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汕头金山中学2018届高三摸底考试理科综合
第I卷（选择题共126分）
一、选择题(本大题共13小题，每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求)
7. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是
A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质
B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放
C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
D. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－
B. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32－ 、NO3－ 、AlO2－
C. 由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－
D. pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－
9. 某同学设计如右图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是
A. 石墨电极与直流电源负极相连
B. 铜电极的反应式为：2H+ ＋ 2e－＝ H2↑
C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移
D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（O-16 Fe-56）
A．常温下，0.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为NA
B．标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6NA
C．常温常压下，16 g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为NA
D．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA
X
Y
Z
W
11. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是
A. Y和Z的气态氢化物，前者更稳定
B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
C. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
12. 在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是
A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min)
B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值
C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强
D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)
13. 25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－
B．由水电离产生的c(H+)：① = ②
C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33～40为选考题．考生根据要求作答。
蒸发浓缩，常温晾干
硫酸铵
玻璃粉末
滤液1
溶液1
稀酸A
过滤
稀酸A、H2O2
稀酸A、H2O2
硫酸铁铵晶体
滤渣2
滤渣1
NaOH
滤液2
含（Ce3+）
Ce(OH)4
CeO2
O2
26．（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是___________________。
（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________________________。
（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂为___________________。
（4）已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式__________________________________________。
（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式____________________________ 。
（6）硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理： ，相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率 （填“增强”或“降低”）。
27．（15分）某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：
（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H ＝－483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________ 。
（2）右图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或
压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。
其中X代表的是_______________（填“温度”或“压强”），
判断L1、L2的大小关系：L1______L2（填“”）。
（3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子，发生的离子反应如下：
a．2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42－=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4↓
b．Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3 22++SO42－+2 OH－某小组设计如下实验：
①试管ⅰ中反应的离子方程式_________________________________________________。
②试管ⅱ中的深蓝色晶体是SO4·H2O，该实验现象反映出该晶体的性质是______。
③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后产生蓝色沉淀和气体的原因______________。
28．（14分）
I．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
⑴ C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是____________。
⑵ C中发生反应的离子方程式 。
⑶ C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
II．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 ：
⑷ 现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）
。
⑸ 某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：
① 取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
② 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为 。（S-32 Na-23）
29．
（9分）图1表示番茄叶肉细胞的两个重要生理过程中C、H、O的变化，图2为大棚中番
茄叶肉细胞部分代谢过程示意图。请据图回答：
（1）图1甲过程中“Ⅰ”是________，其在__________________（答具体结构）上产生；该物质用于乙过程的_________阶段，该阶段所发生的场所是____________（答具体结构）。
（2）图2中细胞器a是_________，物质④是_____________。光照充足条件下理论上可以完成的过程有_____________（用字母表示）。
（3）以测定吸收速率与释放速率为指标，探究温度对某绿色植物光合作用与细胞呼吸的影响，结果如表所示：
①温度在25～30℃间光合作用制造的有机物总量逐渐_________（填“增加”或“减少”）。
②假设细胞呼吸昼夜不变，植物在30℃时，一昼夜中给植物光照14 h，则一昼夜净吸收CO2的量为___________mg。
(二)选考题
共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
37．【化学－物质结构与性质】 (15分）
氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：
(1) 基态氮原子的价电子排布图为 。
(2) 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。
(3) 某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备 X 的化学方程式为 。
(4) X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。
A ．离子键 B ．共价键 C ．配位键 D ．金属键
(5) 已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 。
(6) 若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数的值用NA表示，不必化简，Al-27 N-14）。
38．（有机化学基础，15分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。
已知： + H2O
回答以下问题：
（1）A的结构简式为 ；反应②的反应类型 。
（2）D中含氧官能团名称是 。
（3）反应的化学方程式为 。
（4）反应的化学方程式为 。
（5）下列关于某些物质性质的说法正确的是 （填字母序号）。
a．醋硝香豆素的结构中含有三个苯环 b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．E可以发生加成反应、加聚和氧化反应 d．在一定条件下1molG最多可以和5molH2加成
（6）G的化学式为 。
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。
可与氯化铁溶液发生显色反应； 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。
化学部分
7. D 8.B 9.B 10.C 11.B 12.B 13.D
26．（14分）
（1）H2SO4（1分）（2）使Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3）铁氰化钾溶液（或高锰酸钾溶液）（2分）
（4）Fe2+ +2FeO(OH)=Fe3O4 +2H+（3分）（5）4Ce 3 ++ O2 +12OH－+2H2O ==4 Ce(OH)4↓（3分）
（6）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2分），降低（1分）
27. （15分）
（1）4NH3(g) +3O2(g) =2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266 kJ/mol（3分）
（2）压强（2分） ＜（2分）
（3）①2++S2－===CuS↓+4 NH3↑（2分）
②相同温度下，该晶体在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度（写出在乙醇中溶解度小就给满分）（2分）
③Cu2(OH)2SO4+8 NH322++SO42－+2 OH－，加入NaOH，使c(OH－)浓度增大，平衡逆向移动，析出蓝色沉淀并生成气体。（4分）
28．（14分）
⑴ 增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)（2分）
⑵ SO2 + I2 +2H2O = SO42—+ 2I— + 4H+ （2分，没有配平扣1分）
⑶ 偏低（2分）
⑷ 取约2mLSO2的饱和溶液于试管中，滴加3～5滴氯化铁溶液，摇匀，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性SO2＞Fe2+。（3分，只答到氯化铁溶液颜色变化得1分。）其他合理答案也给分（注意“简单实验”）。
⑸ ① 溶液恰好由无色变蓝色，且30秒内蓝色不褪去（2分）。
② （3分）
37.（15分）
38.（15分）
（1） （1分）、 取代反应（或水解反应） （1分）
（2） 醛基、硝基（2分）
（3）（2分，没写条件扣1分）
（4） （2分）
（5） c （2分） ； （6） C9H6O3（1分）； （7） 13 （2分） ； （2分）
汕头金山中学2018届高三摸底考试理科综合
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