江苏省扬州市2019届高三第一次模拟考试化学Word版含答案.doc

‎2019届高三第一次模拟考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Fe 56　Co 59　As 75‎ 第Ⅰ卷(选择题　共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎ 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是(　　)‎ A. 用沉淀法除去废水中的H＋ B. 用氧化法除去废水中的Al3＋‎ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 ‎ 2. 用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是(　　)‎ A. 中子数为20的氯原子：Cl B. HCl的电子式：H∶Cl C. CH4的结构式：CH4 D. Cl的结构示意图：‎ ‎ 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2‎ B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多 ‎ 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO、NO B. 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO C. 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO、NO D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO、OH－‎ ‎ 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)‎ ‎　　‎ 图1　　图2图3图4‎ A. 用图1所示装置分离CCl4和I2的混合物 B. 用图2所示装置获取少量SO2气体 C. 用图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2‎ D. 用图4所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 ‎ 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是(　　)‎ A. 硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2‎ C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO ‎ 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－===2MnO2↓＋3SO＋2H2O C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO ‎ 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是(　　)‎ A. Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强 B. 氢元素与W只能形成一种化合物 C. W的简单离子的半径比X的大 D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎ 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A. SO2CaSO3CaSO4‎ B. FeFe2O3FeCl3‎ C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2‎ D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)‎ ‎10. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 B. 反应H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS0‎ C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023‎ D. 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. 化合物X可用于合成Y。下列有关X、Y的说法正确的是(　　)‎ A. X分子中所有原子可能在同一平面上 B. X在一定条件下可以发生消去反应 C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子 D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同 ‎12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 蛋白质可能发生了变性 B 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5‎ HSO结合H＋的能力比SO的强 D 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)‎ Ksp(AgBr)b>a C. 图丙表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25 ℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数 D. 图丁表示25 ℃时，向0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中随盐酸体积的变化关系 ‎14. H2A为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)‎ A. H2A的Ka1＝10－1.2‎ B. pH＝4.2的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)＝0.050 mol·L－1‎ C. pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H＋)‎ D. c(Na＋)＝0.150 mol·L－1的溶液中：2c(OH－)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝2c(H＋)＋c(A2－)‎ ‎15. 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A. 323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率 B. a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)”“＝”或“Ksp(FeAsO4)＝5.7×10－21。测得酸浸液中杂质铁元素(以Fe2＋存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的浓度分别为1.15 g·L－1、0.58 g·L－1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，请设计实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001 mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液，回收的铜锌沉淀物)。‎ ‎20. (14分)废水中过量的氨氮(NH3和NH)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知：①HClO的氧化性比NaClO强；②NH3比NH更易被氧化；③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。‎ ‎(1) pH＝1.25时，NaClO可与NH反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎(2) 进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示。‎ 图1　　　　图2‎ ‎①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎③进水pH应控制在________左右为宜。‎ ‎(3) 为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是________(填字母)。‎ a. O2的氧化性比NaClO弱 b. O2氧化氨氮速率比NaClO慢 c. O2在溶液中溶解度比较小 d. 空气中的N2进入溶液中 ‎(4) 利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理，其装置如图3所示。闭合电路后，负极室与正极室均产生氮气，则负极室中NH发生反应的电极反应式为__________________________。该装置除了能对氨氮废水进行处理外，另一个突出的优点是________________________。‎ ‎21. (12分)K4[Fe(CN)6]可用于生产油漆、药物等。‎ ‎(1) Fe2＋的核外电子排布式为________________。图3‎ ‎(2) CN－中C原子轨道的杂化类型为________。与CN－互为等电子体的一种分子的结构式为________。‎ ‎(3) [Cu(H2O)4]2＋结构示意图如图1所示。[Fe(CN)6]4－结构示意图如图2所示，请在图中相应位置补填配体。‎ 图1　　　　图2‎ ‎(4) 已知3K4Fe(CN)612KCN＋Fe3C＋3C＋(CN)2↑＋2N2↑。(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝________。‎ ‎(5) 铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图3所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为________。‎ 图3‎ ‎2019届高三年级第一次模拟考试(八)(扬州)‎ 化学参考答案 ‎1．C　2. D　3. A　4. B　5. D　6. B　7. D　8. C　9. D　10. A ‎11. B　12. A　13. BD　14. AC　15. CD ‎16. (12分)‎ ‎(1) ①搅拌　　②12NaOH＋2Ti3O5＋O26Na2TiO3＋6H2O ‎(2) ①Na2SiO3　②用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过长)‎ ‎(3) TiOSO4＋2H2OH2TiO3↓＋H2SO4‎ ‎(4) 将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，以便除去杂质铁，提高H2TiO3的纯度 ‎17. (15分)‎ ‎(1) 醚键　羟基 ‎(2) 加成反应 ‎(5) ‎ ‎(其他合理答案均给分，最后两步顺序调换也得分)‎ ‎18. (12分)‎ ‎(1) ①