江西省（宜春中学、丰城中学、樟树中学、高安二中、丰城九中、新余一中）六校2018届高三上学期第五次联考化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎ ‎江西省 六校第五次联考化学试卷 宜春中学 丰城中学 樟树中学 ‎ 高安二中 丰城九中 新余一中 命题学校：樟树中学 命题人：艾冬华 审题人：何平平 对原子质量： Na-23 O-16 H-1 Ag-108 Cu-64 Mg-24 Co-59 Fe-56 N-14‎ 一、 单选题（每题3分，共48分）‎ ‎1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（ ）‎ A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏’’.爆竹爆炸发生的是分解反应 B．“甘之如饴’’说明糖类均有甜味 ‎ C．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D．“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 ‎2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )‎ A．使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 B．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等 C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 D. 近期在北方出现的雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用 ‎3．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（　　）‎ A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B．Al(OH)3可以用作塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热 C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）‎ A．0.1molO2完全反应时，转移的电子数为 0.4 NA B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2NA C．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA D．1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5mol H2‎ ‎5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）‎ ‎ ①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 ‎②化合物：CaCl2 NaOH HCl HT ‎ ‎③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨 ‎④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾 ‎⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化 ‎⑥硅酸盐：玛瑙、水晶、玻璃、水泥 A.①②④⑤ B.③④⑤ C.③④⑥ D.①③④⑤⑥‎ ‎6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－‎ B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－‎ C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－‎ D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－‎ ‎7．下列离子方程式表达正确的是（ ）‎ A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+ +3CO32－+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑‎ B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－‎ C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 ＋3H2O D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：‎ ‎ NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O ‎8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（ ）‎ A．Y、Z 两元素的简单离子半径Y>Z B．X 与W 可以形成W2X、W2X2两种化合物 C．X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 D．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4‎ ‎9．下列说法正确的是( )‎ A．化合物的名称是2-乙基丁烷 B．将淀粉在酸性条件下水解后直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成 ‎ C．常温下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色 D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、颜色反应都是化学变化 ‎10．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（ ）‎ A．用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比Al的熔点高 B．可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深 C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性 ‎ D．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响 ‎11．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）‎ ‎ 　　　　　　 ‎ A．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B．制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 ‎ ‎ C．验证盐酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 D．制取乙酸乙酯 ‎12．下列叙述正确的是（　　）‎ A．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)‎ B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H＋)不相等 C．常温下将浓度为0.1 mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H＋)/c(HF)的值始终保持增大 D．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③‎ ‎13．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）‎ 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 含Cr2O72-废水 加FeSO4沉降 物理法 B 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 C 含Cu2+等重金属离子的废水 加硫酸盐沉降 化学法 D 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 生物法 ‎14．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）‎ A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则A与X在室温下不会反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，‎ 溶液仍然澄清 D．工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D ‎15．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列有关说法正确的是( )‎ A．原溶液中NaOH的物质的量为7.5mol B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3‎ C．通入CO2后所得的溶液中含有5×10－3molNaHCO3‎ D．原溶液通入CO2标准状况下的体积为112ml ‎16．将10.8g的Ag投入一定量的浓硝酸中完全溶解得到NO和NO2的混合气体，用NaOH溶液把该混合气体完全吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，则所得NaNO2的物质的量为（ ）‎ ‎ A.0.05‎mol B.0.06mol C.0.075mol D.0.1mol 二、非选择题（共52分）‎ ‎17、（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：‎ Ⅰ：亚硝酸钠的制备 ‎ ‎ ‎（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比于普通分液漏斗，其显著优点是 ‎ ‎（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的化学反应方程式为 ‎ Ⅱ：探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分 已知：①NO + NO2 +2OH- ==2NO2- + H2O ②气体液化的温度：NO2为21℃，NO 为-152℃‎ ‎（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间的氮气，目的是 ‎ ‎（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）为A、C、___________、___________、____________。‎ ‎（5）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体。‎ ‎①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是____________________________。‎ ‎②装置E的作用是___________________________。‎ ‎（6）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是__________________________________。‎ ‎（7）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的离子方程式是__________________。‎ ‎18. （12分）由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。‎ ‎（1）已知CO将NO转化为N2的方程式为2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH某研究小组在实验中研究温度对NO转化率的影响并绘制图像 ‎①当n(NO)/n(CO)=1,容器容积恒定时，在不同温度下反应相同的时间测得NO的转化率变化如图所示，则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在 左右，该反应的ΔH 0（填＞或＜）。‎ ‎②该反应的平衡常数表达式为K= ‎ 要同时提高平衡常数的值和NO的平衡转化率，可采取的措施是 ‎ A.降低温度 B.及时将CO2和N2从反应体系中移走 C.升高温度 D.增大压强 ‎③在恒温恒容容器中按体积比2:1充入CO和NO的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是 （填序号）‎ A.CO的浓度保持恒定 B.混合气体的平均相对分子质量逐渐减小 C.CO和NO的物质的量之比逐渐增大 D.CO、NO、N2的速率之比为2:2:1‎ ‎（2）在催化剂存在的条件下，用H2可以将NO还原为N2，已知：‎ 则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 ‎ ‎（3）MAP沉淀法是一种比较新颖有效的处理氨氮废水的方法，原理如下：向含NH4+的废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4.6H2O（简称MAP）。MAP沉淀法需要控制反应的PH在7.5-10之间，当PH过高时不利于生成MAP的原因是 ‎ ‎19. （14分）三氧化二铟（In2O3）是一种透明的导电材料，可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域；铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿=1.41×10-33]制备In2O3的工艺流程如下：‎ ‎（1）写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式 ‎ ‎（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤： 、 、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎（3）某研究机构用硫酸提取铟时，酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与浸出率关系如图 ‎①当酸度为196时，硫酸物质的量浓度为 ‎ ‎②请选择适宜的酸度值： ，并说明选择的理由 ‎ ‎（4）完成下列方程式：‎ ‎ ( )In(NO3)3 ( )In2O3+( ) ↑+( ) ↑‎ ‎（5）高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可被过氧化钠直接吸收，则标准状况下448mlNO2可被 gNa2O2吸收，NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题 ‎ ‎20.（12分）硫酸工业尾气中的SO2是常见的大气污染物，可通过以下几种方式变废为宝：‎ ‎（1）电化学处理法:硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料）写出N极发生的电极反应式 ；溶液中的阳离子向 极（M或N）移动，标准状况下，当有22.4LSO2参加反应时，溶液中有 mol阳离子向该极移动 ‎（2）钠碱循环法:用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，尾气通入1mol/L的Na2SO3溶液中，①当溶液的PH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2mol/L ‎，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ‎ ‎②当溶液的PH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下 HSO3-在阳极放电的电极反应式是_ ‎ 当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　 ‎ 第五次联考化学答案 ‎1-16：DBBDB ACBDB BCDCD A ‎17、（14分）（1）平衡滴液漏斗与烧瓶中的压强，有利于稀硝酸顺利流下（1分）‎ ‎（2）4NO + O2 + Na2CO3== 4NaNO2 + 2CO2‎ ‎（3）防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰（1分）‎ ‎（4）E D B ‎ ‎（5）①D中通入氧气后,气体由无色变为红棕色 ②冷凝，使NO2完全液化 ‎（6）水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清 ‎（7）2NO2- + 2H+ == NO2↑+ NO↑ +H2O ‎ ‎18. （12分）（1）①900K （1分） ＜ ‎ ‎②K= ／ （1分） A ③C ‎（2）2NO（g） + 2H2（g） == N2（g） + 2H2O（g）ΔH =-734.7 kJ/mol ‎（3）Mg2+、NH4+会与OH-反应使Mg2+、NH4+浓度减小 ‎19. （14分）（1）In(OH)3 + 3H+ == In3+ + H2O （2）①2 mol/L （1分）②180（1分） ‎ 酸度值为180时浸出率已经很高，继续增大酸度浸出率变化不大，但会增大生产成本 ‎（3）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（4）4 2 12 NO2 3 O2‎ ‎（4）‎0.78g 光化学烟雾或硝酸型酸雨 ‎20. （12分）（1）O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O N 2 ‎ ‎（2）①c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ ‎②HSO3- + H2O - 2e- ==SO42- + 3H+ 或SO32-+ H2O - 2e- ==SO42- + 2H+‎ H+在阴极得电子生成H2,溶液中C（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，使吸收液再生