可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 P-31 Cl-35.5 W-184
第 I卷（选择题，共42分）
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。毎小题只有一个选项符合题意。
1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.将燃油车改为燃气车有利于减少污染物排放
B.含氟牙膏能有效预防龋齿，且其中所加氟化物的量宜多不宜少
C.糖类、油脂及蛋白质都含有C、H、O元素
D.酸雨浸蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复
2、下列生活用品的主要成分是蛋白质的是
A.羽绒被 B.有机玻璃 C.面巾纸 D.涤纶布
3、在水溶液中能大量共存的一组粒子是
A.S2O32-、Na+、Cl-、H+ B. Na+、Mg2+、Cl--、SO42-
C.Ba2+、Na+、SO42-、OH- D.K+、C2H5OH、MnO4-、H+
4、《验方新编》中有如下叙述:“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹。用生白扁豆数粒食之. 如不知腥味，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之。即愈。”文中涉及的操作方法是
A.蒸馏 B.升华 C.浸取 D.分液
5、下列关于有机物的说法正确的是
A.石油的催化重整、煤的干馏均可以得到芳香烃
B.乙酸、草酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.新戊烷的所有碳原子位于同一平面
D.奶油、鸡蛋清均属于高分子化合物且均能发生水解反应
6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为0.2NA
B.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA
C.一定条件下，0.1molCO与0.1molH2O(g)充分反应，生成H2的分子数为0.1NA
D.在反应：3FeS2+12C+8O2==Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2NA
7、自然界中三种单萜的结构如图所示。下列说法不正确的是
A. ①、③互为同分异构体 B. ②的分子式为C10H18O
C. ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. ①、②、③都能与金属钠反应
8、实验室用H2还原SiHCl3（沸点：31.85℃）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去）
A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水
B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗
C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D.该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气
9、下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应都是
甲
乙
丙
A
NH3
CuO
稀 HNO3
B
A1
盐酸
Fe2O3
C
Si
O2
H2
D
SO2
NaOH溶液
新制氯水
10、某工厂用电解法处理含有SO2的尾气，其装置如图所示（电极材料均为惰性电极）。下列说法不正确的是
A.电极a连接的是电源的正极
B.若电路中转移0.03mole-，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子
C.图中的离子交换膜是阳离子交换膜
D.阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O
11、下列实验操作对应的现象及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
分別向饱和NaHCO3溶液和饱和NaHSO3溶液中满加几滴酹歌试剂
前者溶液不变色，后者溶液变红
非金属性：S>C
B
甲烷与氯气的混合气在光照下反应，用湿润 的蓝色石蕊试纸检验反应后生成的气体
湿润的蓝色石蕊试纸变红
甲烷的氯代物呈酸性
C
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解
Y可能是HCl
D
向溴水中通入SO2
溴水橙黄色褪去
SO2具有漂白性
12、用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.上述工艺流程中未涉及置换反应
B.设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C.脱水时在HC1气氛中进行可防止MgCl2发生水解
D.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却
13、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物。由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：Yc(HX-)> c(H+)=c(OH-)
第II卷（必考题43分+选考题15分，共58分）
二、（本题包括5小题，共43分）
15、（9分）磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强）。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05Mg·kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。
【操作流程】
安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】
已知 C 中盛有 100 g原粮，E 中盛有 20.00 mL 1.13×10-3 mol • L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。请回答下列问题：
（1）仪器D的名称是____________________________。
（2）B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________________________________。
（3）通入空气的作用是________________________________________________。
（4）已知PH3被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为 ____________________________。
（5）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-4mol • L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_______mg • kg-1，该原粮质量是否合格？_______(填“合格”或“不合格”)
16、（8分）一种以软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铜矿（主要成分是FeS2）为原料制取硫酸锰的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）浸取前需将软锰矿和黄铁矿进行粉碎，其目的是_____________________________。
（2）浸取过程中生成硫酸铁和硫酸锰的化学方程式为 _______________________________________。
（3）加入CaCO3发生的反应之一为CaCO3+SO42-CaSO4+ CO32-，该反应的平衡常数K=_________[已知Ksp(CaCO3) =2.7×10-9，Ksp(CaSO4) =9.0×10-6，该工艺中有大量硫酸钙沉淀生成，是因为_________________________________。
（4）为提高步骤Ⅵ中锰的回收率，可采取的措施是______________________________________。
17、（9分）二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
（1）二氧化碳的电子式为___________________。
（2）下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是_________（填字母）。
a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
b. CO2+CH4CH3COOH
a CO2+3H2CH3OH+H2O
d.
（3）在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。
①该装置能量转化的方式为________________________________。
② 一段时间后，Cu极区溶液质量__________________(填“增加”“减少”或“不变”）。
③铜极上产生乙烯的电极反应式为________________________________。
④若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为____________mol。
18、（8分）亚氯酸（HClO2）是一种中强酸，易分解，亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）HClO2中氯元素的化合价为_______；亚氯酸不稳定，易分解为Cl2、ClO2和H2O，分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________。
（2）已知常温下Ka(HClO2)=1.1×10-2，则反应HClO2+OH-ClO2-+H2O在常温下的平衡常数K=_________________。
（3）亚氯酸盐可用于脱除氮氧化物和硫氧化物，当其他条件不变时，测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示。已知：C12和ClO2溶于水后更易与SO2和NO反应。
①亚氯酸盐脱除SO2的离子方程式为________________________。
②pH越小，脱除率越大，其原因是____________________________________________。
19、（9分）乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。
（1）已知下列热化学方程式：
4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g) △H1=a kJ•mol-1；
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2=b kJ•mol-1；
2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3
①△H3=____________________ （用含a、b的代数式表示）kJ•mol-1。
②已知下列共价健的键能数据：
共价键
C—H
H—H
CC
键能/ kJ•mol-1
413.4
436
812
则△H3=____________________ （填数值）kJ•mol-1。
（2）氯仿(CHCl3)与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为__________________________。
（3）向压强为1.0×104 kPa的恒压密闭容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1气体，在催化剂作用下乙炔与HC1发生反应：HCCH(g)+HCl(g)CH2==CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①该反应的△H__________(填“>”或“”或“
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