湖北省沙市中学2017-2018学年高二上学期第一次双周考化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎2017—2018学年上学期2016级 第一次双周练化学试卷 考试时间：‎2017年9月14日 ‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 ‎ K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法中，正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 ‎ C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0‎ D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 ‎2．下列关于反应热的说法正确的是 A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ‎3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1‎ B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1‎ C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1‎ D . CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1‎ ‎4．已知反应：①101kPa时，‎2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ‎            ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol ‎    下列结论正确的是 ‎    A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ‎    B.①的反应热为221 kJ/mol ‎    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol ‎    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 ‎5．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I–的溶液中，H2O2分解的机理为：‎ H2O2＋I–→H2O＋IO–　慢　　 H2O2＋IO–→H2O＋O2＋I–　快 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应速率与I–浓度有关 B．反应活化能为98 kJ·mol–1 ‎ C．IO–是该反应的催化剂 D．υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)‎ ‎6．在‎2A＋B ‎3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ‎ A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）‎ C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）‎ ‎7．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎8．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 ‎ A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．减小生成物的量 ‎9．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．降低温度 B．缩小体积使压强增大 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 ‎10． 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g) ΔH＜0，达到平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L–1；在恒温下将密闭容器的容积扩大为原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L–1。则下列叙述正确的是 A．平衡向右移动 B．x+y＞z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加 ‎11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的　 ‎ ‎ A．NaOH(固体)　 B．同浓度盐酸　　C．NaCl(固体)　　D．CH3COONa(固体) ‎ ‎12．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 　　（1）生成物的体积分数一定增加　　（2）生成物的产量一定增加 　　（3）反应物的转化率一定增大　　 （4）反应物浓度一定降低　　‎ ‎（5）正反应速率一定大于逆反应　　（6）加入催化剂可以达到以上目的 　 A.（1）（2）　　　　B.（2）（5）　　　C.（3）（5）　　　 D.（4）（6）‎ ‎13．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ‎ A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L ‎14．在一固定容积的密闭容器中，反应2AB(g) ‎2A2 (g)＋B2 (s) 达到平衡状态的标志是 ‎ A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗n molAB B．容器内混合气体平均摩尔质量保持不变 C．υ（AB）= υ（A2） D．容器内压强保持不变 ‎15．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．工业合成氨的反应为放热反应，为提高氨的产率，使用高温的条件 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 ‎16．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中不正确的是 A．反应的化学方程式为： M2N B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 ‎ C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 ‎ D．t3时，正反应速率等于逆反速率 ‎ ‎17．在容积固定的密闭容器中存在如下反应应：A(g)+3B(g)‎2C(g) △H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：‎ C的浓度 ‎0‎ 时间 Ⅰ 乙 甲 混合气体总压 ‎0‎ 时间 IV 乙 甲 ‎0‎ B的转化率 时间 Ⅱ 乙 甲 ‎0‎ B的转化率 时间 Ⅲ 乙 甲 下列判断正确的是 A．图I研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅲ研究的是浓度对反应的影响，且乙的浓度较高 D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 ‎18．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：‎ A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为b:a C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。‎ ‎19．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是 实验目的 试剂（或条件）‎ A 温度对Na2S2O3和稀硫酸的反应速率的影响 ‎①热水浴 ②冷水浴 B 固体表面积对Zn与稀硫酸的反应速率的影响 ‎①1mol/L的稀硫酸 ‎②4mol/L的稀硫酸 C 催化剂对10%H2O2溶液分解反应速率 的影响 ‎①1mL0.1mol/L CuSO4溶液 ‎②1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 D 浓度对平衡Cr2O72−(橙色) + H2O2H+ +‎ ‎2CrO42−(黄色)的影响 ‎①5滴浓硫酸 ‎②10滴6mol/L NaOH溶液 ‎20．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为‎2L的密闭容器中，发生如下反应：‎3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是 A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/（Ls）‎ B．从开始到平衡B的转化率为40%‎ C．x=2‎ D．达到平衡状态时，C的体积分数为1/9‎ 二、非选择题（6小题，共60分）‎ ‎21．（6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。‎ ‎⑴若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 ‎ ‎ ‎⑵若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。‎ ‎⑶如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。‎ ‎22．(10分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。‎ ‎(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。 ‎ A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 ‎ C．‎1.0 g NaOH固体 ‎(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。‎ 反应物 起始温度t1/℃‎ 终了温度t2/℃‎ 中和热/kJ·mol－1‎ A．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL ‎13.0‎ ΔH1‎ B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL ‎13.0‎ ΔH2‎ ‎①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2。他的根据是________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是________。‎ ‎②实验测得的温度是：A的起始温度为‎13.0 ℃‎、终了温度为‎19.8 ℃‎；B的起始温度为‎13.0 ℃‎、终了温度为‎19.3 ℃‎。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝________ (已知溶液密度均为‎1 g/cm3)‎ ‎23．（12分）(1) 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO ‎。两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎① 第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎② 1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2) 已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“”、“”、“