2017年中考化学试题分项版解析汇编第01期专题13综合计算含解析.doc

专题13 综合计算 ‎ 1．【2017年四川省广安市】一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。‎ ‎（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为_____g。‎ ‎（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g。‎ ‎（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数__________。‎ ‎【答案】（1）15.2。（2）23.3（3）10%‎ ‎ ‎ ‎2．【2017年重庆市B】（7分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算：‎ ‎（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。‎ ‎（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？‎ ‎（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）‎ ‎【答案】（1）S；（2）12.25%；（3）18.2% ‎ 18‎ ‎3．【2017年重庆市A】合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：‎ ‎（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_____________。‎ ‎（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。‎ ‎（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。‎ ‎【答案】 （1）13:2:8；（2）75g；（3）7.1%。 ‎ ‎【解析】（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为39×2:12:16×3=13:2:8；（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50g×10%÷4%-50=75g；（3）设原溶液中碳酸钾的质量为X，通入的二氧化碳的质量为Y ‎ K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3‎ 18‎ ‎ ‎ ‎4．【2017年浙江省温州市】实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。‎ ‎①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，‎ ‎②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；‎ ‎③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：‎ 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量（克）‎ ‎150‎ ‎150‎ ‎150‎ 反应前固体样品质量（克）‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎12‎ 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）‎ m ‎155.8‎ ‎158.7‎ 已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑‎ ‎（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。‎ ‎（2）表中的m 值为________。‎ ‎（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。‎ ‎【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。（2）152.9 （3）66.25% ‎ 18‎ ‎5．【2017年浙江省绍兴市】某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。‎ ‎（1）操作I、Ⅱ的名称是______。 （2）无色气体的质量是_____克。‎ ‎（3）固体甲的成分是______。 （4）这种白色粉末中一定不含有_____。‎ ‎（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。‎ ‎【答案】（1）过滤；（2）2.2；（3）碳酸钙与硫酸钠、硝酸钡；（4）硫酸铜；（5）11.87克 ‎【解析】（1）过滤能将难溶性固体与液体分离；（2）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以无色气体的质量是7.33g-5.13g=2.2g；（3）固体溶于水得无色溶液，说明固体中一定不含硫酸铜；能与硝酸钡反应生成沉淀说明有硫酸钠，同时，7.33g固体灼烧后得固体余物5.13g，可判断固体中有硝酸钡，溶于水时生成了硫酸钡沉淀； ‎ 设碳酸钙的质量为x；‎ CaCO3 高温CaO+CO2↑‎ 18‎ ‎100 44‎ X 2.2g ‎100/x=44/2.2g x=5g 所以7.33g固体中硫酸钡的质量为2.33g 设生成2.33克硫酸钡沉淀需要硝酸钡的质量为y Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2NaNO3‎ ‎ 261 233‎ ‎ Y 2.33g ‎261/y=233/2.33g y=2.61g 生成硫酸钡的总质量为6.99g,则硫酸钠的质量为m Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2NaNO3‎ ‎ 142 233‎ ‎ m 6.99g ‎142/m=233/6.99g m=4.26g 固体中一定有的碳酸钙与硫酸钠、硝酸钡的总质量为5g+4.26g+2.61g=11.87g ‎6．【2017年浙江省宁波市】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请分析计算：‎ ‎（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第______组。‎ ‎（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。‎ ‎（3）表中a的值为_____。‎ ‎（4）求表中m的值。‎ 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g ‎100.0 ‎ ‎100.0 ‎ ‎100.0 ‎ ‎100.0 ‎ 混合物质量/g' ‎ ‎3.0 ‎ ‎6.0 ‎ ‎9.0 ‎ ‎12.0 ‎ 所得溶液质量/g ‎ ‎101.9 ‎ ‎103.8 ‎ ‎105.0 ‎ a 剩余固体质量/‎ ‎0 ‎ ‎0 ‎ m n ‎【答案】（1）一和二 （2）5:1 （3）105.5 （4）1.25g 18‎ ‎（4）实验三中的碳酸钙未完全反应，生成的二氧化碳的质量为和为反应的碳酸钙的质量之和=100g+9g-105g==4g，利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳的质量比即可计算出参加反应的碳酸钙的质量。‎ ‎9g混合物中碳酸钙的质量= 7.5g；‎ 未反应的碳酸钙的质量为m；‎ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎7.5g-m 4g-m ‎ m=12.5g 答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为5:1 ；m为1.25g 。‎ 18‎ ‎7．【2017年浙江省丽水市】（9分）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：‎ ‎（1）P点时溶液中的溶质名称是 ； ‎ ‎（2）反应生成沉淀的最大质量为 克；‎ ‎（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。‎ ‎【答案】（1）氯化镁 （2）23.3 （3）20.8%‎ ‎ 8．【2017年浙江省金华市】为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是 。‎ A．钠元素 B．碳元素 C．钡元素 D．氧元素 18‎ ‎（2）反应共生成沉淀 克 ‎（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？‎ ‎【答案】‎ ‎（1）A （2）19.7 （3）29.3% ‎ ‎【解析】‎ ‎（1）在反应后碳元素、氧元素生成碳酸钡沉淀，质量减少，反应前无钡元素，反应后有钡元素，钡元素质量增加，氢氧化钠中钠元素反应前后不变，碳酸钠反应后转化为氯化钠，其钠元素质量也不变，故在反应前后的溶液中，元素质量保持不变的是钠，逸因此选A；‎ ‎（2）反应共生成沉淀的质量为95g+65g-140.3g=19.7g。‎ ‎（3）设样品中碳酸钠的质量为x。‎ Na2CO3 + BaCl2== BaCO3 ↓+2NaCl ‎106 197‎ x 19.7g ‎ ‎ x=10.6g 样品中氢氧化钠的质量=15g-10.6g=4.4g。‎ 样品中氢氧化钠的质量分数= =29.3%‎ 答：原样品中NaOH的质量分数是29.3%。‎ ‎9．【2017年浙江省湖州市】军事上常用氢化锂( LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+ H2↑‎ 现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。‎ 求：‎ ‎（1）生成氢气的质量．‎ ‎（2）所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎【答案】（1）3g；（2）3.6%。‎ 18‎ ‎ ‎ ‎10．【2017年天津市】（6分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：‎ ‎（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；‎ ‎（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。‎ ‎【答案】（1）84.1%；（2）5.7%。‎ ‎ 11．【2017年四川省自贡市】早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1、6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：‎ 18‎ ‎（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。‎ ‎（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。‎ ‎【答案】40% 0.56kg ‎【解析】（1）硫酸铜中铜元素的质量分数= 40%‎ ‎（2）利用化学方程式，根据铁与硫酸铜反应的质量比即可计算出消耗的铁粉的质量。‎ 设消耗的铁粉的质量为x；‎ Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4‎ ‎56 160‎ X 1.6kg ‎ x=0.56kg 答：硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg 。‎ ‎12．【2017年四川省内江市】(6分)根据下图所示信息进行计算。假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。‎ ‎（1）生成H2的质量为________________g。‎ ‎（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？(写出解题过程，最后结果保留两位小数)‎ ‎【答案】（1）0.2g; （2）‎ 18‎ ‎ ‎ ‎13．【2017年四川省泸州市】课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进。‎ 图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中；‎ 图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。‎ 请按要求回答相关问题：‎ ‎（1）甲主要的能量转化形式是 。‎ ‎（2）乙观察到与甲不同的现象是 、 。‎ ‎（3）配制所需硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液 g，配制的具体操作过程是 。‎ ‎（4）取（3)所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。‎ ‎①请计算产生沉淀的质量，写出必要的计箅过程。‎ ‎②沉淀过滤后水的质量是 g。‎ ‎【答案】（1）化学能转化为热能；（2）碳棒上有气泡产生，电流计发生偏转；（3）72g；（4）26.5g 18‎ ‎14．【2017年四川省达州市】NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：‎ ‎（1）稀盐酸中溶质的质量为 g。‎ ‎（2）原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎【答案】（1）7.3g （2）47%‎ ‎【解析】设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，参加反应的盐酸中溶质质量为z。‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 73 117 44‎ x z y 4.4g = = = x=10.6g y=11.7g z=7.3g 原混合物中氯化钠的质量为：100g×21.1%-11.7g =9.4g 原混合物中NaCl的质量分数=×100%=47% ‎ ‎15．【2017年甘肃省庆阳市】(7分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：‎ ‎（1）40 g铜锌合金中锌的质量是________g 。‎ ‎（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。‎ 18‎ ‎【答案】（1）12g ；（2） 19.6%‎ ‎ ‎ ‎16．【2017年四川省南充市】某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：‎ ‎（1）生产氧气的质量_________g；‎ ‎（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）‎ ‎【答案】（1） 1.6（2）5% ‎ 18‎ ‎17．【2017年山东省威海市】（5分）测定抗酸药物有救成分的含量胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物(规格为lg)于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。‎ ‎（1）通过已知数据能求出的量有____（填字母编号，符合题意的选项都选）。‎ A．每片药物中氢氧化镁的含量 B．反应中生成氯化镁的质量 C．反应后溶液中氯化镁的质量分数 D．20g稀盐酸中水的质量 ‎（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量（要求写出计算过程）。‎ ‎【答案】（1） ABCD （2） 0.58 g。‎ ‎【解析】（1） 20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，溶质的质量=20g×3.65% =0.73g。溶剂的量等于溶液-溶质，20g稀盐酸中水的质量为20g-0.73g。l利用化学方程式，由氯化氢和氢氧化镁、氯化镁的质量关系可计算两者的质量。计算反应后所得溶液的质量就可求出 反应后溶液中氯化镁的质量分数 ‎（2）解：世含有氢氧化镁的质量为x ‎ Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2十2H2O ‎ ‎ 58 73‎ X 20g×3.65%‎ ‎58/x=73/ 20g×3.65%‎ ‎ x-=0. 58g ‎ 答：l g药物中含氢氧化镁0.58 g。‎ 18‎ ‎18．【2017年山东省泰安市】（7分)现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：‎ 编号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g ‎15‎ ‎12‎ ‎12‎ 加人氯化钙溶液的质量/g ‎100‎ ‎100‎ ‎150‎ 反应后生成沉淀的质f量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 完成下列计算(计算结果精确到0．1%):‎ ‎（1）样品中氯化钠的质量分数；‎ ‎（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；‎ ‎（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。‎ ‎【答案】（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8%。‎ 18‎ ‎ 10g w ‎= 解得w=11.7g 反应后所得溶液中氯化钠的质量为：11.7g+1.4g=13.1g 反应后所得溶液的质量为：12g+100g-10g=102g 反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：×100%=12.8%‎ ‎19、【2017年江西省】( 10 分）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。‎ ‎（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）‎ 18‎ ‎（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；‎ ‎（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）‎ ‎（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。‎ ‎【答案】（1）23.3（2）9.8％（3）熟石灰（或氢氧化钙）等 ‎20．【2017年山东省临沂市】某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）。‎ 第一步：称得烧杯的质量是100g。‎ 第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g。‎ 第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g。‎ 请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是________g。‎ ‎（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。‎ ‎【答案】（1）46.6 （2）13.5%‎ 18‎ ‎ ‎ ‎21．【2017年湖南省邵阳市】某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。‎ ‎（2）该同学制得氧气的质量_______g。‎ ‎（3）计算滤液中溶质质量分数。 ‎ ‎【答案】（1）钾或 K（1分） （2）4.8（1分）（3）14.9%‎ ‎【解析】氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气；氯化钾可做氮肥；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；溶液中的溶质为氯化钾，设氯化钾的质量为x，2KClO3 2KCl+3O2↑ ‎ ‎ 149 96‎ ‎ X 4.8g ‎149/x=96/4.8g x=74.5g 滤液中溶质质量分数74.5g÷50g×100%=14.9%‎ 答：略 18‎