第五单元
定量研究化学反应考点一 质量守恒定律及其应用
1．探究质量守恒定律 2HCl＋CaCO3
===CaCl2＋
CO2↑＋H2O
2NaOH＋CuSO4
===Cu(OH)2↓
＋Na2SO4
4P＋5O2
2P2O5 ====点燃有蓝色沉淀生成
白烟
鼓起
恢复
原状
左
右
不能
等于2.化学变化中的“变”与“不变”
元素种类
元素质量
原子种类
原子数目 质量守恒定律适用于一切化学变化，是化学变化中的质
量关系，不是体积关系。辨析质量守恒定律中的“变”与“不变”
讲：在中考中，关于质量守恒定律，易触雷的地方有两处：
①混淆宏观与微观的观点；②不明确化学变化中的“变”
与“不变”。
练：链接“随堂演练”P31T1考点二 化学方程式的书写
1．化学方程式的概念：用_________来表示___________的
式子。
化学式 化学反应 2．化学方程式表示的意义3.化学方程式的书写
(1)书写原则：一是必须以___________为基础；二是要遵
守_______________；等号两边各原子的_______与______
必须相等。
客观事实
质量守恒定律 种类 数目(2)书写步骤： 化学式
配平
条件明确化学方程式书写的注意事项
讲：在中考中，关于化学方程式书写的注意事项，易触雷
的地方有：①不符合客观事实，随意臆造化学式或实际上
不存在的化学反应； ②不遵守质量守恒定律，没有配平或
计量数不是最简比；③错写或漏写反应条件；④错标或漏
标“↑”或“↓”。
练：链接“聚焦淄博”P29T7、T8考点三 常见的化学反应类型
1．化合反应
(1)化合反应：______________________________________
的反应。
通式：A＋B＋……→C
由两种或两种以上的物质生成另一种物质(2)常见的类型
①单质＋单质→化合物
例如：___________________。
②单质＋化合物→化合物
例如：__________________。
2Mg＋O2 2MgO ====点燃
====点燃
2CO＋O2 2CO2 ③化合物＋化合物→化合物
例如：_________________。
④多种物质生成一种物质
例如：________________________。
CO2＋H2O===H2CO3
H2O＋NH3＋CO2===NH4HCO3 2．分解反应
(1)分解反应：____________________________________
的反应。
通式：A→B＋C＋……
一种物质生成两种或两种以上其他物质(2)常见的类型
①氧化物的分解
例如：_____________________。
②酸的分解(含氧酸)
例如：_________________。
2H2O2 2H2O＋O2↑ ====
MnO2
H2CO3===CO2＋H2O ③不溶性碱的分解
例如：_______________________。
④某些盐的分解
例如：_______________________。
Cu(OH)2 CuO＋H2O ====△
CaCO3 CaO＋CO2↑ ====高温3．置换反应
(1)置换反应：______________________________________
_________________的反应。
通式：AB＋C→CB＋A
一种单质和一种化合物反应生成另一种单
质和另一种化合物(2)常见的类型
①非金属＋金属氧化物→金属＋非金属氧化物
例如：_____________________。
②金属＋酸(稀盐酸、稀硫酸)→盐＋氢气
例如：________________________。
CuO＋H2 Cu＋H2O ====△
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ③金属＋盐溶液→另一种金属＋另一种盐
例如：_______________________。
④其他单质与水的反应
例如：_________________________。
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 4．复分解反应
(1)复分解反应：____________________________________
_______的反应。
通式：AB＋CD→CB＋AD
(2)复分解反应的条件
①反应物：有酸参加可有固体，无酸参加必须可溶。
②生成物：一般要有_______、_______或_____生成。
两种化合物相互交换成分，生成两种新
化合物
沉淀 气体 水 (3)中和反应：_______________________的反应，属于复
分解反应。实质是_______________。
(4)常见的类型
①碱性氧化物＋酸→盐＋水
例如：___________________________。
②碱＋酸→盐＋水
例如：_______________________。
酸和碱作用生成盐和水
H+＋OH-===H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ③碱＋盐→另一种碱＋另一种盐
例如：_________________________________。
④盐＋盐→两种新盐
例如：_______________________________。
⑤盐＋酸→另一种盐＋另一种酸
例如：_____________________________。
2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 考点四 化学方程式的计算
1．根据化学方程式计算的依据是______________________
_________。
2．概括根据化学方程式计算的方法和步骤：_____、____、
_____、_____、_____。
化学方程式中物质间的
质量关系
设 写
找 列 答 3．计算类型
(1)已知_________的质量计算_________的质量。
(2)已知_________的质量计算_________的质量。
(3)已知一种反应物的质量计算另一种反应物的质量。
(4)已知一种生成物的质量计算另一种生成物的质量。
反应物 生成物
生成物 反应物 4．注意事项
(1)设未知数后面不要加_______。
(2)_____________要书写正确。
(3)相关物质的_______________要计算正确。
(4)代入计算的量都是_________的质量，不能用混合物质
量。其他的量，如体积等要转化成_______后再代入计算。
单位
化学方程式
相对分子质量
纯净物
质量 5．化学计算的解题思路
(1)审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解
题意。
(2)析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含
信息，排除干扰条件，分析已知和待求，明确物质间的关
系，寻找解题突破口。(3)解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤明晰，
计算准确，书写规范。
(4)查题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所要
求的问题，单位是否统一，计算是否正确等。考点一 质量守恒定律及其应用 (3年3考)
1．对质量守恒内容的解释
2．对未知物质的判断
3．对表格数据进行分析
4．对化学反应的微观示意图进行分析 1.(2014·淄博中考)下列现象可以用质量守恒定律解释的是
( )
A．50 g冰融化后，变成水的质量还是50 g
B．木条燃烧后，灰烬的质量比木条的质量少
C．5 g食盐晶体溶于95 g水中，溶液的质量为100 g
D．50 mL水和50 mL酒精混合后，溶液的体积小于100 mL
B2．(2017·淄博高青一模)某物质在空气中燃烧的化学方程
式为X＋3O2 2CO2＋2H2O，下列说法正确的是( )
A．X的化学式是C2H4
B．该反应属于置换反应
C．O2中氧元素的化合价为－2价
D．CO2中碳、氧元素的质量比为1∶2
A====点燃3．(2017·淄博中考)如图是一氧化碳在氧气中燃烧的微观
示意图，下列观点与客观事实相符合的是( )A．该反应属于化合反应
B．该反应前后氧气分子没有发生变化
C．该反应生成的二氧化碳分子中碳元素与氧元素的质量比
为1∶2
D．一氧化碳和氧气的相对分子质量之和等于二氧化碳的相
对分子质量
√4．(2017·淄博沂源一模)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、
丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质
的质量变化见下表。下列说法中不正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 32 5 4
反应后物质质量/g 16 4 x 24A.该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间反应的质量比为1∶4
D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7∶5√5．(2017·青岛中考)为了探究化学反应前后物质的总质
量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实
验，请根据图示回答问题：(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的
指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的
指针_______(填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因
是_______________________________________。
(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：
化学反应前后物质的总质量_______。
向右
稀硫酸与锌反应生成氢气，逸散到空气中
不变 (3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后
物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体
生成的反应一定要在_______装置中进行。
(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是________
(填序号)。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子
数目 ⑥原子质量
密闭
①③⑥考点二 化学方程式的书写 (3年3考)
1．判断化学方程式书写是否正确
2．根据题干信息书写化学方程式
3．根据化学方程式能得到的信息 6.(2017·淄博中考)镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg
＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速
率 ③反应物、生成物各物质间的质量关系 ④反应的微观过
程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥反应体系中微观粒子的数
量关系。能从上述化学方程式中获得的是( )
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
====点燃
C7．(2016·淄博中考)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是(
)
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O
D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
D8．(2015·淄博中考)化学方程式是国际通用的化学语
言，是我们学习化学的重要工具。下列化学方程式正确
的是( )
A．2Al2O3===4Al＋3O2↑
B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
C．Fe2O3＋CO Fe＋CO2
D．2NaOH＋BaCl2===Ba(OH)2＋2NaCl====高温
B考点三 常见的化学反应类型 (3年3考)
9．(2017·淄博博山二模)下列有关化学反应，对其反应类
型的判断，正确的是( )
①CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O ②3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
③Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag ④C＋CO2 2CO
A．①分解反应 B．②置换反应
C．③复分解反应 D．④化合反应
====高温
====高温
D10．(2016·淄博中考)请对表中的化学方程式进行评价(填
写评价序号)，并注明化学反应类型。
② 分解反应
③ 化合反应
① 复分解反应
④ 置换反应
评价序号：
①完全正确
②反应条件不正确
③没有配平
④违背客观事实考点四 化学方程式的计算 (3年3考)
1．简单化学方程式计算
2．含杂质的化学方程式计算
3．化学方程式与溶质质量分数综合计算 11.(2017·淄博中考)某学校组织社会调查，同学们考察了
一家化工企业的污水处理情况。企业技术人员用氢氧化钙
粉末对中和池内的296 kg污水进行中和处理(污水中的主要
污染物是盐酸)，测得处理后水样的pH等于7。请回答下列
问题：(1)技术人员称量9.0 g氢氧化钙粉末，示意图如下所示。请
你写出所选砝码的质量______和游码的示数______。 5 g 4.0 (2)假设上述氢氧化钙与中和池内污水中的盐酸恰好完全反
应(污水中的其他成分均不与氢氧化钙反应)，计算污水中
HCl的质量分数是多少？(写出计算过程) 解：设污水中HCl的质量为x。
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
74 73
9.0 g x
x=8.9 g
则污水中HCl的质量分数为 ×100%=0.003%
答：污水中HCl的质量分数为0.003%。12．(2016·淄博中考)合金的种类很多，用途非常广泛。
黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件
等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜
的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的
探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL
稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气
的质量。实验数据如表：回答：
(1)m的数值 。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积/mL 15 15 15
生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02【思路分析】 (1)根据表格数据推断m的数值。(2)根据反
应的化学方程式，由反应生成的氢气的质量可以得出金属
锌的质量，进而求得黄铜样品中铜的质量，再根据质量分
数计算公式即可得出黄铜样品中铜的质量分数。【答案】 (1)0.04
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x。
根据表格数据可知，共生成氢气的质量为
0.04g＋0.04g＋0.02g＝0.1g。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
x 0.1gx=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为 ×100%=67.5%
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。13．(2015·淄博中考)过氧化氢是一种绿色化学试剂，在
化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%
的过氧化氢溶液进行伤口消毒。实验室现有质量分数为30%
的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16 g氧气，
需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？(写出计算过程，
计算结果保留一位小数)解：设需要过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 16g
x=34g
30%的过氧化氢溶液的质量为 113.3 g
答：需要过氧化氢的质量为113.3 g。
====MnO2
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