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成都实验中学2015级高三上第4周周考试题
化 学
（满分：100分 时间：50分钟）
一、 单项选择题（每小题6分，共42分）
1．下列说法正确的是（ C ）
A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液
B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸
C．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
D．在蛋白质溶液中加入浓的无机盐（如(NH4)2SO4、CuSO4等），可使蛋白质的溶解度降低而析出，这个过程称之为变性
2．某溶液中含有SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是( C )
A．SiO和Br－浓度都会减小B．溶液颜色会发生变化
C．该过程中不会有沉淀生成D．离子浓度基本保持不变的只有Na＋
3.下列实验操作、现象和解释都正确的是（C）
选项
实验操作
现象
解释
A
向某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一定含有CO32−
B
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成
铜离子不能氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
C
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间
白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
D
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
4．25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是( C )
A．对于该溶液一定存在：pH≥7
B．若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性
D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
5．A、B、C、D、E为五种短周期元素。A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成AC2分子；B与D形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g/L；E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（C）
A．B的最简气态氢化物的热稳定性比A的强是因为其最简气态氢化物分子间存在氢键
B．由A元素构成的单质均具有熔点高、硬度大的特性
C．常温下E与D元素形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克
D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
6. 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显－3价)的化学能直接转
化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 ( D )
A.H＋透过质子交换膜由左向右移动
B.铜电极应与Y相连接
C.M电极反应式： H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
D.当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g
7．将0.010 0 mol·L-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0 mol·L-1，体积为20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过程中n(CH3COOH) 和n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系如图。下列说法不正确的是（C ）
A．pH=4 时，醋酸的电离常数Ka ≈1.8×10-5
B．B点时，c（CH3COOˉ）= c（CH3COOH）
C．B点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色
D．C点时，c（CH3COOˉ）>c（Na+）>c（H+）>c（OHˉ
二、非选择题（本题包括5小题，共58分）
8.（16分）引燃
（I）黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3 CO2 （已配平）
（1）画出氮原子的结构示意图 。
（2
）黑火药中位于元素周期表短周期中的一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式。
（3）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。
A．同条件同浓度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4 B．稳定性：H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D．溶解性：H2S＞CH4
（I I）某无机化合物A的相对分子质量为184。已知在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，C的电子式为 。
（2）试写出SCl2与氨反应的化学方程式： 。
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下 （填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是 。
（4）请设计检验物质X的实验方案： 。
【答案】（16分）
（I） （1） (1分)
（2） 2Fe3+ + SO2 + 2H2O ＝2 Fe2+ + SO42－+ 4H+ (2分)
（3） A、C （2分各1分，有错计0分）
（II） （1）S4N4 （2分）（写N4S4也给分）； （1分）
（2）6SCl2＋16NH3=S4N4＋2S＋12NH4Cl (2分) （将S4N4写成N4S4也给分）
（3）可能（1分）；NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2。（2分）
（4）取少量X固体加水溶解，分成两份；（1分 ）其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；（1分）向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－。（1分）（共3分，其它合理答案也给分）。
9. (14分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。
（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸铵的化学方程式。
该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是。
（4）氨基甲酸铵极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式。
（5）某实验小组通过上述实验装置进行实验，得到了一份只含有少量碳酸铵杂质的氨基甲酸铵固体产品。
①为验证氨基甲酸铵的水解产物有HCO3－，该实验小组计划用上述样品进行实验。请补充以下实验设计方案：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，得到无色溶 液，。
（限选试剂：蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液。）
取上述氨基甲酸铵样品3.91 g，用足量氯化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。
【答案】(14分)（1）2NH3 +CO2 = NH2COONH4 （2分）放热（1分）
（2）通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例（2分）
（3）过滤（1分）
（4）NH2COONH4 + H2O = NH4HCO3 + NH3·H2O（2分）
（5）①加入过量的BaCl2溶液，静置，取上层清液于另一试管，向试管中继续加入少量澄清石灰水。溶液变浑浊，说明氨基甲酸铵水解产物有碳酸氢根。（3分）
②0.800或80.0%（有效数字没有考虑不扣分）（2分）
10．（13分）下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是（填序号）
A．双氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为（答出两条即可）。
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：。
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：。
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250 mL 0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和、；
②取上述制得的KMnO4产品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如下表。
实验次数
1
2
3
消耗Na2S2O3溶液体积/mL
19.30
20.98
21.02
(有关离子方程式为：MnO4-＋S2O32-＋H+—SO42-＋Mn2+＋H2O，未配平)
将0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。计算该KMnO4产品的纯度。
【答案】（15分）（除标明外各2分）
（1）AD
（2）①加热、将固体混合物粉碎、搅拌（2分，答出其中一条得1分，其他合理答案均可）
② 3MnO2 + KClO3 + 6KOH 3K2MnO4 +KCl+3H2O（2分，熔融也可用加热、高温，没有扣1分）
③ MnO2（1分）
（3）①玻璃棒(1分)、250mL容量瓶(1分) ②碱式 （1分) 75.84%（3分）
11．(15分(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO________NiO (填“＜”或“＞”)；
②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______。
(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，原子之间的强相互作用是______。
(3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：______。
②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x
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