安徽省无为县2018届高三化学上学期第一次月考试题
（考试时间：100分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）
1、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
2、下列有关说法正确的是
A．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应
C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH
D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
D．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3NA
4、能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH－+SO2=CaSO3↓+H2O
B. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C. 用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
D. 将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11 mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣
C．0.2 mol•L﹣1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣
6．水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe(FeO2)2
+S4O62－+2H2O，下列说法中不正确的是
A. 每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子
B. 该反应中Fe2+和S2O32－都是还原剂
C. 3molFe2+被氧化时有1molO2被还原
D. 反应方程式中化学计量数x=4
7．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含有NH4+
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
8、科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构———Al13和Al14。 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
D．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似
9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质
选项
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
Na2O2
Na2CO3
NaHCO3
10、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）
A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3
B．装置②：用铜和稀硝酸制NO
C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2
D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2
11．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH﹣向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
12．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体
B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5 mol•L﹣1
13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R
D．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应
14．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一．以下两种兴奋剂的结构分别为：
则关于它们的说法中正确的是
A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
15．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式
CH3COOH
H2CO3
AgCl
Ag2CrO4
Ka或Ksp
Ka=1.8×10﹣5
Ka1=4.1×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11
Ksp=1.8×10﹣10
Ksp=2.0×10﹣12
A．常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
B．向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）
C．AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
D．向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀
16、 常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5
B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b
D. 当=3时，若两溶液同时升高温度，则减小
二、填空题（共52分）
17．（12分）利用化学反应原理回答下列问题：
（1）．在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
①该反应的焓变△H 0．（填“＞”或“＜”）
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= ．
（2）．科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是 ．
（3）．已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：
弱电解质
H2CO3
NH3•H2O
电离平衡常数
Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11
Kb=1.77×10﹣5
现有常温下0.1mol•L﹣1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 ．
A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）
C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）
18．（14分）已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl（l）+Cl2（g）═ICl3（l）．（图中夹持装置略去）
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置B的作用是 ，不能用装置F代替装置E，理由 。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是 （填标号）．
A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度．进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
①
②ICl+KI=I2+KCl
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na2S2O3 标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL．
实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL．
①滴定过程中可用 作指示剂．
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1 （填“偏大”或“偏小）．
③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为 mol．由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度．
19、（12分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。回答下列问题：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol －1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH= kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，
下列能说反应达到平衡状态的有 。（填字母）
A．体系密度保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每生成1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
（2）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
（3）一种用NH3脱除烟气中NO的原理如下图：
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和 （填化学式）。
②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 。
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，反应物与生成物三者的物质的量之比比3：1：1，则该反应的化学方程式为 。
20．（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料﹣﹣铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ若用稀硫酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ；
（2）实验室实现“步骤Ⅰ”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；步骤Ⅲ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
（3）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；
（4）煅烧过程中发生反应的化学反应方程式为 ；
（5）步骤Ⅳ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2，请通过简单计算说明理由 ．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）．
（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取5.6 克样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体4.2克，测得该样品中Fe元素的质量分数为 （保留三位有效数字）．
高三化学参考答案：
1-16. CBCBA CCDBD CCDBB A
17.（1）①＜（2分）；②8.00×10﹣3mol/（L•min）（2分）；③18.3；（2分）
（2）N2+6H++6e﹣=2NH3（2分）
（3）① 碱（1分）；由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3﹣的电离平衡常数，因此CO32﹣水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性（1分）
② BE（2分）
18.（14分）（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；（2分）
（2）除去氯气中的氯化氢（2分）；防止F中的水蒸气会进入D中使ICl水解；（2分）
（3）C（2分）；
（4）①淀粉溶液（2分）；②偏小（2分）；③5a（V2﹣V1）×10﹣3．（2分）
19、（12分）（1）―41.8； BD；
（2）此压强下CO转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本
（3）①N2 ②11.2L
（4）3NON2O+NO2（每空2分）
20.（1）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）漏斗、玻璃棒、烧杯； D；
（3）防止NH4HCO3分解；减少Fe2+的水解
（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；
（5）溶液中c（Fe2+）•c（OH﹣）2=1×10﹣6×（1×10﹣4.5）2=1×10﹣15＞Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17，故有Fe（OH）2沉淀生成；
（6）52.5%．（每空2分）
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