www.ks5u.com
7．下列叙述中正确的是（ ）
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
8.阿伏加德罗常数的值为NA 。下列说法正确的是（ ）
A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2
D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，转移电子数为0.2
9．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
10． 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．该温度下，Ksp(CuS)大于 Ksp(MnS)
B．向CuSO4溶液中加入MnS不反应
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中
c(Cu2+):c(Mn2+)为2×10- 23 ：1
D．a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp
11.下列由实验得出的结论不正确的是 （ ）
实验
结论
A.
将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B.
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D.
甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯化氢具有酸性
12．邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是（ ）
A．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．其分子式为C12H15O4
C．该物质完全水解能生成三种产物
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH
13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH——)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大
26.（14分）尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。
已知： RCl+HCN RCN+HCl
完成下列填空：
（1）写出B官能团的名称 ，① 的反应类型 。
（2）一定条件下，下列化合物中能与物质B发生化学反应的是 。
a．NaOH b．NaHCO3 c．Na
（3）已知C的分子式为C6H10O4 ，写出化合物C的结构简式： 。
（4）写出满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式： 。
a．能与NaHCO3溶液反应放CO2 b．能发生银镜反应和水解反应
c．核磁共振氢谱为4组峰，且水解产物都不能发生消去反应
（5））写出反应②的化学方程式： 。
反应③的化学方程式： 。
（6）已知:
以苯为原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。
合成路线为:
27.（15分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
a
b
步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器B的名称是____________；冷却水的进水口为 （填a或b）
（2）A仪器中无水CaCl2的作用是
实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是 。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是 。
（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。
A. 洗涤晶体可选用0℃的苯 B. 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
C.加热至160℃的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++ Y4— == Mg Y2— ，测定前，先称取0.2000 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液20.00 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_______________________（以质量分数表示）。
28．（14分）Ⅰ．在某温度时按n(N2):n(H2)=1:3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H”、“（2分）c（2分）0.03（2分）
Ⅱ(1) d>c>b （2分(2) c d（2分，答对一个得1分，有错不得分）
【选考】
35.（15分）
(1)①4 ②ZnS (2)sp3
(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (4)①正四面体 ②CCl4或SiCl4等
(5)16 mol或16×6.02×1023个 .
—OH
\\
—COOH
\\
+
CH3CO
CH3CO
O
—OCOCH3
\\
—COOH
\\
+
CH3COOH
\\
36．（15分）
（1）①（3分） ②（2分）酯基 、羧基 ；（2分）质谱法
（2）①取少量B的液体，滴入FeCl3溶液，溶液显紫色，说明含酚羟基。
—OH
\\
—N＝
\\
N—
\\
HO—
\\
COONa
\\
NaOOC
\\
②（2分）还原反应
③（2分）
④（2分）10
微信/支付宝扫码支付