湖北省孝感市第一中学2018届高三第一次月考化学试题Word版含答案.doc

孝感一中 2018 届高三第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32 第 I 卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分。在每小题给出四个选项中，只有一个选项符合 题意） 1.前者为物理变化，后者为化学变化的是 A．焰色反应、颜色反应 B．电解、电离 C．裂化、裂解 D．干馏、蒸馏 2．分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物； ②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前 流通的硬币都是合金；⑤油脂、淀粉、蛋白质既是营养物质又是高分子化合物；⑥乙醇、 四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A．①②③④ B．①③④⑦ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦ 3.下列有关说法正确的是 A.容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液 B.蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒 C.液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处 D.烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干 4.下列实验合理的是 A．得到红褐色沉淀 B．吸收氨气 C．制备并收集 D．实验室 O2 并防止倒吸 少量 NO2 气体5.设 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ①标况下 2.24L 己烷中，含 1.4NA 个 C-H 键 ②常温常压下，16gO2 和 O3 混合气体中，电子数为 8NA ③过氧化钠与水反应，产生 3.2g 氧气，则电子转移数目为 0.2NA ④0.1mol/LKAl(SO4)2 溶液中含 Al3+数目小于 0.1NA ⑤将 0.1molFeCl3 配成氢氧化铁胶体，胶体粒子数目最多可达到 0.1NA ⑥将 2.8gN2 与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目少于 0.2NA A．①②④⑥ B ．③④⑤⑥ C．②③⑥ D ．②③④ 6.下列各组物质分离提纯中，试剂选择和实验方法均正确的是 序号 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂 除杂方法 A CH3COOC2H5（CH3COOH） NaOH 溶液 分液 B CO2（CO） O2 点燃 C NaCl 溶液（少量 KCl） 蒸发结晶，趁热过滤 D 从碘酒中提取碘 四氯化碳 萃取、分液 7.下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确的是 A．质量相等时具有相同的质子数 B．体积相等时具有相同的电子数 C．体积相等时密度相等 D．原子相等时具有相同的中子数 8.已知质量分数为 98%的浓硫酸，密度为 1.84g/mL，下列有关说法不正确的是 A．该硫酸物质的量浓度为 18.4mol/L B．取 10mL 该溶液，加等质量的水混合后，所得硫酸物质的量浓度小于 9.2mol/L C．取 10g 该溶液，加入等体积水混合后，所得硫酸质量百分比浓度大于 49% D．将该硫酸盛放在 U 型干燥管中，可用来干燥 H2、SO2、H2S 等气体 9.下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是 A．将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷 B．鉴别 FeCl3 溶液和 Fe（OH）3 胶体，可用丁达尔效应或观察颜色两种方法C．采用过滤，可将 Fe（OH）3 胶体中的 FeCl3 杂质除去 D．向 Fe(OH)3 胶体中加入大量盐酸溶液，则可引起胶体聚沉 10 下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3 电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO3 2- B．FeBr2 与 Cl2 物质的量之比 1:1 反应：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- C．向稀 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至恰好沉淀达到最大量 HSO4 - + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O D．向漂白粉溶液中通入过量 SO2 气体： 2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO4 2- 11.下列有关离子检验的方法及结论均正确的是 A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有 SO4 2- B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加 KSCN 溶液后呈血红色，则原溶液含有 Fe2+ C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵 盐 D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有 Cl- 12.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．无色溶液：Fe2+、Na+、NO3 -、ClO- B．通入足量 CO2 后仍能大量共存的溶液：Ca2+、NH4 +、NO3 —、Cl— C．加入铝片产生氢气的溶液：Al3+、Na+、NO3 -、Br- D．c(H+)/c(OH-)=10-12 的溶液：Fe3+、NH4 +、HCO3 -、SO4 2- 13.已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,下列对该反应叙述不正确的是 A．KCl 既不是氧化产物，又不是还原产物 B．KClO3→Cl2 的过程发生了还原反应 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:5 D．每转移 1mol 电子，则产生 13.44L 气体 14.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热、充分反应后，过滤， 弃掉滤渣，滤液中金属离子情况不可能是 A．只含 Cu2+、Fe3+、Zn2+ B．只含 Zn2+ C．只含 Zn2+、Fe2+ D．只含 Cu2+、Fe2+、Zn2+15.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如 图所示，下列说法正确的是 A.该有机物分子式为：C7H10O3 B.该有机物所有原子可能在同一平面 C.该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应 D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 16.分子式为 C3H7ClO，加入金属钠能产生气体，符合条件的同分异构体数目为（不考虑空间 异构）（ ） A．5 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种 第 II 卷（非选择题 共 52 分） 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分） 17.（10 分）（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下 112mL 液态水，②含有 40mol 电子的 NH3， ③含有 16NA 个共价键的乙醇，④4g 氦气， 则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是 （填序号） （2）标准状况下，0.51g 某气体的体积为 672mL，则该气体相对分子质量为 （3）将 100mLH2SO4 和 HCl 混合溶液分成两等份，一份中加入含 0.2molNaOH 溶液时恰好中和 完全，向另一份中加入含 0.05molBaCl2 溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中 c(Cl-)= （4）标准状况下，VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL），所得溶液密度为 ρg/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度= mol/L （5）如图所示一密闭容器被中间隔板分成左右两部分，中间隔板可以自由移动，保持两边 温度相同且不变，向左右两边分别各冲入 1molN2、1molNO2（纯净），右边发生 2NO2 N2O4， 一段时间后，中间隔板距离右边 2/5 处，则右边气体中 NO2 体积分数为 。 18．（12 分）I.以下是实验室制取气体的三种常见装置： 2/53/5 O O OH(1)怎样检验 B 装置的气密性？ ________________________________________________________________________。 （2）实验室可用 A 装置制备并收集的气体有 （选填序号，下同），可用 C 装置 制备的气体有 。 ①O2 ②NO ③H2 ④CO2 ⑤C2H2 ⑥Cl2 II.用下列装置测定 Na2O、Na2O2 固体混合物中 Na2O2 的质量分数，完成下列填空 （1）仪器 a 名称 ， （2）该实验原理中发生氧化还原反应的离子方程式为 。 （3）实验步骤： ①连接好装置，检查装置气密性 ②装入试剂，其中固体混合物样品质量为 c g ③调节两边液面在同一高度后，读取碱式滴定管读数为 V1mL ④打开仪器 a 的活塞，将水全部放下 ⑤待反应完成，且气体恢复到室温时， ，读取碱式滴定管读 数为 V2mL （4）实验计算 若实验状况下的气体摩尔体积为 b L/mol，则固体混合物中 Na2O2 的质量分数为 ， （5）误差分析 下列操作导致所测 Na2O2 质量分数偏低的有 （选填序号） A.没有等气体恢复到室温时便读数 B.第二次俯视读取滴定管读数 C.没有进行上述实验步骤中⑤空白处的操作，便读数D.仪器 a 中的水太多 E.实验时去掉仪器 a 中的橡皮软管和相应的导管 19.（8 分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复： NH＋ 4 、Ba2＋、Na＋、H＋、SO2－ 4 、NO－ 3 、OH－、CO2－ 3 。将这四种溶液分别标记为 A、B、C、D， 进行如下实验： ①在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成； ②D 和 B 反应生成的气体能被 A 吸收； ③A 和 D 反应生成的气体能被 B 吸收。试回答下列问题： (1)写出其余几种物质的化学式：A_________，B________，C_________，D 。 (2)写出实验②中有关反应的离子方程式__________________________________ ________________________________________________________________________。 20.（10 分）70 年代开始发现氯气应用水消毒会产生具有致癌作用的卤代甲烷类化合物。氧 化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广泛消毒剂，是一种黄绿色的气 体，易溶于水。我国从 2000 年起已逐步用消毒剂 ClO2 代替氯气对饮用水进行消毒。 （1）ClO2 消毒水时，可将 Fe2+、Mn2+转化成 Fe（OH）3、MnO2 难溶物除去，用 ClO2 处理过 的饮用水（pH 为 5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 ClO2 -。2001 年我 国卫生部规定，饮用水的 ClO- 2 含量应不超过 0．2mg/L。若饮用水中 ClO2 -的含量超标， 可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是 （填化学式）。 ClO2 在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物中碳、氮元素氧化成无毒气体而除去，写出用 ClO2 氧化除去 NaCN 的化学方程式 。 （2）①工业上制备 ClO2，可以通过 NaClO3 在 H2SO4 存在的条件下与 Na2SO3 反应制得。 请写出该反应的离子方程式： 。 ②实验室制备 ClO2，可以用 NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料在一定条件下制 得，只是制得的 ClO2 中混有 NH3 除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是____；（填序号） A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．碱石灰 D．水 （3）测定 ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 100mL 水溶解后，再加 3mL 硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成 的 ClO2 气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥 形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用 cmol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O3 2- ===2I—+S4O6 2—），共用去 V ml 硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是 ； ②滴定终点的现象是： 。 21．（12 分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： 分子式 C16H14O2 部分性质 能使 Br2/CCl4 褪色 能在稀 H2SO4 中水解 丙 (1)写出物质甲中含氧官能团的名称: 。 (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)： 其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 (注明反应条件)。 (3)已知：RCH===CHR′ ――→ i.O3 ⅱ.Zn/H2ORCHO＋R′CHO； 2HCHO ――→ i.浓 NaOH ⅱ.H＋ HCOOH＋CH3OH 由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F 均为有机物，图中 Mr 表示相对分子质量)： ①物质 B 化学名称为 ，下列物质能与 C 反应的是________(选填序号)。 a．银氨溶液 b．溴水 c．Na2CO3 溶液 d．酸性 KMnO4 溶液 ②写出 E→F 化学方程式_______________________________________________。 ③D 的同分异构体中同时满足下列要求的有 种。 a．遇 FeCl3 溶液显示特征颜色 b．1molD 能与 2molNaOH 溶液反应c．核磁共振氢谱图中有四个峰，峰面积之比为 3:2:2: 1 ④综上分析，丙的结构简式为__________________________________________。参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B C B C C B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D D B D A C A 17.每空 2 分 （1）①>②>③>④ （2）17 （3）2mol/L （4）1000ρv/（17v+22400） （5） 50% 18. I （1）关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗中液面高于试管中液面后停止加 水，放置一段时间后，若液面高度差不变，则气密性良好，否则，气密性不好---------2 分 （2）①， ⑥ ---------1 分+1 分 II. （1）分液漏斗 ------1 分 （2）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑----------2 分 （3）调节两边液面在同一高度-------1 分 （4）0.156（V1-V2）/bc-----------------2 分 （5）c---------------2 分 19.(1)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2(NH4)2CO3 -------每个 1 分 (2)(3)NH ＋ 4 ＋OH－NH3↑＋H2O，NH3＋H＋===NH ＋ 4 ------每个 2 分 20.（1） Fe（OH）3----------1 分 2ClO2+2NaCN=2CO2↑+N2↑+2NaCl -------2 分 （2）① 2ClO3 - + 2H+ +SO3 2- =2ClO2↑+ SO4 2-+H2O ------- 2 分 ② A---------1 分 （3）①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等-------2 分 ②当最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不复原----2 分 21.（1）羟基---1 分（ 2 ） 加 成 反 应 ---1 分 -------2 分 （3） ①苯甲醛---1 分 d----1 分 ② ------2 分 ③4----2 分 ④ --------2 分