湖南省双峰一中2017-2018学年高二上期第一次月考化学试题Word版含答案.doc

湖南省双峰一中 2017-2018 学年高二上期 第一次月考化学试题 H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al：27 Fe:56 一、选择题（每题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。） 1、某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 ： A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3） C.用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 2．元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元 素周期律的说法正确的是： A．在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强 B．在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂 C．同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此从左到右原子半径逐 渐增大 D．不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同 3．下列化合物中，既显酸性又能与氢气发生加成反应的是： A．CH2=CH—CH2OH B．CH3COOH C．CH2=CH—COOC2H5 D．CH2=CH—COOH 4．下列关于化学反应速率的说法正确的是： A. 1 L 0.1 mol·L-1 盐酸和 1 L 0.1 mol·L-1 硫酸分别与 1 L 2 mol·L-1 NaOH 溶液反 应速率相同 B. 化学反应速率为 0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为 1s 时，某物质的浓度是 0.8 mol·L-1 C. 0.1 mol·L-1 盐酸和 0.1 mol·L-1 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 5．下列反应中，属于加成反应的是： A．甲烷与氯气混合，黄绿色消失 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯使溴水褪色 D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 6．下列关于苯的叙述：①苯能使 KMnO4 酸性溶液褪色； ②苯中所有碳碳键的键长均相等； ③苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷； ④苯不会因化学变化而使溴水褪色，但在FeBr3 存在的条件下同液溴可发生取代反应。 其中正确的是： A．②③④ B．①③④ C．①②④ D．①②③ 7．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不 可能是： A．x－2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 8．宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为 KOH 溶液，则下列叙述正确的是： A. 此电池能见到浅蓝色火焰 B. H2 为正极，O2 为负极 C. 工作时电解液中 OH－的物质的量不断增加 D. 电极反应中： H2 失电子； O2 得电子 9．航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知 1 g 液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成 N2 和 水蒸气时放出 20.05 kJ 热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中 错误的是： A．该反应中肼作还原剂 B．此情况下，液态肼反应生成 1 mol N2 时放出的热量为 641.6 kJ C．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能 量 10．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是： A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3 B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4 C．原子半径：Na>Si>F>H D．沸点：F2> Cl2> Br2> I2 11．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变， 固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g) ＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是： A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 12.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确．．．的是： A. 工业上常利用电解熔融 MgCl2 冶炼金属镁B. 工业上可用 NaBr 溶液除去溴中含有的少量 Cl2 C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D. 若提取 1 mol Br2，至少需要标准状况下 22.4 L 的 Cl2 13．N2（g）与 H2（g）在一定条件下经历如下过程生成 NH3（g）。下列说法正确的是： A. I 中破坏的均为极性键 B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 C. Ⅳ中 NH2 与 H2 生成 NH3 D. N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）是吸热反应 14．NaCl 中含有 Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4 等杂质，取样加水溶解，除去杂质方法是： A．Ba(OH)2 溶液→Na2CO3 溶液→盐酸 B．Ba(OH)2 溶液→盐酸→Na2CO3 溶液 C．Na2CO3 溶液→Ba(OH)2 溶液→盐酸 D．盐酸→Na2CO3 溶液→Ba(OH)2 溶液 15、下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是： 选项 原因 结论 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯都能与溴水发生加成反应 B 乙酸分子中含有羧基 可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 C 纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n 它们属于同分异构体 D 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应 两者属于同一反应类型 16、已知某化学反应 A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2 的分子 结构为 B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是： A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1 C．断裂 1 mol A—A 键和 2 mol B—B 键，放出 E1 kJ 能量 D．该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 二、非选择题（5 小题，共 52 分） 17．（12 分）根据有关信息完成以下四个小题：【(1)、(2) 填编号】 (1)有以下各组微粒或物质：A．正丁烷和异丁烷 B．金刚石、石墨和 C60 C．冰和 干冰 D．35Cl 和 37Cl E．NO 和 NO2；其中互为同分异构体的有______；互为同素异形体的有________。 (2)现有①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S 四种物质，按下列要求回答(填序号)： 熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是 ________。 (3) 向一个容积为 2 L 的密闭容器中充入 7 mol SO2 和 4 mol O2，在一定温度和压强下， 发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，经 4 s 后达到平衡状态，测得 SO2 的物质的量是 3 mol，则 O2 的平均反应速率为__________mol/(L·s)。 (4) 若适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 23g NO2 需要吸收 16.95kJ 热量。其热化学方程 式为 _______________________________________ 18．（8 分）四种短周期元素 A、B、C、D，原子序数依次增大，A 原子的最外电子层上有 4 个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成 一种淡黄色的固体 E；D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上电子数之和。 （1）A 元素最高价氧化物的电子式为_________,D 元素的某种核素中质子数和中子数相等， 该核素组成符号为_______， （2）化合物 E 中存在的化学键类型为_________ （3）B、C、D 的简单离子的半径从大到小的顺序__________________。（用对应的离子符号 表示）. 19．(10 分)某同学对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出 大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅 《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3 熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 —— （1）引发铝热反应的实验方法是 。 （2）某学生根据表中的数据推测，该熔融物中含有金属铝，并设计了一个简单的实验方案， 证明上述推测，需要用到的一种试剂是 ，当观察到 _现象时，说 明 熔 融 物 中 含 有 金 属 铝 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 （3）为进一步确认该熔块的组成，实验室需溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 （填序号） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 20．(12 分) Ⅰ、某同学想通过下列实验装置来验证硫、 碳、硅的非金属性的强弱： 则 A 中的药品是 （写化学式，下同）， B 中的药品是 ，C 中的药品是 。 Ⅱ、为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如 下 4 组实验。 实验序号 温度 H2O2 溶液初始浓度 MnO2 颗粒大小 1 25℃ 4% 无 MnO2 2 25℃ 12% 1g 细颗粒 MnO2 3 25℃ 4% 1g 细颗粒 MnO2 4 25℃ 4% 1g 粗颗粒 MnO2 （1）上表中，反应速率最快的是 ； （2）设计实验 2、3 的目的是 ； （3）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影 响 。 21.（10 分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。在海洋工程上，通常用铝 合金 （Al—Zn—Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示： （1）在实际应用中，负极材料选用铝合金而不用纯铝的原因是_______ A.合金的密度更大 B.合金的熔点更低 C.合金的硬度更小 D.合金的化学抗氧化性更强 （2）负极发生的电极反应为__________________， 正极得电子的物质主要是溶解在海水中的氧气，则正极反应方程式为_________________。 （3）将 11.9g 由 Mg 粉、Al 粉和 Fe 粉组成混合物溶于足量 NaOH 溶液中，固体质量减少 2.7g。 另取等质量的混合物溶于过量的稀硝酸中，生成 6.72L（标准状况）NO。则 11.9g 混合 物中 Mg、Al 的质量分别为_______g、_______ g。 化学试题参考答案 一、选择题（16×3 分=48 分）： 1-5 BDDCC 6-10 ABDCD 11-16 BABABD 二、填空题（共 5 小题，共 52 分）： 17 (1)A B (2) ① ③ (3) 0.25 (4) N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.8kJ/mol 18 （1）CO2 的电子式 （2）离子键和（非极性）共价键 （3）S2->O2->Na+ 19 （1）在铝热剂上铺一层氯酸钾，再在中间插一根打磨过的镁条 （2）NaOH 溶液 产生气泡 2Al＋2OH－＋2H2O ===2AlO － 2 ＋3H2↑ （3）B 20 Ⅰ、H2SO4 Na2CO3 （NaHCO3） Na2SiO3 Ⅱ、（1）2 （2）探究浓度对化学反应速率的影响 （3）取等浓度等体积的 H2O2 分置于两支试管中,再把这两支试管分置于不同温度 的水浴中加热，观察产生气体的快慢 21 （1）D （2）Al-3e-= Al3+ O2+4e-+2H2O=4OH- (3)m(Mg)=3.6g m(Al)=2.7g