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宜春中学2018届高三上学期第一次诊断考试化学试卷
命题：张 霞 审题：张亚斌
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56 Ba-137 Cl-35.5
Mg-24 K-39 Cu-64
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．化学创造美好生活。以下说法错误的是（ ）
A．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料
B．食品包装袋内放置生石灰或硅胶以保持干燥
C．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关
D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气
2．在化学实验的过程中，下列操作哪些是不正确的（ ）
①做Na的性质的验证实验时，在较大的钠块上切下绿豆大小的金属钠后，将剩余部分放回了原瓶中
②取出试剂瓶中稀硫酸时，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
③用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干后立即停止加热
④用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，并不马上转移到容量瓶中，而是让其冷却至室温后才进行后续操作
⑤中和滴定时，从滴瓶中汲取指示剂，在装待测液的锥形瓶中滴入2至3滴指示剂，然后将滴管插入原瓶中
⑥做Na的性质的验证实验时，在盛有煤油的培养皿中，用小刀进行钠的切割。
A．②③⑤ B． ②③ C． ③⑤ D． ①④⑥
3．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ）
A．c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－
B．通入过量SO2气体的溶液中：HSO3－、NO3－、Ba2+
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3－、Cl－
D．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3-
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有阳离子总数为0.1NA
B．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA
C．电解饱和食盐水，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA
D．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
5．分子式为C5H10O，且结构中含有的有机物共有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
6．下列根据操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液变蓝
H2O2氧化性比I2强
B
向Na2CO3溶液中加稀硫酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀
非金属性：S＞C＞Si
C
将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生
Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D
向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
原溶液不含NH4+
7．实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是（ ）
A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋
B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上有气泡出现
D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋
8．天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
又知由1 mol H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 214 kJ·mol－1
B．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038 kJ·mol－1
C．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1 538 kJ·mol－1
D．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 840 kJ·mol－1
9．下列说法，其中不正确的说法有几个（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；
②一种元素只能有一种质量数；
③电子数相同的粒子不一定是同一种元素；
④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；
⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；
⑥同位素的性质几乎完全相同;
⑦元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化
⑧元素的性质是元素原子序数的周期性函数
⑨事物的量变可以引起质变
⑩元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
10．下列说法正确的是（ ）
A．第4 、5 、6周期的副族元素均为10个
B．第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18
C．117号元素可能是金属元素
D．元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期ⅡA元素核电荷数相差13
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用石墨作电极电解AlC13溶液：
B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：
C．石灰水中加入过量小苏打溶液：
D．0.2 mol/L的NH4Al( SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba( OH)2溶液等体积混合：
12．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是（ ）
A．甲池通入CH3OH的电极反应式为 CH3OH＋6e－＋2H2O＝CO32-＋8H+
B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
C．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1．16g固体
D．若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性XC（HCO3－）>C（OH－）>C（H+）>C（CO32－）
（4）5.6
19．（1）2H2O22H2O＋O2↑
（2）2SO2＋O22SO3
（3）离子键、（极性）共价键 NaClO(或NaHS)
20．（1）
（2）稀盐酸还原性弱，反应困难．
（3）BC
（4） 防止倒吸
（5）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑ ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O
21．（1）ACD
（2）4FeS＋3O2＋6H2SO4===2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S
（3）铁粉 （4）C （5） 31.1%
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