（考试时间90 分钟满分100 分）
一、选择题（单项选择题，每题2分，共60分）
1．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是
A．过滤 B．萃取 C．分液 D．蒸馏
2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
B.未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
3．下列实验方案设计中，可行的是
A．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法可将汽油和煤抽进行分离
C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
4．可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A.醋酸和水 B．酒精和碘 C．苯和水 D.碘和四氯化碳
5．下列物质的分离方法不正确的是
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子
C.用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金
6．下列有关实验操作说法不正确的是
A．用分液漏斗分液：分液漏斗下端紧贴烧杯内壁
B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触
D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
7．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）
A.Ca2(OH)(PO4)3 B. Ca3(OH)(PO4)3 C. Ca4(OH)(PO4)3 D. Ca5(OH)(PO4)3
8．若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A. a/28mol-1 B. 14a mol-1 C. 28amol-1 D. a/l4mol-1
9．已知乙酸异戊酯的密度为0.8670g·cm-1，是难溶水的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层以后获得乙酸异戊酯的操作是
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
10．下列叙述正确的是
A. 1molH2O的质量为18g·mol-1 B. CH4的康尔质量为16g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 1mol任何物质均含有6.02×1023个分子
11．进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是
A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭
B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
12．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D.稀硝酸
13．己知丙酮（C3H6O）无色液体，可溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为56℃，要从水域丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是
A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发
14．进行过滤操作应选用的一组仪器是
A．烧杯、酒精灯、试管、铁架台（铁圈）、漏斗
B．烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸
C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
D．滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒
15．关于粗盐提纯的下列说法正确的是
A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
16．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用Na0H、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是
A. Na2CO3、NaCl、NaOH B. Na0H、NaCl、Na2CO3、
C. NaCl、NaOH、Na2CO3、 D. NaCl、Na2CO3、NaOH
17．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高
C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D.排Ba2+以外的其它阳离子的干扰
18．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是
①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品
④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞
⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯
⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的祛码，后放质量较大的硅码
⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热
A. ②③④⑤⑦ B. ①②③④⑦ C. ②③④⑤ D.全部
19．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是
A.称该前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻瑞器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.1g
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
A. 2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
B. 1molCH4所含质子数目为10mol个
C. 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氢原子数
D. 18gNH4+所含电子数目为10NA
21．将红磷和硫分别在右图所示的两个盛满O2的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到的现象是
A.水先进A瓶 B.水先进入B瓶 C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶
22．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有lmol氧原子，则三种气体的物质的量之比为
A. 1:1:1 B.1:2:3 C.3：2：1 D.6 :3: 2
23．下列叙述中，正确的是
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示
B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同
C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是3.01×1023
D．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
24．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是
A．在标况下，lmol任何物质的体积约是22.4L
B．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/mol
C．在标况下，lmolH2O的体积约是22.4L
D. 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
25．在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是
A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L
26．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
滴入HNO3同时测定pH至溶液呈酸性
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
CO2
CO
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气
瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④
27．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为
A.108g/mol B. 100 g/mol C.55 g/mol D.96 g/mol
28．下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是
A.1molFe2+的质量为56g
B.SO2的摩尔质量为64g/mol
C.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个水分子的质量约等于
29．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
30．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
① 分子数 ② 密度 ③ 质量 ④ 质子数 ⑤ 原子数
A．①④⑤ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①②③
II卷主观题（共40分）
31．（8分）
I、在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和_______，在进行分液时，首先要对其进行________。
II、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（l）图中有两处明显的错误是：①__________；②___________。
（2）A仪器的名称是__________；B仪器的名称是__________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_______，其作用是_______。
32．（14分）（1）0.5molSO2共含有约_____个原子，它与_____gSO3所含硫原子数相等。
（2）质里相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。
（3）含2.408×1023个Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。
（4）有一个储气瓶，装满O2称重为516g，装满Cl2称重为535.5g （均在标况下测定）, 若相同条件下装满H2，则称重质量为__________。
（5）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是______；ACl2的化学式是_________。
33．（6分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（l）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀A_______。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_______（填操作名称）。
34．（12分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质很合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有___________。
（2）将实验（l）滤出的白色沉淀进行洗涤后，取少量沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。洗涤沉淀的操作是______，根据实验现象，判断原白色粉末中一定含有________，涉及化学反应方程式为____________。
（3）根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_____种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（l）得到的滤液：向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________。
1-10：DBACC BDBDC 11-20：CBABC CCCCD 21-30：BDABD AACAD
31．（每空1分）
I.分液漏斗、检漏；
II.（1）①温度计水银球没有在蒸馏烧瓶支管口处②冷却水进出口反了；
（2）蒸馏烧瓶、冷凝管；
（3）沸石（或碎瓷片）、防止暴沸。
32．（每空2分）
（1）9.03×1023；40；（2）③；（3）0.6mol；（4）501g；（5）95g/mol、MgCl2.
33．（每空1分）
（1）BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl；（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；
（3）Na2CO3、稀HNO3、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
34．（每空2分）
（1）CuSO4；
（2）向过滤器中注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次；CaCO3；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）5；NaOH和BaCl2.
微信/支付宝扫码支付