江苏省盐城市2018-2019学年高二学业水平第一次模拟考试（2月）化学Word版含答案.doc

‎2019年盐城市学业水平第一次模拟考试 化　　学 注意事项：‎ ‎1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。‎ ‎2. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内，并认真核对。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27　S—32　Cl—35.5　Fe—56‎ Cu—64‎ 一、 单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. 最近我国建成世界上最大的页岩气生产基地。页岩气(蕴藏于页岩层可供开采的天然气)的主要成分是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A. CO B. H2 C. CH4 D. C2H4‎ ‎2. 2019年1月3日我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富的He，“3”是指He原子的(　　)‎ A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 ‎3. 属于离子化合物的是(　　)‎ A. KCI B. HCI C. H2O D. N2‎ ‎4. 下列过程包含化学变化的是(　　)‎ A. 干冰升华 B. 火山爆发 C. 滴水成冰 D. 沙里淘金 ‎5. NH4ClO4常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它属于(　　)‎ A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 ‎6. 可用右图装置收集的气体是(　　)‎ A. H2 B. NO C. CO2 D. NH3‎ ‎7. 辉铜矿冶炼铜包含反应Cu2S＋O22Cu＋SO2。该反应属于(　　)‎ A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 ‎8. 下列过程吸收热量的是(　　)‎ A. 汽油燃烧 B. 化学键形成 C. 氨气液化 D. 水的分解 ‎9. 下列关于漂白粉的说法错误的是(　　)‎ A. 属于混合物 B. 可敞口贮存 C. 可用作消毒剂 D. 能与盐酸反应 ‎10. 在含有大量H＋、Ba2、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)‎ A. OH－ B. Ag＋ C. SO D. Fe3＋‎ ‎11. 实验室常用H2O2溶液分解制取O2，下列措施可使反应速率减慢的是(　　)‎ A. 加入MnO2 B. 用冰水冷却 C. 增大H2O2溶液浓度 D. 溶液适当加热 ‎12. 反应SiO2＋2CSi＋2CO↑可用于制备粗硅。下列关于该反应的说法正确的是(‎ ‎　　)‎ A. SiO2是氧化剂 B. C被还原 C. SiO2失去电子 D. C发生还原反应 ‎13. 下列物质组成的混合物可用右图装置进行分离的是(　　)‎ A. I2与乙醇 B. KNO3与H2O C. CaCO3与H2O D. 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 ‎14. 纯碱是重要的化工原料之一，其化学式是(　　)‎ A. Na2CO3 B. NaOH C. NaHCO3 D. Ca(OH)2‎ ‎15. 下列有关乙烯和苯的说法正确的是(　　)‎ A. 均易溶于水 B. 常温常压下均呈气态 C. 均能与H2发生加成反应 D. 均能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎16. 下列说法正确的是(　　)‎ A. NO和NO2均是红棕色气体 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 22.4 L(标准状况)O2含氧原子数为6.02×1023‎ D. 用激光笔照射Al(OH)3胶体可产生“丁达尔效应”‎ ‎17. 下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. CaCO3与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ B. Cl2与NaBr溶液反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ C. Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋‎ D. Zn与CH3COOH溶液反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑‎ ‎18. 有关浓硝酸和浓硫酸的说法正确的是(　　)‎ A. 都易挥发 B. 密度均比水小 C. 常温下，均能与Cu剧烈反应 D. 常温下，均能使铝片钝化 ‎19. 下列方案能达到实验目的的是(　　)‎ A. 用浓硫酸干燥NH3 B. 用NaOH溶液除去Cl2中少量HCl C. 用品红溶液鉴别CO2和SO2 D. 用焰色反应鉴别 NaHCO3和Na2CO3‎ ‎20. 某校同学设计的原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)‎ A. 金属铁作负极 B. 海水作为电解质溶液 C. 将电能转变为化学能 D. 电子由铁电极经导线流向镁电极 ‎21. 下列属于加成反应的是(　　)‎ A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O D. CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ‎22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径：Z>W>X>Y B. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W C. X与Z形成的化合物只有1种 D. X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同 ‎23. 某混合物由0.54 g Al、0.6 g Fe及0.64 g Cu组成，向其中加入足量稀盐酸充分反应。下列说法正确的是　(　　)‎ A. 混合物全部溶解 B. 向反应后的液体中滴入KSCN溶液，溶液变红 C. 反应过程中共产生0.05 mol H2‎ D. 反应后经过滤、洗涤、干燥，滤渣在O2流中充分灼烧，可得黑色粉末0.80 g 二、 非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。‎ A. 《化学与生活》‎ ‎(1) (3分)守住蓝天白云、青山绿水，共同维护我们赖以生存的美丽家园。‎ ‎①下列物质的排放会导致水体富营养化的是________(填字母)。‎ a. 废硫酸 　　b. (NH4)2HPO4 　　c. 含Cu2＋的废水 ‎②下列物质能对环境造成白色污染的是________(填字母)。‎ a. 植物秸秆 　　b. 一次性塑料袋 　　c. 建筑垃圾 ‎③下列做法有助于遏制雾霾发生的是________(填字母)。‎ a. 燃煤取暖 　　b. 乘私家车出行 　　c. 利用太阳能、风能发电 ‎(2) (5分)黑枸杞是公认的养生保健品，富含蛋白质、糖类、油脂，维生素C、B1、B2以及钙、铜、锌、锰、铁等矿物元素。其中：‎ ‎①所列元素中属于人体中常量元素的是________。‎ ‎②俗名为“抗坏血酸”的维生素是________。‎ ‎③可为人体提供能量的是________、________和________。‎ ‎(3) (7分)材料科技的进展成为人类进步的强大“引擎”。‎ ‎①光导纤维的主要成分为________(填化学式)；制备食品保鲜膜的高分子材料是__________(填结构简式)。‎ ‎②医用生物材料有数千种，其中的四种材料如下：‎ 材料 钛合金骨 聚四氟乙烯 人造血管 Ca10(PO4)6(OH)2‎ 陶瓷关节 Na2OMgOK2OSiO2‎ 系微晶 标号 a b c d 属于金属材料的是________(填标号，下同)；属于硅酸盐材料的是________；属于有机高分子材料的是________。‎ ‎③GaN(氮化镓)是生产芯片的关键材料之一，可由Li3N与GaCl3在280 ℃反应制备，该反应的化学方程式为__________________________。‎ B. 《有机化学基础》‎ ‎(1) (3分)官能团对有机物性质起决定作用。‎ ‎①下列物质易溶于水的是________(填字母)。‎ a. 乙酸 　　　　b. 溴苯 　　c. 四氯化碳 ‎②下列物质含有两种官能团的是________(填字母)。‎ a. CH3CH2Br 　　　　b. CH3OCH3 　　c. CH2===CHCHO ‎③下列物质能发生水解反应的是________(填字母)。‎ a. 葡萄糖 　　　　b. 乙醇 　　c. 蛋白质 ‎(2) (5分)PG(没食子酸丙酯)可用作食品抗氧剂，其结构简式如下图所示。‎ ‎①PG苯环上的一硝基取代物有________种。‎ ‎②PG能除去水体中的氧气，是因为__________________。‎ ‎③I mol PG至多可与________mol NaOH发生反应。‎ ‎(3) (7分)覆盆子酮是国内外大量使用的一种香料，其一种合成路线如下：‎ OHCHOOHCHCH2COCH3HOOHCHCHCOCH3OHCH2CH2COCH3‎ A　　　　　　　　B　　　　　　　　　　C　　　　　　　　　　　　D ‎①A中含氧官能团名称是________、________。‎ ‎②B→C的反应类型是________；X的分子式为C3H6O，X的结构简式为____________。‎ ‎③D的一种同分异构体能发生银镜反应和水解反应，分子中有四种不同化学环境的氢，该异构体的结构简式为________________(只写1种)。‎ ‎25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)。A是一种淡黄色粉末，可用作供氧剂和漂白剂，B是常见的无色液体，C、D均是单质，其中C是一种黄绿色气体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) G的化学式为________。‎ ‎(2) B的电子式为________。‎ ‎(3) 写出反应①的化学方程式：____________________________。‎ ‎(4) 写出反应②的离子方程式：____________________________。‎ ‎26. (10分)ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如下：‎ 已知装置A中发生的反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl(主反应)‎ NaClO3＋6HCl===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O(副反应)‎ ‎(1) 装置B中发生的主要反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎(2) 实验过程中不断缓慢通入N2的目的是____________________________。‎ ‎(3) 单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：‎ 步骤1. 配制Na2S2O3溶液：准确称取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。‎ 步骤2. 准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2O)，在暗处放置5 min。‎ 步骤3. 向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。‎ ‎①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是________________________________________________________________________。‎ ‎②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量(单位mg)(写出计算过程)。‎ ‎2018/2019学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试 化学参考答案及评分建议 一、单项选择题（共69分）‎ 选项 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C A A B C C A D B D B A 选项 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 D A C D B D C B B A D 二、非选择题（共31分）‎ ‎24．（15分）‎ A．化学与生活 ‎（1）①b ②b ③c （每小题1分，共3分）‎ ‎（2）①钙（或Ca） （1分） ‎ ‎②维生素C （1分） ‎ ‎③蛋白质 糖类 油脂 （每空1分，共3分）‎ ‎（3）①SiO2 （每空1分，共2分）‎ ‎②a d b （每空1分，共3分）‎ ‎③Li3N + GaCl3GaN +3LiCl （2分）‎ B．有机化学基础 ‎（1）①a ②c ③c （每小题1分，共3分）‎ ‎（2）①1 （1分） ‎ ‎②酚羟基易被氧气氧化 （2分） ‎ ‎③4 （2分）‎ ‎（3）①（酚）羟基 醛基 （每空1分，共2分）‎ ‎②消去反应（消除反应） （1分） ‎ ‎ （2分）‎ ‎③ （2分）‎ ‎25．（6分）‎ ‎（1）HClO （1分） ‎ ‎（2） （1分）‎ ‎（3）2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ （2分） ‎ ‎（4）H+ + OH－ = H2O （2分）‎ ‎26．（10分）‎ ‎（1）2NaClO2+Cl2 =2ClO2+2NaCl （2分）‎ ‎（2）将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出 （2分）‎ ‎（3）①除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化 （2分）‎ ‎ ②Na2S2O3溶液的物质的量浓度为： （1分）‎ ‎ 由 ClO2 ～2.5I2～5Na2S2O3‎ ‎ n(ClO2)= ×0.0800mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1‎ ‎ =3.200×10－4mol （1分）‎ 每1.00mLClO2吸收液中： ‎ m(ClO2) =3.200×10－4mol×67.5g·mol－1×1000mg·g－1=21.6mg （2分）‎ 注：①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。‎ ‎②化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分。‎ ‎③计算过程可以不带单位，有效数字暂不作要求。‎