2018届高三化学上学期第一次月考试卷(附答案安徽无为县)
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资料简介
安徽省无为县2018届高三化学上学期第一次月考试题 ‎(考试时间:100分钟 满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量: ‎ H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Al-27,S-32,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64 ‎ 一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,每小题只有一个正确答案)‎ ‎1、化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A.蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同 ‎ B.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 C.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等,都是硅酸盐产品 D.工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属 ‎2、下列有关说法正确的是 ‎ ‎ A.SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性 ‎ B.SiO2是酸性氧化物,所以SiO2能与NaOH溶液反应 ‎ C.若某碱性溶液的焰色呈黄色,则该溶液的溶质一定为NaOH ‎ D.NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质 ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.标准状况下,11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA B.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NA C.常温常压下,4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA D.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl﹣总数为3NA ‎4、能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2:Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O B. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:‎ ‎2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O C. 用铜作电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-‎ D. 将Fe2O3加入到HI溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ‎5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣‎ B.由水电离出的c(H+)=1×10﹣11 mol•L﹣1溶液:Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣‎ C.0.2 mol•L﹣1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣‎ D.与Fe反应生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣‎ ‎6.水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2‎ ‎+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是 A. 每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子 ‎ B. 该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 C. 3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 ‎ D. 反应方程式中化学计量数x=4‎ ‎7.下列实验操作正确且能达到相应实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体 B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C 检验溶液中是否含有NH4+‎ 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没 ‎8、科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构———Al13和Al14。 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中,正确的是 A.Al13、Al14互为同位素 ‎ B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合 C.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子 D.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素原子的性质相似 ‎9.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ‎ 物质 选项 a b c A Al AlCl3‎ Al(OH)3‎ B HNO3‎ NO NO2‎ C Si SiO2‎ H2SiO3‎ D Na2O2‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ ‎10、下列制备和收集气体的实验装置合理的是( ) ‎ A.装置①:用氯化铵和氢氧化钙制NH3 ‎ B.装置②:用铜和稀硝酸制NO ‎ C.装置③:用锌粒和稀硫酸制H2 ‎ D.装置④:用双氧水和二氧化锰制O2 ‎ ‎11.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如图.下列说法不正确的是 A.O2在电极b上发生还原反应 B.溶液中OH﹣向电极a移动 C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5‎ D.负极的电极反应式为:2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O ‎12.将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是 A.标准状况下,反应过程中得到7.84 L的气体 B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)‎ C.最终得到7.8 g的沉淀 D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol•L﹣1‎ ‎13.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ>R D.T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应 ‎14.“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征.其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一.以下两种兴奋剂的结构分别为:‎ 则关于它们的说法中正确的是 A.利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰 B.1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗4 mol Br2‎ C.两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应 D.两种分子中的所有碳原子均不可能共平面 ‎15.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是 化学式 CH3COOH H2CO3‎ AgCl Ag2CrO4‎ Ka或Ksp Ka=1.8×10﹣5‎ Ka1=4.1×10﹣7‎ Ka2=5.6×10﹣11‎ Ksp=1.8×10﹣10‎ Ksp=2.0×10﹣12‎ A.常温下,相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③(NH4)2CO3溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③‎ B.向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时,c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)‎ C.AgCl 易溶于氨水难溶于水,所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp D.向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L﹣1 的AgNO3溶液,CrO42﹣先形成沉淀 ‎16、 常温下,浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述正确的是 A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5‎ B.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH C.溶液中水的电离程度:a=c>b D. 当=3时,若两溶液同时升高温度,则减小 二、填空题(共52分)‎ ‎17.(12分)利用化学反应原理回答下列问题:‎ ‎(1).在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示.其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%.‎ ‎①该反应的焓变△H  0.(填“>”或“<”)‎ ‎②该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为   ‎ ‎③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=   .‎ ‎(2).科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+)实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图所示,则阴极的电极反应式是   .‎ ‎(3).已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如表:‎ 弱电解质 H2CO3‎ NH3•H2O 电离平衡常数 Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11‎ Kb=1.77×10﹣5‎ 现有常温下0.1mol•L﹣1的(NH4)2CO3溶液,‎ ‎①该溶液呈  性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是  ‎ ‎②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是  .‎ A.c(NH4+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(NH3•H2O)‎ B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+c(CO32﹣)‎ C.c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)=0.1mol/L D.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)‎ E.c(H+)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)=c(OH﹣)+c(NH3•H2O)‎ ‎18.(14分)已知:ICl的熔点为13.9℃,沸点为97.4℃,易水解,且能发生反应:ICl(l)+Cl2(g)═ICl3(l).(图中夹持装置略去)‎ ‎(1)装置A中发生反应的化学方程式是   。‎ ‎(2)装置B的作用是   ,不能用装置F代替装置E,理由   。‎ ‎(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质,提纯的方法是   (填标号).‎ A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液 ‎(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度.进行如下两个实验,实验过程中有关反应为:‎ ‎①‎ ‎②ICl+KI=I2+KCl ‎ ‎③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6‎ 实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,从中取出十分之一,加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量),充分反应后,加入足量KI溶液,生成的碘单质用a mol/L的Na2S2O3 标准溶液滴定.经平行实验,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL.‎ 实验2(空白实验):不加油脂样品,其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL.‎ ‎①滴定过程中可用   作指示剂.‎ ‎②滴定过程中需要不断振荡,否则会导致V1   (填“偏大”或“偏小).‎ ‎③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为   mol.由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度.‎ ‎19、(12分)雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。回答下列问题:‎ ‎(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol -1‎ ‎2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1 ‎ 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH= kJ·mol-1。 ‎ 一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,‎ 下列能说反应达到平衡状态的有 。(填字母)‎ A.体系密度保持不变 ‎ B.混合气体颜色保持不变 ‎ C.SO3和NO的体积比保持不变 ‎ D.每生成1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 ‎ ‎(2)CO可用于合成甲醇,反应的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是 。‎ ‎(3)一种用NH3脱除烟气中NO的原理如下图:‎ ‎①该脱硝原理中,NO最终转化为H2O和 (填化学式)。‎ ‎②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为 。‎ ‎(4)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,反应物与生成物三者的物质的量之比比3:1:1,则该反应的化学方程式为 。‎ ‎20.(14分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料﹣﹣铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)步骤Ⅰ若用稀硫酸,则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为   ;‎ ‎(2)实验室实现“步骤Ⅰ”中分离操作所用的玻璃仪器有   ;步骤Ⅲ中应选用   试剂调节溶液的pH(填字母编号).‎ A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.氨水 ‎(3)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是                     ;‎ ‎(4)煅烧过程中发生反应的化学反应方程式为   ;‎ ‎(5)步骤Ⅳ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为9.5,c(Fe2+)=1×10﹣6 mol/L.试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2,请通过简单计算说明理由   .(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17).‎ ‎(6)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数,称取5.6 克样品,充分“酸溶”、“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体4.2克,测得该样品中Fe元素的质量分数为   (保留三位有效数字).‎ 高三化学参考答案:‎ ‎1-16. CBCBA CCDBD CCDBB A ‎17.(1)①<(2分);②8.00×10﹣3mol/(L•min)(2分);③18.3;(2分)‎ ‎(2)N2+6H++6e﹣=2NH3(2分)‎ ‎(3)① 碱(1分);由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3﹣的电离平衡常数,因此CO32﹣水解程度大于NH4+水解程度,溶液呈碱性(1分) ‎ ‎② BE(2分)‎ ‎18.(14分)(1)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;(2分)‎ ‎(2)除去氯气中的氯化氢(2分);防止F中的水蒸气会进入D中使ICl水解;(2分)‎ ‎(3)C(2分);‎ ‎(4)①淀粉溶液(2分);②偏小(2分);③5a(V2﹣V1)×10﹣3.(2分)‎ ‎19、(12分)(1)―41.8; BD; ‎ ‎(2)此压强下CO转化率已较高,再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本 ‎(3)①N2 ②11.2L ‎(4)3NON2O+NO2(每空2分)‎ ‎20.(1)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;‎ ‎(2)漏斗、玻璃棒、烧杯; D;‎ ‎(3)防止NH4HCO3分解;减少Fe2+的水解 ‎(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2;‎ ‎(5)溶液中c(Fe2+)•c(OH﹣)2=1×10﹣6×(1×10﹣4.5)2=1×10﹣15>Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17,故有Fe(OH)2沉淀生成;‎ ‎(6)52.5%.(每空2分)‎

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