涟源一中2018届高三第二次月考试卷
化 学
时量：90分钟 分值：100分
命题：张雪 审题：孙卫军
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下列化学用语表示正确的是 ( )
A．二氧化碳的结构式O—C—O B．CH4的比例模型
C．S2－的结构示意图 D．氯化钠的电子式
2．下列有机物的系统命名正确的是 ( )
A．：3甲基2戊烯 B．：2甲基3丁炔
C．：1,3,4三甲苯 D．：2－甲基1丙醇
3．下列实验装置和操作能达到实验目的的是 ( )
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．标准状况下，44.8LNO与22.4O2反应后的分子数是2NA
B．常温下，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3NA
C．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
D．27g铝中加入足量的1mol·L－1NaOH溶液，转移电子数是3NA
5．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是 ( )
A．CH3CH(OH)COOH B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
6．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质 有光学活性，其发生下列反应后生成的产物仍有光学活性的是 ( )
A．与NaOH水溶液共热 B．与新制的银氨溶液作用
C．与乙酸发生酯化反应 D．在催化剂存在下与H2作用
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－
B．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－
C．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－
D．由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
8．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是 ( )
A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂
B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移
D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物
9．右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 ( )
A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸
B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．用电子式表示MgF2的形成过程为：
D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：
MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1
10．下列说法正确的是 ( )
A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10－7mol·L-l
B．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1－)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH－)
C．常温下0.1 mol．L－1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH－)= 10 －10 mol．L－l
D．常温下向10 mL0.1 mol．L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小
11．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法－－隔膜电解法，电解后乙醛转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．阳极产物为乙酸，发生氧化反应
B．电解过程中，阳极区附近pH增大
C．阴极反应为CH3CHO+2H++2e－=CH3CH2OH
D．若以CH4－空气燃料电池为直流电源，则燃料电池的a极应通入空气
12．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图：
下列说法正确的是 ( )
A．草酸二酯的分子式为C26H22O8Cl6
B．草酸二酯水解可以得到两种有机物
C．1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10 mol
D．1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)，最多消耗6 mol NaOH
13．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是 ( )
A．能发生氧化反应
B．官能团为碳碳双键、羧基
C．分子中所有原子可能在同一平面
D．与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体
14．下列关于分子式为C4H8O2有机物的同分异构体的说法中，不正确的是 ( )
A．属于酯类的有4种 B．既含有羟基又含有醛基的有6种
C．属于羧酸类的有2种 D．存在分子中含有六元环的同分异构体
15．下列有机物相应说法正确的是 ( )
A．乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应
B．乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡
C．乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生
16．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 ( )
A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料
B．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体
C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的
D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
二、非选择题（四题，共52分）
17． (12分) 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) = 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1，
②C(s)＋CO2(g) = 2CO(g) ΔH2＝＋172.2kJ·mol－1。
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。
（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
测得CH3OH的物质的量随时间的变化如右图所示。
①曲线Ⅱ、Ⅰ对应的平衡常数大小关系为KⅡ KI。（填“>”、“＝”或“9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是___________________________________________________________。
（4）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_____________________________。
19．（15分） 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃
密度/（g·cm－3）
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.810 9
微溶
正丁醛
75.7
0.801 7.
微溶
实验步骤如下：
将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77℃馏分，产量1.8 g。
回答下列问题：
（1）反应温度应保持在90~95℃，其原因是 。
（2）该实验须加沸石，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。
（3）上述装置图中，D仪器的名称是________ B仪器的名称是________。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。
a.润湿 b.检漏 c.干燥 d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，有机层在 层（填“上”或“下”）。
（6）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 。（保留3位有效数字）
20．（15分）已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。请回答下列问题：
已知：
（1）写出有机物A的结构简式：____________。有机物D中存在的官能团名称为_____________。
（2）上述反应过程中属于取代反应的有________________（填序号）。
（3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：________________。
（4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_________________________。
（5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_______________。
a．存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值
b．与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀
c．加入FeCl3溶液显色
（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙烯和NH2—CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：_______________________________________________________
___________________________________________________________________（需注明反应条件）。
涟源一中2018届高三第二次月考试卷 化学答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
1-16 BABDA,BACDD,ADCBC,C
二、非选择题（四题，共52分）
17 （每空2分，共12分）（1）Fe2O3（s）＋3CO（g）= 2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝
-27.6kJ·mol－1
（2）①〈； ②0.8
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