可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27 As-75
卷I（选择题共54分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）
1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时只发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A. ②③ B. ②④ C. ①③④ D. ②③④
【答案】D
【解析】①中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点。例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气，因此①不符合条件，其余均符合，答案选D。
2. 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. 酸碱中和反应.
C. 硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
【答案】D
【解析】反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，说明是吸热反应。则A. Zn与稀硫酸反应放出氢气属于放热反应，A错误；B. 酸碱中和反应属于放热反应，B错误；C. 硫在空气中燃烧属于放热反应，C错误；D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，D错误，答案选D。
点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，注意放热反应和吸热反应的判断依据，即可以从能量的相对大小或键能等角度去分析解答。
3. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图。正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
点睛：考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热。
4. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3在密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为
A. v(H2)=0.03mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.17 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.01 mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，氨气的物质的量==0.1mol，故v(NH3)==0.01mol/(L·min)。A．速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)=1.5v(NH3)=0.015mol/(L·min)，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，故v(N2)=0.5v(NH3)=0.005mol/(L·min)，故B错误；C．由上述计算可知，v(NH3)=0.01mol/(L·min)，故C错误；D．由上述计算可知，v(NH3)=0.01mol/(L·min)，故D正确；故选D。
5. 下列说法中错误的是
A. 放热反应在常温下不一定很容易发生
B. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 吸热反应在一定的条件下也能发生
【答案】C
【解析】A. 放热反应在常温下不一定很容易发生，例如木炭燃烧等，A正确；B. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，如果反应物总能量大于生成物总能量，反应是放热反应，反之是吸热反应，B正确；C. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如燃烧等，C错误；D. 吸热反应在一定的条件下也能发生，例如氯酸钾加热分解等，D正确，答案选C。
6. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)
【答案】C
【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、v(W)：v(Z)=3：3=1：1，故错误；B、v(X)：v(Z)=2：3，故错误；C、v(X)：v(Y)=2：4=1：2，故正确；D、v(W)：v(X)=3：2，故错误。
考点：考查化学反应速率的计算等知识。
7. 下列说法或表示方法正确的是
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由“C(石墨)=C(金刚石）△H =+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
C. 在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴：△H =-285.8kJ/mol。
D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ/mol，若将含 lmolCH3COOH 与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
【答案】D
【解析】A、硫蒸气的能量比硫固体的能量高，所以完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，A错误；B、能量越低越稳定，则根据热化学方程式可知石墨的能量低，石墨稳定，B错误；C、2mol氢气完全燃烧放热应该是571.6kJ，C错误；D、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，则将含 lmolCH3COOH与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，D正确，答案选D。
8. 在不同条件下发生2A+B3C+4D反应，表示该反应速率最快的是
A. v(A)= 0.5 mol/ (L·s ) B. v(B)= 0.3 mol/ (L·s )
C. v(C)= 0.8 mol/ (L·s ) D. v(D)= 1 mol/ (L·s )
【答案】B
【解析】试题分析：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ(A)="0.5" mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=2υ(A)=1mol/(L•s)，B、υ(B)=0.3mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=4υ(B)=1.2mol/(L•s)，C、υ(C)=0.8mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=υ(C)=×0.8mol/(L•s)=1.1mol/(L•s)，D、υ(D)="1" mol/(L•s)，故速率B＞C＞A=D，故选B。
【考点定位】考查反应速率的定量表示方法
【名师点晴】本题考查反应速率快慢的比较，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。
9. 9月15日“天宫二号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。己知在l×105Pa, 25℃条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A. H2O(g)=H2(g) +l/2O2(g) △H =+242kJ/mol。
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-484kJ/mol。
C. H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H =+242kJ/mol。
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+484kJ/mol。
【答案】A
【解析】试题分析：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，水的状态是液态不符合题干要求，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误；故选A。
考点：考查了热化学方程式的书写的相关知识。
10. 在密闭容器中，反应X2(g) + Y2(g)2XY(g) △H
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