陕西省渭南市尚德中学2018届高三上学期第一次摸底考试化学试卷Word版含答案.doc

尚德中学高三年级上学期第一次模拟考试 化学试题 命题人：学科中心张钧、雷洁 郝改玲 范围：第一章全部和第二章一二节 相对原子质量：C:12 O:16 Na :23 H :1 N:15 S:32 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共70分）‎ 一、单项选择题(共18小题,每小题3.0分,共54分) ‎ ‎1.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A. ‎‎2.3‎‎ g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA B‎.28 g氮气所含的原子数为NA C.0.2NA个硫酸分子与‎19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1‎ ‎2.下列说法不正确的是(　　)‎ A.温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 B. 等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11‎ C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2‎ D.等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶2‎ ‎3.标准状况下有①‎0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③‎13.6 g 硫化氢气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　)‎ A. 体积：①③②④B. 密度：④①③②‎ C.质量：①④③②D.氢原子数：②④③①‎ ‎4.在相同状况下，一个空瓶，若装满氧气称其质量为‎36 g，若装满二氧化碳称其质量为‎42 g，若装满A气体，称其质量为‎52 g，则A的相对分子质量是(　　)‎ A.16 B‎.32 ‎ C.64 D.128‎ ‎5.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)‎ A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1‎ B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1‎ C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1‎ D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1‎ ‎6.已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为(　　)‎ A.大于50%B. 等于50%C. 小于50%D.无法确定 ‎7.把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ A.B.C.D.‎ ‎8.某同学用碳酸钠固体配制0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有(　　)‎ A.5处B.4处C.3处D.2处 ‎9.在t℃时，向xg 硝酸钾不饱和溶液中加入ag 硝酸钾或蒸发掉bg水，恢复到t℃，溶液都达到饱和，据此，下列推论不正确的是(　　)‎ A.在t℃时，硝酸钾的溶解度为 B.若原溶液中溶质的质量分数为，则x＝2b C. 在t℃时，所配的硝酸钾溶液中溶质的质量分数为%‎ D. 若将原溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度析出2ag 硝酸钾 ‎10.下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)‎ A.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀 B.丁达尔效应不是胶体特有的性质 C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 ‎11.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是(　　)‎ A.氧化物不可能是分解反应的产物 B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 ‎12.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是(　　)‎ A.单质、单质B. 盐、酸C.碱、氧化物D.氧化物、酸 ‎13.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的(　　)‎ A. ①单质、③化合物B. ②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物D.④含氧化合物、③氧化物 14. 下列交叉分类法正确的是(　　)‎ A.AB.BC.CD.D ‎15.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)‎ A.K+　　Cl-　SO42-B.Na+　CO32-　SO32-　Cl-‎ C.　Na+　　Ba2+D. Na+　　H+　SO42-‎ 16. Fe3＋、SO42-、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是(　　)‎ A.Na+B.OH-C.CO32-D.Cl-‎ ‎17.为了除去固体KCl中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将固体溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤　②加过量KOH溶液　③加适量盐酸　④加过量K2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液(　　)‎ A.②①⑤④③B. ④①②⑤③‎ C. ②⑤④①③D. ①④②⑤③‎ ‎18.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)‎ A.Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH B.CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl C.H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2‎ D.BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4‎ 第II卷（非选择题 30分）‎ 二、填空题（满分46分）‎ ‎19.（6分）一氧化碳和二氧化碳的混合气体‎18 g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为‎11.2 L(标准状况)。试回答：‎ ‎(1)混合气体中一氧化碳的质量是 ‎(2)混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是。‎ ‎(3)混合气体在标准状况下的密度是__________。‎ ‎20.（9分）用经过准确称量的氢氧化钠固体配制250 mL 0.2 mol·L－1氢氧化钠溶液。‎ ‎(1)在下列实验仪器中，不必使用的是________(填代号)。‎ A.托盘天平B.500 mL试剂瓶C.500 mL容量 D.250 mL烧杯E.胶头滴管 ‎(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是____________。‎ ‎(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。‎ ‎(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是。‎ A.用适量的蒸馏水加入盛氢氧化钠的烧杯中完全溶解，冷却至室温 B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中 C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线‎1 cm～‎2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡 E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀 ‎(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________。‎ a.没有进行上述操作步骤Db.加蒸馏水不慎超过刻度线c.砝码上有杂质 ‎21.（9分）有下列十种物质：①草木灰、②纯碱、③金刚石、④苛性钠、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化钠、⑨金属钠、⑩氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：‎ ‎(1)只有一种元素组成的是____，只有两种元素组成的是。‎ ‎(2)属于混合物的是，属于纯净物的是。‎ ‎(3)属于单质的是，属于化合物的是。‎ ‎(4)属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。‎ ‎22.（10分）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：‎ ‎(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：‎ X， Y， Z；试剂甲，试剂乙_________；‎ (2) 写出上述①～⑤步反应的离子方程式：①；‎ ‎②；‎ ‎③；‎ ‎④；‎ ‎⑤。‎ ‎23.（4分）现有CO32—、K+、SO42-、Cl—、Fe3+、、Al3+、Ba2+七种离子，按要求填空：‎ ‎(1)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存有：____________________；‎ ‎(2)既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有：__________________；‎ ‎(3)只能与H+大量共存不能与OH-大量共存的有：______________________；‎ ‎(4)只能与OH-大量共存不能与H+大量共存的有：______________________。‎ ‎24.（8分）在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。‎ ‎(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A，B，C，D；‎ ‎(2)A＋B反应的离子方程式为；‎ ‎(3)A＋D反应的离子方程式为。‎ 高三第一次模考化学试题答案 选择题（54、每空3分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ C A D C D C D C D ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B B D C D B D C D ‎19.【6分、各2分】(1)‎7 g　(2)‎5.6 L　(3)‎1.607 g·L－1‎ ‎【解析】燃烧后二氧化碳的物质的量＝11.2 L÷22.4 L·mol－1＝0.5 mol，设原混合气体一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol,‎ xmol×‎28 g·mol－1＋ymol×‎44 g·mol－1＝‎‎18 g xmol＋ymol＝0.5 mol x＝0.25 mol，y＝0.25 mol，‎ 一氧化碳的质量＝0.25 mol×28 g·mol－1＝7 g，标况下，混合气体中二氧化碳的体积＝0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L，原混合气体的密度＝18 g÷11.2 L≈1.607 g·L－1。‎ ‎20.{【9分】(1)A、C　 (2)玻璃棒、250 mL容量瓶 ‎(3)检查容量瓶是否漏水　 (4)ABDCE　 (5)c ‎21.【9分，各一分】(1)③⑨⑩　 ⑤⑧‎ ‎(2)①⑦⑩　 ②③④⑤⑥⑧⑨‎ ‎(3)③⑨　 ②④⑤⑥⑧‎ ‎(4)⑥　 ④　 ②⑧‎ ‎22.【10分、每空一分】(1)MgSO4 　Mg(OH)2 　MgCl2　 BaCl2　 AgNO3‎ ‎(2)①Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ ‎③Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O ④Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎⑤Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎23.【4分、【8分、每空2分】】(1)　(2)K＋、Cl－、SO、Ba2＋　(3)Fe3＋、Al3＋　(4)CO ‎24.【8分】(1)HCl　Na2CO3　BaCl2　AgNO3【每空1分】‎ ‎(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O【每空2分】 (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓【每空2分】‎