云南临沧一中2017-2018高二理综上学期第二次月考试卷(含答案)
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资料简介
临沧市一中2017-2018上学期月考二 ‎ 高二理综试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时,将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效。‎ 第Ⅰ卷(共126分)‎ 一选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分.在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。可能用到的相对原子质量: Na-23,Ca-40,C-12,O-16‎ ‎1.下列有关生物大分子的叙述,正确的是(  )‎ A.生物大分子都以碳链为骨架,且其合成都与核糖体有关 B.生物大分子都能够以主动运输方式出入细胞 C.肝糖原、受体蛋白、脱氧核糖核酸都可以水解生成大量的单体 D.DNA双螺旋结构解旋后不能表达遗传信息 ‎2.建立于19世纪的细胞学说是自然科学史上的一座丰碑,下列说法正确的是 (  )‎ A.细胞学说的建立揭示了生物体结构的统一性和细胞的多样性 B.魏尔肖对细胞学说进行了修正,提出细胞通过分裂产生新细胞 C.荷兰科学家虎克利用自制的显微镜观察到细胞,并进行了命名 D.细胞学说揭示了“老细胞为什么要产生新细胞”‎ ‎3.下图为某高等生物细胞不同分裂时期的模式图,Ⅰ、Ⅱ表示染色体片段,下列叙述不正确的是(  )‎ A.图甲细胞处在减数第二次分裂中期,此时不进行核DNA的复制 B.由图可以看出分裂过程中四分体中的非姐妹染色单体发生了交换 C.图甲所示细胞若继续分裂可能会发生等位基因的分离 D.若两图来源于同一个精原细胞,则图乙是图甲细胞分裂形成的 ‎4.如图甲、乙、丙、丁表示四株豌豆体细胞中的控制种子的圆粒与皱粒(R、r)及黄色与绿色(Y、y)两对基因及其在染色体上的位置,下列分析正确的是(  )‎ A.甲、乙豌豆杂交后代的性状分离比为9∶3∶3∶1‎ B.乙、丙豌豆杂交后代有四种基因型、1种表现型 C.甲、丙豌豆杂交后代的性状分离比为1∶2∶1‎ D.甲、丁豌豆杂交后代有6种基因型、4种表现型 ‎5.下列过程发生在人体内环境中的是(  )‎ A.神经递质与受体结合 B.葡萄糖氧化分解产生丙酮酸 C.氨基酸分子脱水缩合 D.兴奋在神经纤维上的传导 ‎6.将灵敏电表连接到神经纤维表面如图1,突触结构两端的表面如图2,每个电表两电极之间的距离都为L,当在图1的P点给予足够强度的刺激时,测得电位变化如图3。若分别在图1和图2的a、b、c、d处给予足够强度的刺激(a点离左右两个电极的距离相等),测得的电位变化图正确的是( )‎ A.a点对应图5 B.b点对应图3‎ C.c点对应图3 D.d点对应图4‎ ‎7.已知下列热化学方程式:‎ C(s)+O2(g)===CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1‎ ‎2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1‎ 现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量,则炭粉与氢气的物质的量之比为(  )‎ A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2‎ ‎8.下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是(  )‎ ‎①SiO2  ②Al  ③Al2O3  ④Al(OH)3  ⑤Na2CO3溶液 ‎⑥Ca(HCO3)2溶液  ⑦NH4HCO3溶液  ⑧KHSO4溶液 A.④⑥⑦⑧ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑦ D.②③④⑤⑧‎ ‎9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )‎ A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO C.Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑‎ ‎10.将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2∶1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为(  )‎ A.ClO2 B.Cl2O C.Cl2 D.Cl2O3‎ ‎11.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( )‎ A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;甲烷与氯气混和后光照反应 B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状液体生成 ; 乙烯与水生成乙醇的反应 D.在苯中滴入溴水,溴水褪色 ; 乙烯自身生成聚乙烯的反应 ‎12.下列热化学方程式书写正确的是( )‎ A.S(s)+O2(g)===SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1(燃烧热) (ΔH的数值正确) ‎ B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 ‎ C.已知常温常压下:HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则有:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1‎ D.已知:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1,S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1,则Q1O2->Na+  (4) 离子键、共价键 ‎(5) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe SiO2+2OH-===SiO+H2O ‎(6) 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4‎ ‎(7) NaH + H2O=== NaOH+ H2‎ ‎28. (每空2分,共14分)‎ ‎(1)6 mol/L盐酸  硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续 (2)除去气体中的HCl(2分) 吸收装置D中反应剩余的CO2‎ ‎(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2分)、Na2O+CO2===Na2CO3 (4)78%‎ ‎29.(每空2分,共12分)‎ ‎(1)不断搅拌、将废渣粉碎、升高温度(其他合理答案均可) ‎ ‎(2)①A ②成本或低价格低廉,且不带入杂质(其他合理答案均可) ‎ ‎③4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O ‎ ‎(3)Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH ‎ ‎(4)MgSO4、CaSO4 ‎ ‎30.(共16分)‎ ‎(1)KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ ‎(2)CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol-1‎ ‎(3)4FeCO3(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=-260 kJ/mol 3分 ‎(4)C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2Q kJ·mol-1 3分 ‎(5)299 (6)-139 (其他每空2分)‎

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