河北省武邑中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 河北武邑中学2018-2019学年下学期高二年级开学考试 化学试题 注意:‎ 1. 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷( 非选择题)两部分。2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。‎ ‎3.本卷可能用到的相对原子质量:H- ‎1 C-12 0-16 Mg-24‎ 第I卷 (选择题，共48分)‎ 一．本卷包括8小题，每小题6分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。‎ ‎1.下列关于常见有机物的说法正确的是 A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同 B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物 C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别 ‎2. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信 息相关的是 ‎ A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动 ‎ C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒 ‎ 3. 按照生活经验，判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是 ‎ A. ②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①③④‎ ‎4. 下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A.‎ 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B.‎ 探究浓度对化学反应速率的影响 常温，向两只相同的试管中分别加入5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，再分别加入2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪 色所需要的时间。‎ C.‎ 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D.‎ 配制氯化铁溶液 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 ‎5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA ‎6．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 (　　)‎ ‎ A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX ‎7．下列关于铜电极的叙述正确的是(　　)‎ A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极)‎ ‎8. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、‎ Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。‎ 物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 ‎ A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2‎ 第Ⅱ卷 非选择题部分（共计52分）‎ 二、非选择题部分(共计52分）‎ ‎9.（10分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：‎ ‎（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：‎ CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）‎ ‎①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 C—H C=O H—H CO（CO）‎ 键能/kJ·mol−1‎ ‎413‎ ‎745‎ ‎436‎ ‎1075‎ 则该反应的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。‎ A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 ‎②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L-2。‎ ‎（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32 -）=2∶1，溶液pH=____。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为_________________________‎ ‎（3）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______极，该电极反应式是___________________________________‎ ‎10.(10分) 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。‎ 酸或碱 电离平衡常数(Ka或Kb)‎ CH3COOH ‎1.8×10－5‎ HNO2‎ ‎4.6×10－4‎ HCN ‎5×10－10‎ HClO ‎3×10－8‎ NH3·H2O ‎1.8×10－5‎ 难(微)溶物 溶度积常数(Ksp)‎ BaSO4‎ ‎1×10－10‎ BaCO3‎ ‎2.6×10－9‎ CaSO4‎ ‎7×10－5‎ CaCO3‎ ‎5×10－9‎ 表1 表2‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。‎ A．升高温度 B．加水稀释 ‎ C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 ‎（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。‎ ‎（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。‎ ‎（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。‎ 现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥ ______________。‎ ‎11.（16分）A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增 大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）基态G原子的核外电子排布式是 ，M在元素周期表中的位置是 ，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。‎ ‎（2）元素A和E组成的阳离子空间构型为_______；化合物ABD的结构式为 ，其中B原子的杂化方式为________。‎ ‎(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。‎ ‎（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。‎ ‎①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；‎ ‎②E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。‎ ‎③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为　　　　　　　　　　　。‎ ‎12.（16分）利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：‎ 已知：i．部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：‎ 金属离子 TiO2+‎ Fe3+‎ Fe2+‎ Al3+‎ 开始沉淀的PH ‎1.2‎ ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎3.2‎ 沉淀完全的pH ‎2.8‎ ‎3.1‎ ‎9.4‎ ‎4.7‎ ii．pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）为保证产物TiO(OH) 2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为 ‎ ‎（2）煅烧回收的TiO(OH)2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是 （填化学式）。‎ ‎（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有 。‎ ‎（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式： 2[Fe(NH3)2]2+ + +4H2O +H2O2 = + 4NH3·H2O 。‎ ‎（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。‎ ‎①S2O82-中S元素的化合价为+6，1mol S2O82-过氧键的数目为 。‎ ‎②电解时，铁电极连接电源的 极。‎ ‎③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。‎ 在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为 ，阳极的电极反应式为 。‎ 化学试题答案 ‎1.C 2.A 3.A 4.D 5.B 6.C 7. D 8.C ‎9.（10分，每空2分）‎ ‎（1）①+120 kJ·mol–1 A （1分）② （2）10 HCO3−>OH−> CO32 -‎ ‎（3）阴（1分） CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O ‎ ‎10.(10分) （1）HCN B （2）中性 c(NH)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) ‎ ‎（3）c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) （4）0.26 mol·L－1 ‎ ‎11.（16分）（1）1s22s22p5 （1分） 第四周期第ⅠB 族 （1分） N>O>C （1分）‎ ‎（2）三角锥形 （1分） H-C≡N（1分） SP （1分）‎ ‎（3）10-4 （2分） c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) （2分）‎ （4）  ZnS （2分） ‚ 水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键 （2分）‎ ‎ ƒ 16NA 或 16×6.02×1023或9.63×1024 （2分）‎ ‎12.（16分）‎ ‎（1）铁粉 （2分）‎ ‎（2）Fe2O3 (2分)‎ ‎（3）Fe(OH)3 （2分）（4）4OH- 2Fe(OH)3↓ （2分）‎ ‎（5）① 1NA 或6.02×1023（2分） ； ② 负 （2分） ； ③ 0≤pH≤2 （2分） ； 2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+ （2分）‎