玉溪一中2017—2018学年高2018届第2次月考
理科综合能力测试化学部分
命题人：何家驹 鲁红莲 字发
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，考试时间150分钟，满分300分。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对的原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；S 32； K 39 ；
Fe 56；I 127；
7、下列叙述正确的是（ ）
A．直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体
B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
C．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有沉淀析出，该过程属于物理变化
D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
8、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH– = CO32—+ H2O
B．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O
9、邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有—CH3和苯环的同分异构体有（ ）
A．6种 B.5种 C.4种 D.3种
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2NA
B．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2NA
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA
D．30g甲醛中含有的共用电子对数为3NA
11、近年来，加碘食盐较多使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以
石墨和不锈钢为电极，KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．电解时，可用不锈钢作为阴极材料
B．电解时，阳极反应是：I– – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+
C．电解转移3mol e—时，理论上可制得KIO3 107 g
D．电解过程中阴极附近的pH变小
12、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德，以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构，关于它们的说法中正确的是 （ ）
A．1molX与足量氢气反应，最多可消耗6molH2
B．1molY与足量NaOH反应，最多可消耗3molNaOH
C．X的分子式为C13H12O4Cl2
D．1个Y分子中最多有8个原子共面
13、关于下列各图的叙述正确的是 （ ）
A．甲中a、b曲线分别表示反应CH3CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）（△H>0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．乙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH小于NaB溶液
C．丙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D．丁表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时， 溶质的质量分数B>A
26、（14分）研究氮氧化物的综合利用有着重要意义。
（1）氮氧化物产生的环境问题有 （填一种）。
（2）N2O5是一种新型硝化剂，能与苯发生硝化反应生成硝基苯，该反应的化学方程式为 。
（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ/mol
①已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196.6 kJ/mol
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。
②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为4∶1，则NO2的平衡转化率是 ，该反应的平衡常数为 。
③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序号）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3
，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。
27（15分）实验室需配0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液460 mL 和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。
（2）根据计算，用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为 ____ ___克。若某同学用“右物左码”的方法称量（质量小于1g使用了游码），实际称量Na2CO3·10H2O晶体的质量为 ____克。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为_____mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量 筒，最好选用________mL的量筒。若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数 49%(填“”)。
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 (填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度 B. 定容时仰视刻度线
C. 向容量瓶中转移时,有少量液体溅出 D. 容量瓶未经干燥使用
E. 稀释硫酸的烧杯未洗涤 F. 未经冷却将溶液注入容量瓶中
G. 倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线，装瓶贴签
H. 称量Na2CO3·10H2O晶体，晶体失去部分结晶水
(5)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是
(填字母)。
A.①是量筒,读数为2.5 mL
B.②是量筒,读数为2.5 mL
C.③是滴定管,读数为2.5 mL
D.①是温度计,读数为2.5℃
（6）取少量硫酸溶液于试管中，加一定量的BaCl2溶液产生白色沉淀，如何证明SO42—
沉淀完全?
（7）在铁和氧化铁混合物15 g中，加入某浓度的稀硫酸150 mL，放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是 。
28、(14分)碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：
（1）已知在合成过程中有NaIO3生成，写出该反应的离子方程式
（2）写出还原过程中的离子方程式 ；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 (选填字母)。
A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a.称取4.000 g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c.用 0.1000 mol·L −1 的Na2S2O3溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：
2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI)，重复测定2次，所得的相关数据如下表：
序号
待测液体积/ mL
标准液滴定管起点读数/ mL
标准液滴定管终点读数/ mL
1
25.00
0.06
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为 。
②加入A物质为 (填名称)；滴定终点观察到的现象为 。
③计算该样品中NaI的含量为 。
35. 【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、Q和T为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”），AH2B分子中A原子的杂化轨道类型是 杂化，分子中有 个δ键、 个π键.
（2）当n=3时，A与B形成的晶体中含有的粒子间的作用为 ．
（3）若n=3时，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）．DB2分子的VSEPR模型是 DB2分子的空间构型是 。
（4）元素Q和T，在周期表中既处于同一
周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。
Q的基态原子核外电子排布式为 ，
T的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶
胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心
立方晶胞中
实际含有的T原子个数之比为 ，两种晶体的密度之比为
36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：
甲
已知：
（1）B的名称为____ ___。
（2）①一⑤中，属于取代反应的是_____________。
（3）E→F的化学方程式为_____ ___。
（4）反应⑤X生成有机化合物甲的试剂和条件为____ ____。
（5）有机化合物甲的同分异构体中，属于芳香化合物且核磁共振氢谱只有两组峰，其结构简式为_ __。
（6）下列说法正确的是___ ___
A．D、F、X的核磁共振氢谱均只有两组峰，且峰面积之比均为1：1
B．E有属于酚类的同分异构体
C． 采用蒸馏方法从反应②的混合物中提纯B
D．B在水中的溶解度比E小
（7）以甲苯和苯甲醛为原料，根据上述信息,其他无机试剂任选，
合成 ，写出合成路线：_____ ____。
高2018届高三第2次月考理综化学参考答案：
7~13 C D B A D C B
26、(14分，每空2分) （1）酸雨或光化学烟雾；
（2）
+N2O5 → +HNO3 ;
（3）① 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)； ΔH＝－113.0 kJ/mol ;
②80% ; 16 ; ③ A
（4）NO - 3e- + 2H2O == NO3- + 4H +
27.（15分）(1)AC（1分） 烧杯、玻璃棒（1分） (2) 28.6（1分） 27.4（1分）
(3) 10.9（1分） 15（1分） > （1分）
（4）AFH （全对2分，有错选0分，漏选1分，下同）（5）BD （2分）
（6）取上层清液少许于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如果没有沉淀产生证明SO42-沉淀完全（其他合理答案也可）（2分）
（7）2mol/L（2分）
28.（14分）（每空2分）
(1) 3I2+6OH− 5I− +IO3−+3H2O (2)分
(2)2IO3−+3N2H4·H2O3N2 +2I− +9H2O(2分) BD(2分)
（3）①2Fe3+ +2I−2Fe2++I2 (2分) ②淀粉试液(2分)
当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟内不恢复(2分) ③90%(2分)
35、（15分）(1)非极性 sp2 3 1（4分，每空1分）
(2)极性共价键或共价键（1分）
(3) P>S>Si（2分）三角形 （1分） V型 （1分）
(4) 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（2分） 1：2（2分）（2分）
36（15分）每空2分，最后一空3分 （1) 环戊醇 （2） ① ②
（3）
（4） NaOH/醇，加热 （5）（1,2,4，5-四甲基苯 ） （6） A C
（7）(3分）
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