可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列衣服可用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）
A．棉衬衣 B．羊绒衫 C．毛料大衣 D．蚕丝睡衣
2．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ）
A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤
3．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．Cl-的结构示意图 B．CO2的电子式为
C．KHSO4的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42- D．中子数为7的碳原子：
4．硫酸是实验室中的一种常见试剂，下列硫酸的应用中与水解有关的是（ ）
A．配制KMnO4溶液滴入少量稀硫酸 B．配制FeSO4溶液滴入少量稀硫酸
C．制备硝基苯时加入少量浓硫酸 D．实验室用浓硫酸干燥SO2
5．已知a、b、c三种有机化合物的结构如下：（a）、（b）、（c）下列有关说法不正确的是（ ）
A．a、b、c的分子式均为C8H8 B．a、b、c中一氯代物最多的为5种
C．a、b、c均能与H2发生加成反应 D．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色
6．阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．pH=1的H2SO3溶液中，含有H+数为0.1NA
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．标准状况时，2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1NA
D．100mL0.1mol·L-1 的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数量少于0.01NA
7．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
配制0.010mol·L-1 的盐酸
用酸式滴定管量取5.0mL1.000mol·L-1 的盐酸，加入到500mL容量瓶中，加水至刻度线
B
制备Fe(OH)3胶体
在沸腾的蒸馏水中，滴入几滴饱和FeCl3溶液，并继续加热，得到红褐色液体
C
检验淀粉是否水解
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热，冷却，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，再加热
D
测定硫酸浓度
向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸，用0.1000mol·L-1 的NaOH标准液滴定
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NH4Fe(SO4)2稀溶液加入过量NaOH：NH4++Fe3++4OH-=NH3·H2O +Fe(OH)3↓
B．向溴水中通入SO2：Br2+ SO2+2H2O = SO42-+2H+ +2HBr
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D．向明矾溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O
9．下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．Li+和H-的离子半径相等
10．分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢化物是可燃冰的有效成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的原子核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断不正确的是（ ）
A．W、X、Z的最简单氢化物中X的热稳定性最强
B．X、Z的单质均能与水发生反应生成弱酸
C．Y、Z形成的化合物可用于工业上电解制备Y单质的原料
D．W、X可形成具有正四面体结构的有机物
12．实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列装置可测定Na2O2纯度。
下列说法正确的是（ ）
A．装置乙、丙的作用是除杂，其中乙中盛浓硫酸，丙盛饱和NaHCO3溶液
B．装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2
C．测定Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算Na2O2纯度
D．实验室中，通过装置中利用MnO2和浓盐酸可制备少最Cl2
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：NH4+、A13+、SO42-、Cl-
B．滴入AlCl3溶液出现沉淀的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-
C．水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、CO32-、Cl-
D．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-
14．下列四支试管中分別盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示：
下列判断正确的是（ ）
A．反应①和②的现象说明还原性：Br->Cl-
B．浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致
C．反应③现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3
D．反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体
15．亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液可制备亚磷酸，装置如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．亚磷酸化学式为H3PO3，是一种三元弱酸
B．a处为电源负极，甲池为电解池阴极，发生还原反应
C．Na+通过“阳膜”由乙池进入原料室，H+通过“阳膜”由甲池进入产品室
D．甲池产生2.24 L(标准状况)气体，转移0.025 mol电子
16．25℃时，将 0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如右图所示：
下列有关判断错误的是（ ）
A．该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5 B．N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL
C．溶液中，水的电离程度N点比Q点大 D．R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
二、非选择题：共52分。第17〜19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20〜21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（39分）
17．（13分）加热条件下，Cu与浓硫酸会发生氧化还原反应，某学校化学学习小组成员在实验室中对该实验进行了探究。回答下列问题：
（1）写出Cu与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式： 。
（2）气体发生装置选取 （选填“甲、乙、丙”）。
（3）成员甲采用下列装置探究混合气体中是否含有H2：
装置
装置中的试剂
装置作用
实验现象
A
NaOH浓溶液
①
B
品红溶液
②
C
③
干燥作用
D
CuO
④
E
⑤
F
碱石灰
⑥
（4）某次实验结束后，Cu与浓硫酸反应后，Cu剩余，且铜片上附着黑色粉末物质。该小组成员乙查阅资料如下：
CuS为黑色粉末，难溶于水，在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2。
①该同学刮下铜片上的黑色物质，加入到试管中，然后加蒸馏水，振荡，静置后发现溶液为浅蓝色，由此确定该黑色粉末中含有 。
②请你帮助该同学设计实验验证该黑色物质为CuS 。
18．（13分）硫、碳、氮等是重要的非金属元素。请回答下列有关问题：
（1）H2S广泛存在于化石燃料中，因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一项重要任务。
①H2S可用NaClO溶液吸收，吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀，也能使Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，则H2S用过量NaClO
溶液吸收的离子方程式为 。
②利用多硫化物（如Na2Sx）吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反应表示：
ⅰ．H2S+OH-=HS-+H2O； ⅱ．2HS-H2↑+S22-；
ⅲ．H2S+S22-=2HS-+S↓； ⅳ．HS-+H2O=H2S+OH-。
四步反应的总反应中的生成物是 ，在总反应中，多硫化物的作用是 。
（2）25℃时，H2CO3、NH3•H2O在水中的电离平衡常数如下表：
弱电解质
H2CO3
NH3•H2O
电离常数
Ka1=4.0×l0-7 Ka2=5.0×l0-11
Kb=2.0×10-5
①判断0.1 mol•L-1的(NH4)2CO3溶液呈 性（填“酸”“中”或“碱”），该溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的浓度由大到小的顺序为 。
②0.50 mol • L-1的Na2CO3溶液的pH= （忽略CO32-第二步水解和H2O的电离）。
③25℃时，Mg(OH)2的Ksp=2.0×10-11，要使0.002 mol•L-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH不低于 。
19．（13分）甲醇是一种绿色能源，是机动车燃油的最佳替代品。请回答下列有关问题：
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
ⅰ．CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJ•mol-1；
ⅱ．CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ•mol-1；
ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ•mol-1；
则 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= kJ·mol-1。
（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：
ⅳ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ•mol-1平衡常数 K1；
ⅴ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2 kJ•mol-1平衡常数K2。
下列四组实验，若控制CO2和H2初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
温度(K)
催化剂
CO2转化率(％)
543
Cu/ZnO纳米棒材料
12.3
543
Cu/ZnO纳米片材料
10.9
553
Cu/ZnO纳米棒材料
15.3
553
Cu/ZnO纳米片材料
12.0
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K= （用含K1、K2的表达式表示）。
②有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。
a．使用Cu/ZnO纳米棒衬料
b．使用Cu/ZnO纳米片材料
c．降低反应温度
d．保持投料比不变，增加反应物的浓度
e．增大CO2和H2的初始投料比
③由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化率不同，造成该结果的原因是 。
（3）甲醇燃料电池是目前技术最成熟，应用最广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示:
① a气体的名称是 。
②甲池所在电极为原电池的 极，其电极反应式为 。
③电解液中，H+的移动方向为 。
（二）选考题（从其中选取一道解答，13分）
20．【选修3:物质结构与性质】
硫、锌在农药、材料和人们日常生活中具有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态S原子中，核外电子占据的最高能级符号为 ，其电子云形状为 ，基态Zn原子的价电子排布式为 。
（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解产生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀剂使用。
1 mol CH3CSNH2含有π键为 mol，其中两个C原子的杂化方式分别为 。
（3）H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是 。
（4）ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。晶胞结构如右图所示：
在一个ZnS晶胞结构中，S的数目为 。若该晶胞边长为540.0 pm，则其密度为 g•cm-3。
21．【选修5：有机化学基础】 ％
苯丙醇异丁酸酯（)是一种合成香料，其中一种合成路线如图:
已知：R-CH=CH2HR-CH2CH2OH。请回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ，B中含有的官能团名称是 。
（2）在一定条件下，A与水反应也可以生成B或另外一种生成物，该反应的反应类型为 ，“另外一种生成物”的结构简式为 。
（3）C可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，也可以被其他氧化剂所氧化。写出C与银氨溶液反应的化学方程式： 。
（4）D的核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2，则D的结构简式为 ；D的同分异构体有多种，其中苯环上有两个不含环状的取代基，并能与Na反应的同分异构体有 种（不含立体异构）。
一、选择题
l-5 ADCBC 6-10 DBACD ll-15 CBAAD 16．D
二、非选择题：
17．（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2 分）
（2）乙（1分）
（3）①除去SO2 （1分）②检验SO2是否除尽（1分）③浓硫酸（1分）④黑色变为红色或无明显变化（1分）⑤CuSO4 （1分）⑥防止空气中的水蒸气对实验结果造成影响（2分）
（4）①CuSO4 （1分）②在空气中加热该黑色物质，用湿润的品红试纸检验生成的气体，品红褪色（2分）
18．（1）①6ClO-+H2S=4Cl-+SO42-+2HClO （2 分）②H2、S （2 分）催化剂和溶剂（2 分）
（2）①碱（1分）c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-) （2 分） ②12 （2 分）③10 （2 分）
19．（1）-90.1 （2 分）
（2）①（1分）②c d （2分）③此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应ⅳ的催化能力不同（2分）
（3）①甲醇（1分） ②负（1分）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ （2分）③从甲池穿过交换膜进入乙池（2分）
20．（1）3p （1分）纺锤形（1分）3d104s2（2分）
（2）1 （1 分） sp3、sp2 （2分）
（3）H2O分子之间极易形成氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力（2分）
（4）4 （2 分）4.1 （2 分）
21．（1）2-甲基-1-丙烯（2分）> 羟基（1分）
（2）加成反应（1分） （2分)
（3）+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O （3分）
（4）（2 分） 9 （2 分）
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