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2018~2019学年佛山市普通髙中教学质量检测(一)
高三理科综合试题
2019.1
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ti-48 Cu-64
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞内化合物的叙述，错误的是
A.蛋白质不同肽链之间可通过化学键连接
B.不同的核苷酸之间的差别是含氮碱基不同
C.在原核自养型生物细胞中，葡萄糖在细胞质中合成
D.相同质量的脂肪与糖类相比含有较高比例的H，彻底氧化后放能多
2.运用同位素示踪技术研究生物学过程，错误的是
A.利用15N标记亲代DNA，探究DNA的复制方式
B.利用32P标记尿嘧啶核糖核苷酸，追踪RNA合成
C.利用3H标记亮氨酸，研究分泌蛋白的合成与运输
D.利用14C标记蛋白质和DNA，探究噬菌体的遗传物质
3.黑暗环境中某作物种子萌发过程中呼吸速率的变化如下图所示，以下判断错误的是
A.第1阶级，种子由于吸水，呼吸速率上升
B.第2阶段，种皮限制O2进入，呼吸作用停止
C.第3阶段，胚根穿破种皮，有氧呼吸速率迅速升高
D.第4阶段，种子呼吸速率下降的原因是营养物质被消耗
4.据报道，近日美国人罗伯特·杨被判罚1.05亿美元，当庭承认其“酸碱体质理论”为骗局。以
下说法正确的是
A.健康体质为碱性体质，摄入碱性食物可改善体质
B.许多慢性病、癌症及亚健康状态都与酸性体质有关
C.血浆中存在酸碱缓冲物质，进食不会导致内环境pH明显上升或下降
D.由于生活习惯及环境的影响，大多数人体液pH都在7.35以下，属于酸性体质
5.组成种群的个体在生活空间中的位置状态主要有三种：均匀分布、随机分布和集群分布。以下说法错误的是
A.三种位置状态都属于种群的空间特征
B.当环境资源和空间充足时某种杂草可能呈现随机分布
C.调査某植物的种群密度时应选择呈集群分布的地块取样
D.种群的空间特征可能会随着环境条件的改变而发生变化
6.某单基因遗传病的家系图如下，其中深色个体代表患者。已知I代1号个体不携带致病基因，以下分析正确的是
A.Ⅲ代的5和6很可能携带致病基因
B.Ⅱ代6号个体与某正常女性结婚，生出正常孩子的概率为1/2
C.需要对Ⅲ代的8号个体进行基因诊断来确定其是否携带致病基因
D.由图中女患者多于男患者可判断此病最可能为伴X染色体隐性遗传病
7.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是
A.含硫杄菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B.硫循环中硫的化合物均为无机物
C.上述硫循环中硫元素均被氧化
D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
8.NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是
A.标准状态下，2.24 L CH3OH中质子数为18NA
B.28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NA
C.60g乙酸分子中共用电子对数目为8NA
D.1L0.1 mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为0.1NA
9.某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物质。下列说法错误的是
A.甘油具有保湿作用
B.水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面
C.水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种
D.丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应
10.图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是
A.装置甲的作用是使海带中I2升华
B.装置乙加H2O2发生置换反应生成I2
C.装置丙用于富集水溶液中的I2
D.装置丁用于分离I2和水的混合物
11.我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O====3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是
A.a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应
B.b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
C.每转移6mol电子，a电极产生1molN2
D.电解一段时间，a极区溶液pH升高
12.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是
A.X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B.X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C.Y的氢化物比X的氢化物稳定
D.W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
13.常温下，向20mL0.1moL的H3PO4溶液中滴加0.1moL的 NaOH溶液，所得溶液的pH与
NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A.H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B.A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c (HPO42－)
C.图像中A、B、C三处溶液中相等
D.B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(PO42－)+c(H3PO4)
二、选择题。本题共8小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14.在港珠澳大桥建设中，将一根直径22米、高40.5米的钢筒，打入海底围成人工岛，创造了快速筑岛的世界记录。钢筒质量为M，用起重机如图由8根对称分布的、长为22米的钢索将其吊起，处于静止状态。则每根钢索受到的拉力大小为
A.Mg B. Mg C. Mg D. Mg
15.一个简易的电磁弹射玩具如图所示。线圈、铁芯组合充当炮筒，硬币充当子弹。现将一个金属硬币放在铁芯上(金属硬币半径略大于铁芯半径)，电容器刚开始时处于无电状态，则下列说法正确的是
A.要将硬币射出，可直接将开关拨到2
B.当开关拨向1时，有短暂电流出现，且电容器上板带负电
C.当开关由1拨向2瞬间，铁芯中的磁通量减小
D.当开关由1拨向2瞬间，硬币中会产生向上的感应磁场
6.如图所示的电路中，R1为定值电阻，R2为光敏电阻(光照越强电阻越小)，C为电容器，电源内阻不可忽略。闭合开关后，当光照增强时，下列说法正确的是
A.电源的效率降低 B.电流表的示数减小
C.R1的电功率减小 D.电容器两端电势差减小
17.如图所示，在匀强电场中有O、A、B三点，OA=OB=5cm，其中O、A电势分别为0V、5V，OA与OB的夹角为120°，A、B在同一条竖直线上。现有一不计重力、带电量为e的粒子以4eV的动能从A点沿AO方向飞入电场，经过B点时，动能与在A点时相同，则下列说法正确的是
A.该粒子带正电
B.粒子运动过程中，电场力一直做正功
C.粒子能运动到O点，且在O点时电势能为零
D.该电场强度大小为200V/m，方向水平向左
18.右图为一个以O为圆心、半径为R、带电量为+Q的均匀带电圆环，在圆心O处放一个带电量为q的负点电荷，AB为圆环的中轴线，C点在AB上距O的长度为R。现把该点电荷从O拉到C，若不考虑点电荷对场源的影响，则下列说法正确的是
A.点电荷在O点受到的电场力不为零
B.点电荷在C点受到的电场力大小为
C.点电荷从O到C的过程中，外力对其做正功，电势能增大
D.若将点电荷从C由静止释放，则它会一直沿由B到A的方向运动
19.在2018年俄罗斯世界杯某场比赛中，一个球员在球门中心正前方某处高高跃起，将足球以水平速度v0顶出，恰落在球门的右下方死角P点。假设球门宽为L，守门员作出准确判断的时间为△t，扑球的运动时间为t，将足球看成质点，忽略空气阻力，重力加速度为g，则
A.若球员顶球点的高度为h，则守门员扑球时间t必须小于△t才可能成功防守
B.球员要成功破门，球员顶球点的高度必须大于
C.球员到球门的距离为s，则球员要成功破门，球的最小初速度v0=
D.若球员到P点的水平距离小于v0(t+△t)，则可能成功破门
20，某宇宙飞船在赤道所在平面内绕地球做匀速圆周运动，假设地球赤道平面与其公转平面共面，地球半径为R。日落后3小时时，站在地球赤道上的小明，刚好观察到头顶正上方的宇宙飞船正要进入地球阴影区，则
A.宇宙飞船距地面高度为R
B.在宇宙飞船中的宇航员观测地球，其张角为90°
C.宇航员绕地球一周经历的“夜晚”时间为6小时
D.若宇宙飞船的周期为T，则宇航员绕地球一周经历的“夜晚”时间为T/4
21.如图所示，斜面ABC竖直固定放置，斜边AC与一光滑的圆弧轨道DEG相切，切点为D，AD长为L=，圆弧轨道圆心为O半径为R，∠DOE=θ，OG水平。现有一质量为m可看为质点的滑块从A点无初速下滑，滑块与斜面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g，则
A.滑块经过E点时对轨道的最小压力为mg
B.滑块下滑后将会从G点飞出
C.滑块第二次经过E点时对轨道的压力为3mg
D.滑块在斜面上经过的总路程为s=
二、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)某物理兴趣小组，利用频闪拍照技术和水龙头滴水的方法测量当地的重力加速度。甲同学从一定高度控制水龙头让一滴水滴从高处自由滴落，乙同学控制架设好的相机对下落水滴进行拍照，重复多次拍摄，取最佳拍摄的照片进行分析和计算。已知频闪照相的曝光周期为T=0.02s，照片和实物的比例是1：10，利用毫米刻度尺直接在照片上测量相应的数据x1、x2、x3、x4，如图所示。请根据以上条件回答下列问题：
(1)请写出重力加速度的计算式，用题中给出的字母表示_________；
(2)照片上OD间的距离为_________cm。根据测得的数据可得重力加速度的大小g=_________m/s2(结果保留3位有效数字)
23.(9分)国家有关酒驾的裁量标准如下：
酒精检测仪是交警执法时通过呼气来检测司机饮酒多少的检测工具。现有一个酒精检测仪的主要原件“酒精气体传感器”，其阻值随气体酒精浓度变化的情况如下表。
(1)请根据上表数据在右上图中描绘出“R—气体酒精浓度”的关系曲线。
(2)已知人体血液酒精浓度是所呼出气体酒精浓度的2200
倍。若测得某司机小明，经过气体酒精浓度测试，显示呼气酒精浓度为120mg/m3，则司机小明应该是属于_________驾驶，此时R的阻值为_________Ω。
(3)现有一个电源，电动势为4.5V，内阻约为1Ω；电压表V，量程为3V，内阻约为2000Ω；电流表A，量程为3A，内阻约为5Ω；滑动变阻器R1，阻值0~50Ω；滑动变阻器R2，阻值0~500Ω；开关、导线若干
若要用以上器材和上述“酒精气体传感器”组成一个测定气体酒精浓度的电路。该电路只使用一个电表，且正常工作时，被测气体酒精浓度若为0，则电表指针满偏。且该电路可以在电源老化，内阻变大的情况下，通过调节变阻器，保证被测气体酒精浓度为0时，电表指针仍能满偏。
则，该电路应选用的电表是_________(填字母代号，下同)，应选用的滑动变阻器是_________。请在右侧虚线框中完成设计电路图。
24.(14分)如图所示，两根互相平行的金属导轨MN、PQ水平放置，相距d=1m、且足够长、不计电阻。AC、BD区域光滑，其它区域粗糙且动摩擦因数μ=0.2，并在AB的左侧和CD的右侧存在着竖直向下的匀强磁场，磁感应强度B=2T。在导轨中央放置着两根质量均为m=1kg，电阻均为R=2Ω的金属棒a、b，用一锁定装置将一弹簧压缩在金属棒a、b之间(弹簧与a、b不栓连)，此时弹簧具有的弹性势能E=9J。现解除锁定，当弹簧恢复原长时，a、b棒刚好进入磁场，且b棒向右运动x=0.8m后停止，g取10m/s2，求：
(1)a、b棒刚进入磁场时的速度大小；
(2)金属棒b刚进入磁场时的加速度大小
(3)整个运动过程中电路中产生的焦耳热。
25.(18分)如图所示，质量为m、长度为L的滑板B，静置于水平面上，滑板与地面间的动摩擦因数μ1=μ，水平面右端的固定挡板C与滑板等高。在挡板C的右边有一个区域PQMM，区域内有竖直向上的匀强电场，还有两个半径分别为R1=r和R2=3r的半圆构成的半圆环区域，在半圆环区域内有垂直纸面向里的匀强磁场，半圆环圆心O到固定挡板C顶点的距离为2r。现有一质量为m带电量为+q的小物块A(视为质点)以初速度v0=2滑上滑板B，A与B之间的动摩擦因数μ2=3μ。当小物块A运动到滑板B右端时两者刚好共速，且滑板B刚好与挡板C碰撞，A从挡板C上方飞入PQNM区城，并能够在半圆环磁场区域内做匀速圆周运动。求：
(1)A刚滑上B时，A和B的加速度大小；
(2)A刚滑上B时，B右端与挡板C之间的距离S；
(3)区域PQMN内电场强度E的大小，以及要保证小物块A只能从半圆环区域的开口端飞出，磁感应强度B的取值范围。
26.(14分)葡萄糖酸亚铁【(C6H11O7)2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：
(1)a的名称为_________。
(2)打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有__________________、
__________________。(写2条)
(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________________________________。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、千燥。加入乙醇的目的是_____________________________________________。
(5)用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为___________________________，此法产品纯度更高，原因是___________________________。
27.(14分)钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石[主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制备TiO2，工艺流程如下。已知： TOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3回答下列问题：
(1) (Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为_________，实验“焙烧”所需的容器名称是_________，“滤渣”的主要成分是__________________(填化学式。)
(2)制取H2TiO3的化学方程式为___________________________。
(3)矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是___________________________。
(4)相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)如图所示，步骤④应该控制的pH范围是_________ (填标号)
A.1~2 B.2~3 C.5~6 D.10~11
(5)常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：
用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为：
Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+
①滴定终点的现象为____________________________________。
②滴定终点时消耗bmol· L－1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为_________。 (写表达式)
28.(15分)石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：
反应I C4H10(g) CH4(g)+CH3CH=CH2(g) △H1；
反应Ⅱ C4H10(g) C2H6(g)+CH2=CH2(g) △H2；
回答下列问题：
(1)正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为 Q1kJ·mol－1、O2 kJ·mol－1、 Q3 kJ·mol－1，反应Ⅱ的△H2=__________________。
(2)一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)数据如下：
①该温度下，正丁烷的平衡转化率α=_________；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即ν=△P/△t，前2a min内正丁烷的平均反应速率v(正丁烷)=_________MPa·min－1。
②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为、，则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=_________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，保留三位有效数字)。
③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积_________8.8L(填“>”“
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