www.ks5u.com
2017年下学期高三年级第一次月考化学月考试卷
命题人：田述跃
注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe : 56 P : 31 Ba : 137
第I卷（非选择题， 共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是( )
A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
D．洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好
2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
氨 水
氯 水
硫 酸
醋 酸
干 冰
B
氧化铁
盐 酸
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
C
胆 矾
碘 酒
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
D
氯化氢
氢氧化钠溶液
氯化钠
磷 酸
氯 气
3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O、和13C18O气体，下列说法正确的是( )
A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同的分子数和中子数
4.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是 ( )
A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2
C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃D. 同素异形体：C60、C70、金刚石
5.下列应用不涉及氧化还原反应的是 ( )
A. 铝热法冶炼难熔金属B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
6.若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A. 1mol NH3与1mol OH﹣所含的质子数均为10NA
B. 标准状况下，22.4L CHCl3中含C﹣H键数目为NA
C. 1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子
D. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数目为0.1NA
7.实验室里需用480mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作 正确的是（ ）
A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
8.下列用到物质氧化性的是 ( )
A. 明矾净化水 B. 纯碱除油污 C. 食醋清洗水垢 D. 臭氧消毒餐具
9.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. Fe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
C. 小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D. 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
10．实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（ ）
A．F2→F－ B． HNO3→NOC． Mg→Mg2+ D． Na2O2→O2
11.生活中的下列现象，会发生化学变化的是 ( )
A. 寒冷的冬天玻璃窗上开出美丽的“窗花”B. 石灰浆抹在墙上逐渐变硬
C. 樟脑丸在衣柜中长期放置升华D. 闷热的夏天空调出风口飘散出“云雾”
12.25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是 ( )
A. K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ B. Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C. H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D. Ag+、K+、NO3﹣、Na+
13.下列关于胶体的叙述正确的是 ( )
A. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B. 胶体可以透过半透膜
C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体
14．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( )
A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
15.工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )
A．硫元素只被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子
D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2
16设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A．1 mol羟基(—OH)所含的电子数为10NA
B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
C．500 mL 0.5 mol/L的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25NA
D．3.2 g O2和O3的混合物中含原子个数为0.2NA
第II卷（非选择题， 共52分）
17. （12分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：
①上述分类中，分成A、B两组的依据是；
②C组物质与水反应的离子方程式为；
③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有。
（2） 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
①该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
②写出该反应的化学方程式__________
③H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是___________
18．（14分）烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象________②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______________________
(2)向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ._______;_.Ⅲ.Na2CO3,NaHCO3...Ⅳ.______________
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体为________ 。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。
a．盐酸 b．MgCl2溶液c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液
③若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
19、(8分)
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②____
③____
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(1)以Na、K、H、O、C、S、N
中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面。
(2)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：__________________。
20、(6分)某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子
物质的量均为1 mol。
阳离子
Na＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋
阴离子
OH－ CO Cl－ NO SO
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。
请推断：
(1)原溶液中含有的阳离子是______________；含有的阴离子是________________。
(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为________________。21(12)．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；
(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
已知HCN(Ki＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是________________________________________________________________________
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：________________。
(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成__________、__________和H2O。
微信/支付宝扫码支付