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2018届高三上学期9月阶段检测
化学试题
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64
一．选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列对文献记载内容理解错误的是( )
A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．S2－的离子结构示意图： B．次氯酸的结构式：H—O—Cl
C．水分子的比例模型： D．NCl3的电子式：
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO
B．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋
C．由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－
D．常温下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋
4．中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2 000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是( )
A．137Cs和133Cs互为同位素 B．单质Cs与水反应非常缓慢
C．137Cs比133Cs多4个中子 D．137Cs最外层只有1个电子
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA
B．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA
C．标准状况下， 11.2 L CCl4中含C—Cl键的数目为2NA
D．20 mL 2 mol·L－1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA
6．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是( )
A．电流表指针不发生偏转
B．Al、Pt两极有H2产生
C．甲池pH减小，乙池pH不变
D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
7．下列热化学方程式，正确的是( )
A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
8．镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下，下列说法错误的是( )
A．步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．溶液A中的阴离子主要有Cl－、SO、OH－
C．试剂②应选用稀盐酸
D．步骤Ⅲ可直接加热MgCl2溶液得到MgCl2固体
9．将2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则原混合溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为( )
A. B. C. D.
10．最新报道，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
11．某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是( )
A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
B．电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋
C．电极B附近的c(NO)增大
D．该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2
12．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是( )
A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应
B．原子半径：Z>W>Y>X
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W
D．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体
13．下列制备氨水的实验装置中最合理的是( )
A. B.
C. D.
14.已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应：2A＋BC＋3D，现将2 mol A气体与1 mol B气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体积为反应前的一半，且测得放出的热量为198 kJ，则下列热化学方程式可能正确的是( )
A．2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(g) ΔH＝－198kJ·mol－1
B．C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋198kJ·mol－1
C．2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(l) ΔH＝－198kJ·mol－1
D．C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋264kJ·mol－1
15．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO
C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋
16．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A．K2SO4 B．H2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO3
17．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：
下列有关说法中正确的是( )
A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂 B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂
C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6
D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取
18．常温下，向Na2CO3
溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是( )
A．a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO＋H2O===HCO＋OH－
B．a～b段发生反应为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．b～c段发生反应为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D．c～d段发生反应为：H＋＋OH－===H2O
19．右图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )
A．a为镁条 B．b为氧化铁与铝粉的混合物
C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个
D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2
20．用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )
A．烧杯中的溶液呈黄色 B．铜片无任何变化
C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应： Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
21．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．石墨电极上发生氧化反应
B．根据图示，物质A为CO2
C．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
22．已知酸性条件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：
加入
试剂
稀硫酸
浓硫酸
并加热
稀硝酸
浓硝酸
实验
现象
红色固体
不反应
无色气体
无色气体
蓝色溶液
红棕色气体
蓝色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物( )
A．是Cu B．是Cu2O C．一定有Cu，一定有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu
23．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )
A．可用KI－淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的KI－淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应转移的电子数为10NA
24全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．充电过程中，N电极附近酸性减弱
B．充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+
C．放电过程中，H+由N电极向M电极移动
D．放电过程中，M电极反应为V02++ 2H++e一= V02+ +H20
25．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是 （ ）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
非选择题（50分）
26. （12分）(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。
①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式： 。
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：____________________________________________________。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。
①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为__________________________。
②如图2所示为电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为
____________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_____(填序号)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
27. （9分）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备ClO2的方法：
(1)方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因______________________。
(2)方法二：氯化钠电解法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_____(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中阳极反应方程式为
，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为 。
28．（14分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置A的名称是________，装置B中盛放的试剂是________，NH4HCO3盛放在装置________中。
(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是______________________，发生主要反应的离子方程式为 。FeSO4溶液要现用现配制的原因是 ，检验久置的FeSO4是否变质的方法是 。
(3)干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为____________________________，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：________g。
29．（15分）有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：
已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
回答以下问题：
（1）A中含有的官能团名称是 。
（2）写出有机反应类型B→C ，F→G ，I→J 。
（3）写出F生成G的化学方程式 。
（4）写出J的结构简式 。
（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式
。
① FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。
高三化学第一次月考测试答案
选择题（单选，每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
B
C
B
B
D
D
D
C
C
B
A
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
A
A
C
C
A
C
B
A
C
A
D
26.（12分）
(1)①2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 096.7 kJ·mol－1
②高压、低温(或加压、降温)
(2)①正极（1分） CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O
②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 1（1分） ac
27.（9分）答案：除标注外每空2分
(1)①1∶4 ②ClO＋3Cl－＋4H＋===2Cl2↑＋2H2O
(2)①BaCl2（1分）
②Cl－－6e－＋3H2O===ClO＋6H＋(或Cl－－6e－＋6OH－===ClO＋3H2O)
2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
28.（14分）答案:除标注外每空2分
(1)分液漏斗 铁粉 C （各1分）
(2)(待D处的气体纯净后)关闭活塞3，打开活塞2
Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋H2O+CO2 亚铁离子易被氧化（1分）
取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显血红色(合理答案即可)
(3)4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO2 0.89
29.（15分）答案
（1）羟基（或酚羟基）、醛基 （2分）
（2）加成反应、消去反应、取代反应（或酯化反应）（3分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）（4分）
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