黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初考试化学试题Word版含答案.doc

大庆实验中学高三上学期期初考试 ‎“化学试卷”‎ 考生注意： ‎ ‎ 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。‎ ‎2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上对应题号位置，在本试卷上作答，答案无效。‎ ‎ 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Ag-108‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化 B．“China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 C．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”‎ D．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物 ‎2.下列有关化学用语正确的是(　　)‎ A.次氯酸的结构式：H－Cl－O B.原子核内有10个中子的氧原子：‎ C. F原子结构示意图： D.MgCl2的电子式： ‎ ‎3.下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是(　　)‎ 选项 化学反应方程式 反应类型 A CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3‎ 取代反应 B CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl ‎ 置换反应 C CH3CH=CH2＋Br2 CH2BrCH2CH2Br 加成反应 D ‎ ＋Br2 ＋HBr 取代反应 ‎4．氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NA B．4.0 g HO中所含电子数为2NA C．6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1‎ D．标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA ‎5．下列叙述正确的是(　　)‎ A.漂白粉、铝热剂、盐酸、聚乙烯都是混合物 B. CO2、H2O、SO2、HClO都是氧化物 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 D.糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物 ‎6．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)‎ A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O B．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：‎ Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O C．向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO 丁 甲 丁 甲 乙 丙 ‎7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关 系 ，下列有关物质的推断不正确的是(　　)。‎ A．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH      B．若甲为N2，则丁可能是O2‎ C．若甲为Fe，则丁可能是硝酸      D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2‎ ‎8．某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：‎ ‎①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 ‎②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。‎ ‎③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－‎ B．该溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－‎ C．该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)‎ D．可能含有Cl－‎ ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为 Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋‎ C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 ‎10．无法达到实验目的的是(　　)‎ 氯水 稀硝酸 D．检验碘离子 B．制取乙酸乙酯 A．检验铵根离子 C．比较氮、碳、硅元素的非金属性 ‎11.如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是(　　)‎ A．非金属性：F>S>Cl B．原子半径：Cl>S>F C．稳定性：HF>HCl>H2S D．离子半径：Cl－>S2－>F－‎ ‎12.具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）‎ 选项 A B C D 分子式 C4H8Cl2‎ C5H10O2‎ C4H8O2‎ C9H12‎ 类别 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯环的烃 ‎13.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：‎ 温度 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ T1‎ n(CH4)/mol ‎0．50‎ ‎0．35‎ ‎0．25‎ ‎0．10‎ ‎0．10‎ T2‎ n(CH4)/mol ‎0．50‎ ‎0．30‎ ‎0．18‎ ‎……‎ ‎0．15‎ 下列说法正确的是（  ） A．0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小 B．T2时，CH4的平衡转化率为35%‎ C．T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-H   ‎ D．该反应的ΔH >0，T1＜T2‎ ‎14. 下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（ ）‎ A．图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D．图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag ‎15. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（　　） ‎ ‎  A．①中可采用蒸馏法 B．②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳 C．③中提溴涉及到复分解反应 D．④的产品可生产盐酸、漂白液等 ‎16．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是(　　) A.此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线 B.图中D点状态时溶液中有：c(Na+)＜c(A-) C.达到D、E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D．当O c(H+)>c(OH-)‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17．（14分）Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。‎ ‎（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________，控制所需温度的方法是________。‎ ‎（2）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为___________。‎ ‎（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_________________。‎ Ⅱ. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：‎ 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃‎ 浓度（mol/L）‎ 体积/mL 浓度（mol/L）‎ 体积/mL ‎①‎ ‎0．10‎ ‎2．0‎ ‎0．01‎ ‎4．0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0．20‎ ‎2．0‎ ‎0．01‎ ‎4．0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0．20‎ ‎2．0‎ ‎0．01‎ ‎4．0‎ ‎50‎ ‎(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。‎ ‎(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是         (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是         .‎ ‎(3)实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1。‎ ‎18. （11分）如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程 ‎ 盐酸 镁 菱镁矿 酸浸池 Cl2‎ 酸浸池 甲 沉淀池 沉淀混合物 MgCl2溶液 无水MgCl2‎ 请回答有关问题：‎ ‎（1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 。‎ ‎（2）氧化池通入Cl2的目的是氧化 （填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是 和 。‎ ‎（3）物质甲可以是 ‎ A、MgO B、Mg（OH）2 C、NaOH溶液 D、稀氨水 ‎（4）由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 。‎ ‎（5）当Fe3+完全沉淀时，求最小pH 。‎ 已知：氢氧化铁ksp=1.0×10-38，离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全 ‎19. （12分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。‎ ‎（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。‎ 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)  △H1=+489.0 kJ·mol－1‎ C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)   △H2=+172.5 kJ·mol－1‎ 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为            。‎ ‎（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H ‎①该反应的平衡常数表达式为K=           。‎ ‎②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH       0(填“>”、“”、“‎ ‎（3）负极 CO2-8e-+8H+= CH4+2H2O ‎20、（15分）‎ ‎（1）C8H10（1分）‎ ‎（2）碳碳双键（1分） 10（2分）‎ ‎（3）取代反应（1分） 消去反应（1分）‎ ‎（4）略 （2分）‎ ‎（5）15（2分）（2分）‎ ‎（6）（3分）‎