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2017----2018学年雅安中学高2015级9月月考试题（化学）
可能用到的相对原子质量：
H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24
Br:80 K:39 I:127
一、选择题：(每题6分，共42分)
1、下列关于化学与生活的认识正确的是( )
A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C不会有损失
C．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸
D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
2、．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NA
D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
3、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液变成浅绿色
稀硝酸将Fe直接氧化为Fe2＋
B
向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液
溶液变黄色
H2O2的氧化性比
Fe3＋强
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸
没有生成砖红色沉淀
淀粉未水解
4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋
B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
C．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D．向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
5、下列叙述正确的是( )
A．酸性氧化物均与水反应生成对应的酸
B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
C．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物
6、 铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+．下列说法一定正确的是（ ）
CrCl3\CrCl2
FeCl3\FeCl2+盐酸
A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e﹣=Cr2+
B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+﹣e﹣=Fe3+
C．电池放电时，Cl﹣从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol/L﹣1
7．N2O3是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O3（g）△H＜0合成．T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表：
时间/s
0
5
10
15
c（NO2）mol/L
4.00
2.52
2.00
c3
c（O2）mol/L
1.00
c1
c2
0.50
下列说法正确的是（ ）
A．当反应容器内气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态
B．T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%
C．T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1 < T2，则K1＜K2
D．其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时
c（N2O3）＜2mol/L
二、非选择题：
9、（12分）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．
（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式 ．
(2) 土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图1如下：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为
（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：
时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
0
0.10
0.050
4
0.050
0.025
5
0.040
8
0.020
①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）= ；
②此温度下该反应的化学平衡常数K= ，
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 （填“减小”，“增大”或“不变”）．
（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 ．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：Ksp=6.3×10﹣36； H2S：K a1=1.0×10﹣7，K a2=7.0×10﹣15，计算
反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）反应的平衡常数K= ,则该反应 进行（填“难”、“易”）。
无水CaCl2
镁屑、乙醚
冰水
干燥的N2
干燥的N2
液溴
液溴
B C
A
10、(14分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2▪3C2H5OC2H5
请回答：（1）仪器A的名称是_________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。
（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯
D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5） 为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++ Y4-====MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法：洗涤、__________、__________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2
产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。
11．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：
硼镁矿粉
浸取
浸出渣
热过
滤
浸出液
除杂
滤渣
滤液
降温
结晶
母液
硼酸
已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有 （至少答两条）．
（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是 （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是 ．
（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式 ．
（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是 ，母液中的主要溶质有 、 （主要由两种）．
（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为 ．
三、选做题（学生根据自己学习情况任选一题，答在答题卡对应的位置）
12、(选修三、11分)A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，具有良好的生物亲和性，还可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
(1)B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有 种不同能量的电子。
(2)G分子中D原子的杂化方式为__ _，F2+的基态价电子排布式为__ __。
F4+
(3) BA3-离子的空间构型为__ __，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为_ ___。
(4)某化合物晶胞结构如右图所示，E2+的最近且等距的D2-有 个。KIO3
晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有与右图相似的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与O间的最短距离为______nm。
(5)用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因 。且由H分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式 ；
13、（选修五、14）以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。
CH3–CH＝CH2
X
A
(C3H4O)
NaOH
水 △
Y
Z
H2O
催化剂
HBr
B
(C3H6O2)
C
(C3H8O2)
H2/Ni
O2
催化剂
浓H2SO4
△
H
(C9H16O4)
过氧化物存在下
W
(C3H6O2)
O2
催化剂
其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物，A、Z均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为 ，B的结构简式 。
（2）填反应类型：A→B ，C＋W→H 。
（3）写出X→Y反应的化学方程式为：
。
（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式为：
。
（5）写出C＋W→H的化学方程式为：
。
（6）符合下列条件分子式为C4H10O2的同分异构体有 种，并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为2∶2∶1的结构简式 。
①与C互为同系物，②若分子中有两个羟基不能连在同一个碳原子上。
2017----2018学年雅安中学高2015级9月月考试题（化学）
参考答案
一、选择题：（每题6分，共42分）
1、C 2、D 3、B 4、A 5、C 6、A 7、B
二、非选择题：
9、（15分）
（1）酸雨 ； SO2+H2O⇌H2SO3； H2SO3⇌H++HSO3﹣；（各1分）
(2) H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1 (3分)
（方程式及状态正确1分，△H数值正确1分，全对3分）
（3）6.25×10﹣3mol/（L•min） （2分） ； 225 （2分）； 减小（1分）；
（4）通入足量的空气（1分）； 9×10﹣15 （2分）； 难（1分）
10、（14分）
（1）球形干燥管（2分） 防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应（2分）
（2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患（2分）
（3）镁屑（2分）
（4）BD（2分）
（5）①检漏、润洗（2分）
②97.5%（2分）
11、（14分）
（1）加热;搅拌;粉碎矿石;提高硫酸浓度；（合理答案给分）（2分，每个1分）；
（2 ）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（2分）； Fe3+、Al3+（各1分）
（3 ）H3BO3 + H2O ⇌[B（OH）4]﹣ + H+ （2分）
（4）防止温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量（2分）；H3BO3、MgSO4（各1分）；
（5）×100%（2分）；
三、选做题
12、（选修三、15分）
(1) 3（2分） (2) sp3（1分） 3d2（1分）
(3)三角锥形（1分） （2分）
(4)6（2分） 0.315(或0.223) (2分)
(5)水分子间存在氢键（2分） 2H2O+ + SO2 ==== 4H+ + SO42— （2分）
13、（选修五、15）
（1）碳碳双键、醛基 （各1分，写结构简式不给分）
HOCH2-CH2-CHO （1分，结构简式有错不给分）
（2）加成反应 取代反应（或酯化反应）（各1分）
水
△
（3）CH3-CH 2-CH2Br+NaOH CH3-CH 2-CH2OH+NaBr
△
（4）CH2＝CH-CHO+2Ag(NH3)2OH CH2＝CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O
浓硫酸
△
（5）2CH3CH2COOH+HOCH2CH2CH2OH CH3CH2COOCH2CH2CH2OOCCH2CH3+2H2O
（以上方程式每个2分，条件未写扣1分，结构简式有错不给分）
（6）6种（2分） HOCH2CH2CH2CH2OH （2分）
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