吉林省梅河口五中2018届高三9月月考化学试题Word版含答案.doc

梅河口市第五中学2018届高三9月月考 化学试题 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。考试结束，只交答题纸和答题卡。‎ 第I卷 （共44分）‎ 一、选择题（本题共22小题，各2分,每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列有关叙述中正确的是( )‎ A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B．葡萄糖可以制乙醇，两者都能与金属钠反应 C．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视 D．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 ‎2．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )‎ A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4‎ ‎3．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），离子浓度保持不变的应该是下列选项中的( )‎ A、OH－ B、Na+ C、 HCO3－ D、Cl－‎ ‎4．下列有关NA 的说法正确的是( )‎ A．18g D2O 和18g H2O 中含有的质子数均为10NA B．2L 0.5 mol·L‐1 亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeI2溶液反应，转移电子总数为0.1NA ‎5．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有( )‎ ‎①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体 ‎②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子 ‎③氨水、冰醋酸、水都是电解质 ‎④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ‎⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化 ‎⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质 A． 1 B． 2 C． 3 D． 4‎ ‎6．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )‎ A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解 B．向盛有Fe(NO3)2 溶液的试管中加入0.1 mol∙L－1 H2SO4 溶液，试管口出现红棕色气体，‎ 说明溶液中NO3‐被Fe2＋还原为NO2‎ C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2‎ D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2 悬浊液，‎ 加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖 ‎7．用0.1 mol∙L－1 的Na2SO3 溶液30 mL 恰好将2×10－3mol 的XO－4 还原，则元素X 在还原产物中的化合价是( )‎ A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4‎ ‎8．下列叙述正确的是( )‎ A．将CO2 通入BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 ‎1‎ B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4 溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变快 ‎9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）‎ A．漂白粉溶液在空气中失效： ClO‐＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3‐‎ B．NaAlO2 溶液中通入过量CO2 制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O =Al(OH)3↓＋HCO3‐‎ C．用浓盐酸与MnO2 反应制少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－‎ ‎△‎ ‎Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3 制Na2FeO4：3ClO‐＋2Fe(OH)3=2FeO42‐＋3Cl‐＋H2O＋4H＋‎ ‎10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发 生的是( )‎ A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+ 4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2‎ C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2‎ ‎11．通过复习总结，下列归纳正确的是 ( )‎ A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，发生物理变化一定没有化学键断裂或生成 ‎12．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3:1的是( )‎ A．苯 B．乙酸乙酯 C．乙醛 D．对二甲苯 ‎13．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：‎ ‎2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2。下列说法不正确的有（ ）‎ A．CHCl3分子的空间构型为正四面体 B．COCl2分子中，中心C原子采用sp2杂化 C．COCl2中原子最外层都满足8电子结构 D．可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质 ‎14 ． 将 NO3‐+‎ ‎Zn + OH‐ + H2O NH3+Zn(OH)42‐配平后，H2O 的计量数是( )‎ A．2 B．4 C．6 D．8‎ ‎15．下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是（ ）‎ A．苯酚溶液显弱酸性 B．苯酚和乙醇中，分别加入金属钠，苯酚反应剧烈 C．苯酚比苯容易发生溴代反应 D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能 ‎16．有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：( )‎ ‎①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦‎ ‎17. N2O 俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，产生N2O 反应：3CO+2NO2═3CO2+N2O．‎ 下列说法正确的是( )‎ A．反应中每生成l mol N2O，转移4mol 电子 B．N2O 只有氧化性，无还原性 C．N2O 和CO2 互为等电子体 D．NO2 属于酸性氧化物 ‎18.分子式为C8H10O 的某芳香化合物有多种结构，其中含有‐CH2OH 基团的有( )‎ A．2种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎19.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是( )‎ A．氯气：K+、Na+、SO32-、NO3-‎ ‎B．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-‎ C．二氧化硫：Na+、NH4+、SiO32-、C1- D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-‎ ‎20.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3 、NaAlO2四种溶液的试剂是( )‎ A．HNO3 B．KOH C．BaCI2 D．NaClO ‎21. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )‎ 22. 向100mL NaOH 溶液中通入一定量的CO2 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生CO2 的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。‎选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A Na2S有强还原性 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+‎ B CaCO3是难溶物 CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀 C 浓H2SO4有强氧化性 浓H2SO4可用于干燥SO2‎ D Zn具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料 下列判断正确的是（ ）‎ A．原NaOH 溶液的浓度为0.1 mol/L B．通入CO2 的体积为448 mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3‎ D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1‎ ‎3‎ 第II卷 （共56分）二、非选择题：‎ ‎23．（16 分）（1）向 NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入 NaOH 至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子 方程式：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎（2）含硫化合物的种类很多，常见的有：SO2、Na2SO4、H2SO4、CuSO4 等。‎ ① 向含FeCl3 和BaCl2 的酸性溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀是 ② 我国正在探索在一定条件下用CO 还原SO2 得到单质硫的方法来减少SO2 的污染，‎ 写出该反应的化学方程式 ③ Na2SO3 和KIO3 在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作 指示剂，写出KIO3 过量时该氧化还原反应的离子方程式 (3) 实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol•L―1 的NaOH 溶液。‎ ① 需称量 g 的烧碱固体，它应该盛放在 中进行称量。‎ ② 配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号） 。‎ A．烧杯 B．漏斗 C．1000 mL 容量瓶 D．托盘天平 E．药匙 F．500 mL 容量瓶 G．胶头滴管 ③ 除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是 ，在实验中的作用 。‎ ‎24．(1) （8分）某无色溶液含下列8 种离子中某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl‐、OH‐、‎ HCO3‐、NO ‐‎ ‎3‎ ‎。已知该溶液可与Al2O3 反应，则：‎ ① 若溶液与Al2O3 反应，有Al3+生成，则溶液一定有 ，一定不含有 。‎ ② 若溶液与 Al2O3 反应，有AlO2‐生成，则溶液一定有 ，可能含有 。‎ ‎（2）（5分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有 AgNO3 溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定 各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，‎ 用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A 与B、A 与E 产生沉淀，B 与D、B 与E 产生沉淀，C 与E、D 与E 产生气体，而C 与D 无反应现象。‎ 由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：‎ A ，B ，C ，D ，E 。‎ ‎25.（12分）某兴趣小组拟制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体 Ⅰ.查阅资料 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解。‎ ‎110℃失去结晶水，230℃时分解。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的摩尔质量是491g/moL Ⅱ.制备产品 实验步骤如下：‎ ① 取27.8gFeSO4·7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁 ② 将草酸亚铁(FeC2O4)和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6% H2O2，边加边搅拌，使Fe2+ 充分被氧化。反应体系中生成K3[Fe(C2O4)3]的同时还有部分 Fe(OH)3沉淀 ③ 向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿色 ④ 加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag 请回答下列问题：‎ ‎（1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的： ，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷 暗处，原因是： 。‎ ‎（2）第②步中，为检验Fe2+是否已完全被氧化,可选用 。试剂（填字母）‎ A. NaOH溶液 B. K3Fe(CN)6溶液 C. 苯酚溶液 D. KSCN溶液 ‎（3）请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe(OH)3沉淀反应生成K3[Fe(C2O4)3]的化学反应方程 式： 。‎ ‎（4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的 （填仪器的编号）．‎ ‎①酒精灯 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ‎（5）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe(C2O4)3]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：‎ 将步骤③得到的溶液中加入 ，过滤，洗涤，干燥，称量。‎ 三、选做题（26、27两小题任选一题作答，在答题纸的相应位置标明题号）‎ ‎26. （15分）有以下六种元素：A是宇宙中最轻的元素。D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，E 原子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道呈全充满状态。G原子2P轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低 化合价的代数和为4，与G的原子序数差8.‎ L位于周期表第四周期、第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示，‎ 请回答下列问题：‎ (1) E元素的电负性 (填“>”“