2017-2018年度上学期高三第一次考试化学试卷
出题人：陈芳芳 校对人：唐树刚
C：12 O：16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K：39 Fe：56 Cu:64
一、选择题(共50分)
1．下列物质中属于纯净物的是( )
A. 天然气 B. 铝热剂 C. 液态氨 D. 氨水
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是( )
选项
甲
乙、丙、丁
A
纯净物
液氯、FeO·Fe2O3、明矾
B
非电解质
CO2、SO2、乙醇
C
弱电解质
CH3COOH 、氨水、H2O
D
强电解质
HCl、NaOH、BaSO4
3．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是( )
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
B. 在lL0.lmd·L-1氟化钠溶液中含有F-为0.1 NA
C. 标准状况下，3.36L乙烯和丙烯的混合气体中双键数目为0.15 NA
D. 56g铁粉和稀盐酸反应，转移的电子数为NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA
B. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO的离子数之和为0.1NA
C. 0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中含有Cl－的数目为0.2NA
D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
6．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移的电子数均为0.2NA个
B. 4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA
C. 1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NA
D. 64 g SO2与过量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NA
7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA
B.常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4 NA
C. 1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA
D. 64 g加热了的铜丝在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2 NA
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ )
A. 的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+
C. pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D. 0.1mol·L-1Na2SO3的溶液中：H+、Ca2+、Fe2+、Cl-
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH = 12的溶液：Na+、NH4+、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－
A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④
10．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Br﹣
B．Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
C．H+、Cl﹣、K+、CO32﹣
D．K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe = 2Fe2+
B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C. 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
12．下列叙述正确的是（ ）
A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
B．常温下由水电离出的H+与OH﹣的浓度积为10﹣20mol2•L﹣2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣
C向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
DCa（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
13．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH+4、Na+、Cl﹣、SO32﹣
B．Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣
D．K+、NH4+、MnO4﹣、Fe2+
14．溶液中有如下反应（未配平）：Cu2S + NO3— + H++ H2O —Cu2+ + SO42-+ NH4+
有关下列叙述正确的是
A．氧化产物只有SO42-
B．消耗4molCu2S，参加反应的硝酸为5mol
C．若有4mol电子转移，则被氧化的铜有0.4mol
D．配平后H2O分子的计量数为1
15．离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，若反应后
离子变为离子，又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
16．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A. Na2O2 与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑
B. NaHCO3溶液与稀硫酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
C. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D. Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O
17．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. NH4Fe(SO4)2稀溶液加入过量NaOH：NH4++Fe3++4OH-=NH3·H2O +Fe(OH)3↓
B. 向溴水中通入SO2：Br2+ SO2+2H2O = SO42-+2H+ +2HBr
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D. 向明矾溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O
18已知：KClO3 + 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl2 +3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为
A. 5 : 1 B. 1 : 5 C. 6 : 1 D. 1 : 6
19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②⑤⑥ D. ①③④
20．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至沸
生成红褐色透明液体
得到Fe(OH)3胶体
B
用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中
镁条剧烈燃烧
二氧化碳作还原剂
C
将二氧化硫气体通人Ba(NO3)2溶液中
有白色沉淀生成
H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3
D
向盛有1mLO.lmolFeBr2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液和1 mL苯，然后加入几滴氯水，并缓缓振荡
下层溶液变红，上层溶液无明显变化
还原性：Fe2+＞Br-
二、填空题
21．铁和铝是日常生活中用途广泛的金属。
I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为_________________________。
（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学方程式为_________________________。
（3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________。
22.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是__________（填代号）
（2）上述反应说明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由强到弱的顺序是_________________
（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 →O2。
①反应体系选择的酸是：____________ A．盐酸 B．硫酸 C醋酸
②该反应的离子方程式为________________________________________。
③如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子为 _______mol．
（4）H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为_____________.
23．Ⅰ. 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．
某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．
（1）A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________；
（2）B、C装置中应盛放的试剂分别为______、______；
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是_____________________________ ．
（4）F装置所起的作用________________________________．
Ⅱ. 有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图1所示：
（5）在原溶液中一定存在的离子有______；
（6）第③实验中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1 ，且生成沉淀的量与加入NaOH 的量如图2所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为_____mol•L﹣1．
23．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B_________________；沉淀D __________________；
溶液E_________________________________________。
（3）写出①、④两个反应的化学方程式
①__________________________________；④_____________________________。
（4）写出②、③两个反应的离子方程式
②_________________________________；③______________________________。
每题2.5分
1-5CCBCD 6-10 ABAAA 11-15 BBBDB 16-20CDACD
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