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东阳中学2019学年开学考试题
（高一化学）2019.02
命题：周霄霄 审题：周霄霄
1．本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．用蓝、黑色水笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分)
1．按照物质的组成进行分类，ClO2属于
A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐
2. 下列仪器名称为“冷凝管”的是
A． B． C． D．
3．相同条件下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是
A．氨水 B．氯化钠溶液 C．硫酸溶液 D．蔗糖溶液
4．在反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，氧化剂是
A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2
△
5．下列属于置换反应的是
A．2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ B．3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
C．Cl2 + H2O HCl + HClO D．Zn + CuCl2 Cu + ZnCl2
6．根据а粒子散射现象，提出带核原子结构模型的科学家是
A．舍勒 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．波尔
7．下列属于非电解质的是
A．酒精 B．AgCl C．醋酸 D．CaO
8．下列化学用语的表述正确的是
A．中子数为173、质子数为113的鉨原子：173 113Nh
B．35Cl、37Cl是两种不同的核素，且互为同位素
C．16O2-的摩尔质量为18g·mol-1
D．1H2、2H2、3H2的关系是互为同位素
9．下列说法不正确的是
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料
C．工业上，Na2CO3可用于制造玻璃
D．氯气有毒，所以不能用于药物的合成
10．下列表示正确的是
A. 14N 的原子结构示意图： B. HClO的结构式： H-O-Cl
C. HCl 的电子式： D. 甲烷分子的球棍模型:
11．下列有关硫酸工艺的说法正确的是
A．在沸腾炉中发生的反应为：2SO2 + O2 2SO3
B．在吸收塔中为了充分吸收SO3，常选用蒸馏水作吸收剂
C．尾气中的SO2不属于“城市空气质量日报”报道的内容
D．进入接触室之前，气体需经过净化处理，防止催化剂中毒
12．下列关于实验安全事故的处理方法，正确的是
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
C．水银温度计不慎摔破，常用硫磺覆盖，以除去洒落的水银
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量稀氢氧化钠溶液冲洗
丙
乙
甲
丁
13．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．甲装置：用图示方法检查装置的气密性
B．乙装置：验证Na与水反应是否为放热反应
C．丙装置：碘的CCl4溶液中提取碘
D．丁装置：浓硫酸的稀释
14．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 B．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3
C．原子半径大小：Na＞N＞O D．气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH3
15．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂或分离方法不正确的是
A．SO2（HCl）：将气体通过饱和的NaHSO3溶液
B．CO2（CO）：将气体通过灼热的铜网
C．NaCl（I2）：将固体加热，使碘升华
D．H2O（Fe3+）：通过蒸馏的方法获取蒸馏水
16．下列说法正确的是
A．石灰石是高炉炼铁的原料之一，炉渣可用于制造水泥
B．胶体与其他分散系的本质区别为是否有“丁达尔效应”
C．某溶液中加入CCl4，CC14层呈紫红色，则原溶液中存在I－
D．NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂
17．下列溶液中，SO42-的物质的量浓度为0.2mol·L-1的是
A．将1.6g SO3溶于100mL水配成的溶液
B．1L Na+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液
C．2L 0.4 mol·L-1的K2SO4溶液蒸发掉1L水后所得的溶液
D．将12g MgSO4溶于水配成500mL的溶液
18．下列离子方程式正确的是
A．少量SO2与氨水反应：NH3·H2O + SO2 NH4+ + HSO3－
B．保存KOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： SiO2+2OH－ SiO32- + H2O
△
C． Ca(HCO3)2与Ca(OH)2两溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－ CaCO3↓+ CO32- +2H2O
△
D．实验室制氯气：MnO2 + 4HCl(浓) Mn2+ + Cl2 + 2Cl- + 2H2O
19．工业上火法炼铜的过程中会发生以下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑，下列关于该反应的说法正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．每生成1.12L SO2，转移0.3mol e－
C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D．每0.2mol 硫原子被还原，生成1.2mol Cu
20．通过实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中仍可能存在NH4+
B．向某溶液中加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀消失并产生气体，则原溶液中一定有CO32－
C．用洁净的铁丝蘸取某溶液置于火焰上灼烧，产生黄色火焰，则该溶液一定含钠盐
D．向某溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN，若溶液变成血红色，则原溶液一定有Fe3+
21．下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A．工业上粗硅提纯的原理：SiO2 + 2C Si + 2CO↑
B．反应 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
C．陶瓷、光导纤维、普通玻璃、水泥等均属于硅酸盐产品
D．紫罗兰色的堇青石（Mg2Al4Si5O18）用氧化物形式表示为2MgO·2Al2O3·5SiO2
22．已知X、Y、Z均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中X是单质，它们之间的转化关系如图所示。则X、Y、Z不可能是
物质
选项
X
Y
Z
A
Na
Na2O
NaOH
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
Mg
Mg(OH)2
MgO
D
S
SO2
SO3
23．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
24．海洋中有丰富的食品、矿产、能源等资源，下图为工业上海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A．在反应①中，得到NaHCO3的反应是利用其溶解度大于NaCl
B．从粗盐（杂质Mg2+、SO42﹣、Ca2+）到精盐，除杂加入的试剂顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C． 反应②得到的溶液蒸发结晶得MgCl2·6H2O晶体，将该晶体直接加热得无水MgCl2
D．在上图流程中获得的Cl2、CO2等副产物可以循环利用
△
25．已知Cl2 与NaOH溶液在低温下产生NaCl、NaClO；在较高温度下产生NaCl、NaClO3。现将a molCl2通入含溶质bmol的NaOH溶液中，下列说法不正确的是
A． 较高温度下，当2a=b时，反应的离子方程式为：3Cl2 + 6OHˉ 5Clˉ + ClO3ˉ + 3H2O
B．某温度下，若反应后溶液中 c(ClOˉ) ∶c(ClO3ˉ)=2∶1，则a=2b
C．某温度下，若反应后溶液中 c(ClOˉ)∶c(ClO3ˉ)=1∶1，则反应的离子方程式为：
4Cl2 + 8OHˉ 6Clˉ + ClOˉ + ClO3ˉ + 4H2O
D．某温度下，若反应后溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二．填空题（本题有6小题，共46分）
26. (6分)按要求回答下列问题：
（1） 请写出16O2-的离子结构示意图 ▲ 。
（2） KClO3溶于水的电离方程式 ▲ 。
（3） 请写出实验室制氯气的化学方程式 ▲ 。
27．（6分）电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，某同学为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下方案：
请回答：
（1）制造印刷电路板的离子方程式是 ▲ 。
（2）溶液Ⅱ中存在的阳离子是 ▲ 。
（3）下列有关说法正确的是 ▲ 。
A．固体Ⅰ和固体Ⅱ的成分相同
B．操作Ⅰ和操作Ⅱ中使用的玻璃仪器有玻璃棒、分液漏斗、烧杯
C．若试剂B为H2O2，则该反应的离子方程式：2Fe2+ + H2O2 +2H+ 2Fe3+ +2H2O
D．取少量溶液Ⅰ，加入NaOH溶液，现象为出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
28．(6分)某研究小组为探究盐X的性质，进行了如下实验：
盐Y(4.14g)
盐Z(4.44g)
①
盐X
隔绝空气灼烧
②
盐Z(2.22g)
水
黄绿色气体
浓HCl
已知：盐X、Z是漂白粉的主要成分。
请回答：
（1）Z的化学式： ▲ 。
（2）步骤①的化学方程式 ▲ 。
（3）步骤②的离子方程式 ▲ 。
29．（8分）实验室用下图装置制取某些气体并进行一系列的性质探究。
请回答：
（1）将装置Ⅰ和装置Ⅱ连接，制取Cl2并对其性质进行探究，下列说法不正确的是 ▲ 。
A．装置Ⅰ：实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
B．装置Ⅰ：先滴加浓盐酸，再加热圆底烧瓶
C．装置Ⅱ：若C中湿润的有色布条褪色，则可证明Cl2有漂白性
D．装置Ⅱ：D中的现象是紫色石蕊试液先变红后褪色
E．装置Ⅱ：E的作用为防倒吸
（2）若装置Ⅰ的分液漏斗和圆底烧瓶中分别装浓H2SO4和木炭，且直接与装置Ⅲ连接，则装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ▲ ，装置Ⅲ中F的现象是 ▲ 。
（3）实验中需配制80ml 2.0mol•L-1的NaOH溶液，则下列说法正确的是 ▲ 。
A．需称量6.4g NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中
C．若仰视定容，会使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
30．（12分）利用废铜屑制备胆矾的方案有如下两种：
方案1：利用废铜屑与浓硫酸反应得到CuSO4溶液，再经过“一系列操作”获得胆矾。
方案2：利用废铜屑与稀硫酸加热，同时通入氧气，制得CuSO4溶液，同样再经过“一系列操作”获得胆矾。
请回答：
（1）方案1体现浓硫酸的性质是 ▲ ，方案2反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）将两种方案进行对比，相较于方案1，方案2有两个明显的优点，其一为无污染性气体产生；其二为 ▲ 。
（3）由硫酸铜溶液制备胆矾晶体经过的一系列操作依次为蒸发浓缩、 ▲ 、 ▲ 、洗涤、干燥。
（4）下列说法不正确的是 ▲ 。
A．可用热的Na2CO3溶液除去废铜屑表面的油污
B．常温下浓硫酸与铁不反应，所以可用铁槽车来运输
C．方案2的条件若改为加稀硫酸和H2O2，同样能得到硫酸铜溶液
D．若方案1反应后铜有剩余，可知反应后的溶液中溶质只有硫酸铜
E．稀的硫酸铜溶液可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病等
31．（8分）已知:SO32 -的还原性强于I－，HNO3具有强氧化性。某溶液X可能含有NH4＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32-、SO42-中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：
请回答：
（1）由上述实验现象可知，原溶液X中一定没有的离子是 ▲ ，
一定含有的离子是 ▲ 。
（2）加少量溴水发生反应的离子方程式是 ▲ 。
（3）设计实验证明原溶液中可能存在的阴离子 ▲ 。
三、计算题（本题4分）
32.（4分）实验室用100ml 一定浓度的H2SO4溶液吸收NH3，一段时间后，往反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，产生NH3的物质的量与加入
NaOH溶液的体积关系如图所示（不考虑NH3的溶解）。请回答：
（1）硫酸溶液吸收的氨气在标准状况下的体积是 ▲ mL。
（2）硫酸的物质的量浓度是 ▲ 。
东阳中学2019学年开学答题纸
高一化学
26.[6分]
（1） （2）
（3）
27．[6分]
（1）
（2） （3）
28．[6分]
（1）
（2）
（3）
29．[8分]
（1）
（2）
（3）
30．[12分]
（1）
（2）
（3）
（4）
31．[8分]
（1）
（2）
（3）
32．[4分]
（1） （2）
化学参考答案 2019.01
一．选择题（每小题2分，共40分，不选、多选、选错均不得分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
C
B
D
C
A
B
D
B
D
C
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
B
A
D
B
C
A
D
D
D
D
B
26.
27．（1）2Fe3++Cu ==2 Fe2++ Cu2+（2分）
（2）Fe2+、H+ （2分）
（3）CD （2分）
隔绝空气
灼烧
28．（1）CaCl2（2分）
（2）3 Ca(ClO)2 ====== 2 CaCl2 + Ca(ClO3)2（2分）
（3）ClO3ˉ+ 5Clˉ + 6H+ ==3Cl2↑ + 3H2O（2分）
△
29．（1）ACE（2分）
（2）C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）；有淡黄色的浑浊产生（2分）
（3）C（2分）
30．（1）强氧化性和酸性（2分）； 2Cu + O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 2H2O（2分）
（2）制备相同量的硫酸铜，方案2消耗的硫酸比方案1少
（2分，其它合理答案也可给分）。
（3）冷却结晶（2分）；过滤（2分）
（4）BD（2分）
31．（1）Ba2＋、Fe3＋（2分），NH4＋、I－、SO32-（2分）
（2）Br2 + SO32- + H2O == 2Br－ + SO42-+ 2H＋（2分）
（3）取适量的X溶液于试管中，加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，
若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO42-，反之则无。（2分）
四、计算题（本大题共4分）
32．（1）4480 (2分) （2）1.5mol•L-1（2分）
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