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高二月考化学试卷
命题人：
时间：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(每小题3分，共60分。每小题有1个正确选项)
1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是( )
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
2.已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，某段时间内以A的浓度的变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的反应速率为( )
A．0.5 mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1 D．3 mol·L－1·min－1
3.下列叙述中正确的是( )
A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B．化合反应一定是放热反应
C．放热反应不需要加热就一定能发生D．吸热反应不加热也可能发生
4.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是( )
A．a－b B．a
C．－b D．b－a
5．在A(g)＋2B(g) ⇌ 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1
D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
6.常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E(kJ·mol－1)
436
157
568
432
298
A.432 kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol－1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)―→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol－1
D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1
7.一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)
B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol/(L·min)
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
8．下列有关活化分子的说法正确的是( )
A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
D．升高温度能提高活化分子百分数
9．与下边图象有关的叙述，正确的是( )
A．表示1 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．表示的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
10.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)' ΔHv(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O
下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
12.在25 ℃、101 kPa的条件下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1
13.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔHp1) B．②温度对反应的影响
C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响
14.对于可逆反应2SO2＋O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子( )
A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中C．只存在于SO2和O2中 D．存在于SO2、SO3和O2中
15.室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 ( )
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
16.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是( )
①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4
③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B
A．②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦ C．②③④⑦ D．①③⑤⑥⑦
17.已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为( )
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
18.已知下列热化学方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
③2Fe(s)＋3CO(g)===Fe2O3(s)＋3C(s) ΔH＝－489.0 kJ·mol－1
则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的反应热ΔH为( )
A．－1641.0 kJ·mol－1 B．＋3081 kJ·mol－1
C．＋663.5 kJ·mol－1 D．－2507.0 kJ·mol－1
19.定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )[来源:学科网ZXXK]
A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应
C．m＋np＋q
20.可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )[来源:学.科.网]
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n>e＋f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、非选择题(共40分)
21. （共10分）向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)＋yB(g)⇌pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了a mol，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
(1)反应2 min内，v(A)＝________，v(B)＝________。
(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。[来源:Z*xx*k.Com]
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
22. （共12分）某实验小组用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(1)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol－1)____ ____。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①上表中的温度差平均值为________℃。
②近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。则中和热ΔH＝______(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
23. （共12分）某可逆反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示：
温度(℃)
360
440
520
K
0.036
0.010
0.0038
(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，理由是__________________________。
(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是( )
A．升高温度 B．增大压强
C．加催化剂 D．离Z
(3)在2 L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应。下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是________。
A B
C D
(4)440 ℃时，在2 L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3 mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)＝0.45 mol·L－1，此时，反应是否达到平衡状态________ (填“是”或
“否”)，简述理由：________ __________________________________________________________。
(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示(曲线Ⅰ为标准)：
①曲线Ⅱ改变的条件是_______________________________。
② 曲线Ⅲ 改变的条件是_______________________________。
24、（共6分）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝1，计算：
(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
(2)达平衡状态时，CO的转化率应为多少？
(3)当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，平衡时CO的转化率为多少？
参考答案
DCDAA DCDBC DBCDB BDACB
21（共10分）答案：(1) mol/(L·min) （2分）
mol/(L·min) （2分）
(2)2 3 1 6 （每空1分，共4分）
(3)×100%（2分）
22. （共12分）答案：Ⅰ.(1)5.0 （1分）(2)abe（3分）
Ⅱ.(1)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1（2分）
(2)① 4.0（1分） ② －53.5 kJ·mol－1（2分） ③ acd（3分）
23（共12分）答案：(1)放热（1分）
温度升高，平衡常数减小（1分）
(2)B （1分）
(3)A（2分）
(4)否（1分）
此时反应的浓度商Qc＝＝＝0.0090，小于该温度下的平衡常数K(答案合理即可) （2分）
(5)①升温（2分）
②加合适催化剂（2分）
24. （共6分）（1）未达到平衡，正向进行（2分）
（2）50% （2分）
（3）75% （2分）
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