苍溪中学校高2015级第一次学段考试
理科综合能力测试
说明：本试卷包括物理、化学、生物三部分，共300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考籍号、座位号、班级等用0.5毫米黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3. 回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上，在试题卷上答题无效。
4. 考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32
第Ⅰ卷 选择题 （共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是
A.精制砒霜过程如下：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是干馏
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“水滴石穿”、“绳剧木断”都是物理过程
D.二氧化硅既可以与氢氧化钠反应，又可以与氢氟酸反应，故属于两性氧化物
8．用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是
A. 1摩尔氯化钠和1摩尔氯化氢所含的粒子数目均为NA
B. 1molAlCl3溶液如果全部水解可得到氢氧化铝胶粒数目为NA
C. 28g晶体硅中含有Si-Si键数目为2NA
D.标况下NA个F2和NA个H2完全反应可生成44.8LHF
9．下列离子方程式书写正确的是
A. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO
B. 碳电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH-
C. NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH-= NH3.H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：3NO3-+ Fe3++10I－+12H+ = Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
10．下列各组离子一定能大量共存的是
A. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32-、K+ 、Fe2+、ClO－
B. 在常温下由水电离出的c（OH－）=1×10-12mol·L－1的溶液中：NO3-、Na+、ClO4-、Ｋ+
C. 某无色透明溶液中：Fe3+、 NO3- 、 HCO3- 、AlO2-
D. 常温下在PＨ＝1的溶液中：K+、 CrO42-、 Cl- 、 NO3-
11．下列关于物质的分类以及性质、用途正确的是
A．晶体硅属于原子晶体，是光纤的主要成分
B．PM2.5属于混合物，可产生丁达尔现象
C．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，能为人体提供营养物质
D．NO2是酸性氧化物，可与水反应直接生成硝酸
12．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法合理的是
A. 上述反应中氮气作还原剂
B. 氮氧化铝中氮元素的化合价是-3
C. 氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力
D. 根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同
13．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42- +2Fe2++4H+ ②Cr2O72-+6Fe2+ + 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 下列有关说法错误的是
A. 氧化性Cr2O72->Fe3+> SO2
B. Fe3+ 和Cr2O72-都能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C. 每有lmolK2Cr2O7参加反应，反应②转移电子的数目6NA
D. 若6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.1mol K2Cr2O7
26．基础填空。（共16分）
(1)某硫原子的质量是a g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，该硫原子的相对原子质量为 ，a g该硫原子的物质的量为 mol。
(2) m g A气体与n g B气体分子数相等，同温同压下，气体A与气体B的密度之比为 。
(3)将3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 克。
(4)向VmLFeBr2溶液中缓缓通入amol Cl2，结果溶液中有50％的Br-被氧化，则原FeBr2的物质的量浓度为 mol/L，向VmLFeI2溶液中缓缓通入amol Cl2，结果溶液中有50％的Fe2＋被氧化，则原FeI2的物质的量浓度为 mol/L。
(5)①已知H3PO2与NaOH溶液反应只能生成一种盐，且该盐的水溶液呈碱性，写出该盐的水解离子方程式 。
②已知硼酸的电离方程式为：H3BO3 + H2O B(OH)4 - + H+，写出H3BO3与NaOH溶液反应的离子方程式 。
阴离子
CO32-、SiO32-、AlO2－、Cl－
阳离子
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4＋、Na＋
27．（共10分）
某无色稀溶液X中，可能含有右表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。
(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是 ；ab段发生反应的离子是 ，bc段发生反应的离子方程式为 。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是 ，ab段反应的离子方程式为 。
28．（共20分）Ⅰ某课外活动小组利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______________。
(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生。上述现象证明NH3 具有 性，写出相应的化学方程式： 。
(3)E装置中浓硫酸的作用是 。
(4)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为VL（已折算成标准状况）,则氨分子中氮、氢的原子个数比值为 （用含m、V字母的代数式表示）。
Ⅱ 已知Na2SO3易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度。取实验室里Na2SO3样品126.0g，溶于水配成250mL溶液。从其中取出25.0mL Na2SO3溶液用0.4000mol/L酸性KMnO4溶液滴定：(已知：5SO32－+2MnO4－+6H+= 5SO42－+2Mn2++3H2O)
(1)标液 KMnO4溶液的配制
①若配制90mLKMnO4标液,所必须的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还需要 。
②配制过程中下列哪些操作会导致最终所测得的Na2SO3的纯度偏高 。
a.称量KMnO4固体时，药品和砝码放反了（使用了游码）
b.未洗涤烧杯、玻璃棒
c.容量瓶在转移溶液之前有蒸馏水残留
d.俯视刻度线定容
(2)滴定
①准确量取25.0mL Na2SO3待测液所需要的仪器名称为 ； (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)
②达到滴定终点的颜色变化为 。
③若达到滴定终点时刚好消耗80.0mLKMnO4标液，计算Na2SO3的纯度为 (只写结算结果)
29．（共12分）高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
(1)高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为 ，推测它具有的化学性质是 。
(2)制备高铁酸钾主要步骤如下：
①在次氯酸钠溶液中加入固体烧碱形成碱性环境；
②将硝酸铁加入到上述溶液中，冰浴中反应。该反应的离子方程式为
③将KOH加入到反应后的溶液中搅拌半小时。静置，过滤粗产品。已知该过程发生了复分解反应，该反应的化学方程式为 ；推测该反应发生的理由是________________。
(3)简述高铁酸钾具有净水和消毒双重功能的原理： 。
30．（6分）组成细胞的化学元素在地壳中都能找到，说明生物界和非生物界具有 性；构成人体蛋白质的氨基酸中有 种氨基酸是人体细胞不能合成的；制备细胞膜的实验中选用哺乳动物成熟红细胞的原因 ；科研上鉴别动物细胞死活常用 ；细胞膜的主要成分是 、结构特点是 。
31．(16分）回答下列问题:
（1）高等植物细胞内光反应过程发生在_________上，光反应产生的ATP (填“能或不能”)运出所在的细胞器。
（2）在“绿叶中色素的提取和分离”实验中，在分离色素的滤纸条上有四条色素带，这四种色素在层析液中的溶解度最小的是_________，它主要吸收___________光。
（3）如图表示在不同温度条件下某绿色植物吸收与释放C02速率的曲线图。①在正常光照、温度为5℃时，图中植物光合作用实际吸收C02的速率约为_________mg/h，此时，进行光合作用所需原料C02的来源有______________________。
②若每天进行12小时光照，温度均保持在G点（两曲线的交叉点）对应的温度条件下，图中植物长势是否良好？______（填“是或否”)，原因是 。
32．（8分）某种二倍体动物（2N=20），其细胞中染色体数目变化如图所示：
（1）图中细胞有丝分裂的次数为________次，________阶段表示一个有丝分裂的细胞周期。
（2）图中B～C染色体数目发生变化是由于________，G～H染色体数目发生变化是由于________分离，H～I过程中染色单体数目为________条。
（3）L～M时产生的细胞是________细胞，M～N表示受精作用，染色体数目加倍。
（4）N～O有_____对同源染色体，P～Q有_____条染色单体。
33．（16）苹果醋是以苹果汁为原料经发酵而成的。酵母菌的呼吸代谢途径如图所示。
（1）图中过程①和②是苹果醋生产的第一阶段，在酵母菌细胞的__________中进行，其产物乙醇与_______试剂反应呈现灰绿色，这一反应可用于乙醇的检验；过程③在酵母菌细胞的_______中进行。与无氧条件相比，在有氧条件下，酵母菌的增殖速度_____。
(2)第二阶段是在醋酸杆菌的作用下将第一阶段产生的乙醇转变为醋酸的过程，根据醋酸杆菌的呼吸作用类型，该过程需要在________条件下才能完成。
(3)在生产过程中，第一阶段和第二阶段的发酵温度不同，第一阶段的温度________(填“低于”或“高于”)第二阶段的。
(4)醋酸杆菌属于_____核生物，其细胞结构中_____(填“含有”或“不含有”)线粒体。
34．（8分）回答下列有关泡菜制作的问题：
(1)制作泡菜时，所用盐水需煮沸，其目的是____________。为了缩短制作时间，有人还会在冷却后的盐水中加入少量陈泡菜液，加入陈泡菜液的作用是____________。
(2)泡菜制作过程中，乳酸发酵的过程即为乳酸菌进行__________的过程。该过程发生的化学反应式__________。
(3)泡菜制作过程中亚硝酸盐含量的变化趋势是 。
(4)从开始制作到泡菜品质最佳这段时间内，泡菜液逐渐变酸。这段时间内泡菜坛中乳酸菌和其他杂菌的消长规律是_____________________，原因是_____________________。
参考答案
一、选择题
14、B 15.B 16、C 17、B 18、D 19、BD 20、AB 21、ACD
二．实验题
22. （I）（1）B．（2）F′．（3）BC
（II）（1）0.1，4.13（2）匀加速直线；（3）0.26,偏大；（4）0.13
23.解：（1）汽车的初速度：v0=54 km/h=15 m/s
汽车刹车后的位移为：s1=m
（2）汽车减速到停下来的时间为：t1===30s
汽车启动到原来速度所用时间为：t2===50s
停在路口的时间：t3=2min=120s
整个过程的时间为：t总=t1+t2+t3=30s+50s+120s=200s
加速阶段通过位移为：s2=a2t22=×0.3×502=375m
总位移为：s总=s1+s2=225m+375m=600m
正常情况下需要时间为：t0==s
所以延误时间为：△t=t总﹣t0=200s﹣40s=160s
24.解：（1）当F=25N时，木块的最大静摩擦力 fm1=μF1=N＞G=6N
故物体静止不动；
根据平衡条件可得木块受到的摩擦力为 f1=G=6N
（2）当F=12N时，木块的最大静摩擦力 fm2=μF2=4N＜G
故物体将要下滑，木块受到的摩擦力为 f2=μF2=4N
（3）物体刚好不上滑时，如图1，根据平衡条件得
F1cos37°=μF1sin37°+G
解得 F1=10N
物体刚好不下滑，如图2，根据平衡条件得
F2cos37°+μF2sin37°=G
解得 F2=6N
故F的范围为 6N≤F≤10N
25.解：（1）设经过时间t=6s，甲车开始匀速，此时乙车的速度为：
（2）设经过时间t，甲乙两车第一次速度相等，有：
代入数据：16﹣2t=12﹣t
解得：t=4s
甲车的位移为：=
（3）设两车经过时间t后相遇，则根据位移关系有：
6s时甲乙在同一位置，甲车速度
乙车速度：
再经t′相遇
得t′=4s
所以第三次相遇时刻
代入数据解得：t=2s或t=6s或10s
理综生物答案
1.B 2. D 3. C 4.D 5.C 6.D
30．统一性 8 细胞中没有细胞核和众多的细胞器 染色排除法
脂质和蛋白质 流动性
31.（1）类囊体薄膜 不能 （2）叶绿素b 红光和蓝紫
（3）①1.5mg/h 外界环境和线粒体 ②否 有机物的积累量等于0
32.（1）3 R--W （2）着丝点分裂，姐妹染色单体分开成为染色体 同源染色体 20
（3）生殖 （4）10 0
33.(1)细胞质基质 重铬酸钾 线粒体 快
(2)有氧 (3)低于 (4)原 不含有
34.(1)杀灭杂菌、除去水中的氧气 增加乳酸菌数量 (2)无氧呼吸
C6H12O6 2C3H6O3+能量 (3)先增加后降低 (4)乳酸菌数量增多，杂菌数量减少 乳酸菌比杂菌更为耐酸
选择题(6分/个，42分)
题号
7
8
9
10
11
12
13
选项
B
C
D
B
B
D
D
非选择题(2分/个，58分)
26．(1) aNA ， 1/NA ； (2) m:n ；(3) 34.2 ；
(4) 1000a/v ， 800a/v ；
(5)① H2PO2-+H2O H3PO2+OH- ；② H3BO3+OH-=B(OH)4- ；
27． (1) SiO32- 、AlO2- ， CO32- ， Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ；
(2)Al3+ 、Mg2+、 NH4+、Cl- ， NH4++OH-=NH3.H2O
28．Ⅰ(1)分液漏斗；(2) 还原性 ， 3CuO+2NH3 3Cu+N2+H2O ；
(3) 防止F中的水蒸气进入D ；(4) 9V/(11.2m) 。
Ⅱ (1)① 100mL容量瓶、胶头滴管 ；② a、b、e ；
(2)① 碱式滴定管 ； ② 溶液由无色变成紫色且半分钟内不再褪去 ；③ 80%
29． (1) +6 ， 强氧化性 。
(2) 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ， 2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH ；
相同温度下K2FeO4溶解度小于 Na2FeO4 。
(3)K2FeO4本身具有强氧化性可杀菌消毒,自身被还原生成Fe3+水解又可产生氢氧化铁胶体吸附水中悬浮物聚沉。
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