湖北省咸宁市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷Word版含答案.doc

www.ks5u.com 机密★启用前 湖北省咸宁市２０１８~２０１９学年度上学期高二期末考试 化学试卷 咸宁市教科院命制 ２０１９．１‎ 考生注意:‎ ‎１� 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间为９０分钟,满分 为１００分.‎ ‎２� 答题前,考生务必将自己的学校、姓名 、班级、准考证号填写在答题卡上.同时阅读 答题卡上面注意事项.‎ ‎３� 所有题目答案均写在答题卡上.‎ ‎４� 可能用到的相对原子质量 HＧ１CＧ１２NＧ１４OＧ１６MgＧ２４‎ 第Ⅰ卷(选择题共４２分)‎ 一、选择题(本大题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求.请在答题卡上将正确答案的字母代号涂黑.)‎ ‎１� 下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是 A�‎ 镁条与 NH４Cl H２‎ 溶液反应生成 Na２CO３‎ B�NaHCO３‎ 溶液与 NaOH 溶液反应生成 C�‎ 盐酸与 CaCO３‎ 反应生成 CO２‎ ‎４)‎ ‎２(‎ NaHCO CO D�Al SO 溶液和 溶液反应生成 ‎３‎ ‎３‎ ‎２‎ ‎２� 下列选项中前者一定能决定后者的是 A� 两个金属电极的活泼性强弱———原电池的正负极 B� 反应物的总能量和生成物的总能量———化学反应中的热量变化 C� 元素非金属性的强弱———元素对应氢化物的稳定性 D� 两种酸的酸性强弱———二者溶液的导电性 ‎３� 某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是 A� 反应过程a 有催化剂参与 B� 该反应为放热反应,热效应等于 H C� 改变催化剂,不能改变该反应的活化能 D� 有催化剂条件下,反应的活化能等于E１＋E２‎ ‎４� 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A�‎ ‎２２．４LNO ‎１１．２LO 混合后气体分子总数小于 NA 标准状况下,‎ 与 ‎３‎ ‎２‎ A B�‎ ‎/‎ ‎(‎ ‎)‎ ‎０．０１‎ 将 ‎１００mL０．１molL 的 FeCl 溶液滴入沸水中可制得 FeOH 胶粒 ‎３‎ N C�０．１molSO SO HSO H SO ‎０．１‎ ‎２ 溶于水,溶液中 ‎２－‎ ‎、‎ ‎－‎ ‎、２ ３ 的总数为 NA D�‎ ‎３‎ ‎３‎ ‎０．２‎ ‎１００mL１molL CuSO 用铂电极电解 ‎/‎ 的 ‎４ 溶液足够长时间,转移的电子数一定为 NA 咸宁市高二化学期末试卷 第１页 (共６页 )‎ ‎５� 碳酸氢铵(NH４HCO３)在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是 A� 碳酸盐都不稳定,都能自发分解 B� 其分解是因为外界给予了能量 C� 其分解是放热反应,据能量判据能自发分解 D� 其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大 ‎６� 下列有关实验的误差分析判断正确的是 A� 酸碱中和滴定中滴定终点读数时俯视会使测得浓度偏大 B� 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小 C� 配制１mol/L的 NH４NO３ 溶液时未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏小 D� 用润湿的pH 试纸测氨水的pH 会使测定结果偏大 ‎７� 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A�‎ Al H NH Cl K NO 加入 粉能放出 ‎２ 的溶液中:‎ ‎＋‎ ‎、‎ ‎－‎ ‎、‎ ‎＋‎ ‎、‎ ‎－‎ ‎４‎ ‎３‎ H ‎－‎ ‎)＝１０‎ ‎:‎ ‎３‎ ‎、‎ ‎、‎ ‎３‎ ‎、‎ ‎、‎ B�c(‎ CO Na NO S K c( ＋ )‎ ‎－１０的溶液中 ‎２－‎ ‎＋‎ ‎－‎ ‎２－‎ ‎＋‎ C�‎ OH H ‎１０‎ molL NH Na SO HCO 由水电离出的 ‎＋‎ 浓度为 ‎－１２‎ ‎/ 的溶液中:‎ ‎＋‎ ‎、‎ ‎＋‎ ‎２－‎ ‎、‎ ‎－‎ D�‎ ‎４‎ ‎、 ４‎ ‎３‎ Fe Al NO Cl 中性溶液中:‎ ‎３＋‎ ‎、‎ ‎３＋‎ ‎、‎ ‎－‎ ‎、‎ ‎－‎ ‎８�‎ ‎３‎ ‎１mol ‎＝－２４．２kJ mol NH H O aq H SO aq 已知:‎ ‎３� ２‎ ‎( )与 ‎２‎ ‎４( )反应生成 正盐的 H ‎/‎ ‎.强酸和 强碱的稀溶液反应的中和热 H ‎＝－５７．３kJ mol NH H O 在水溶液中电离的 H ‎/‎ ‎,则 ‎３�‎ ‎２‎ 等于 ‎/‎ ‎/‎ A�＋４５．２kJ mol B�－４５．２kJ mol ‎/‎ ‎/‎ ‎９�‎ C�＋６９．４kJ mol CO D�－６９．４kJ mol CO g ＋‎ CO 国际空间站处理 ‎２‎ 的一个重要方法是将 ‎２‎ 还原,所涉及的反应方程式为: ２()‎ ‎４H g ���CH g ‎＋２H O g ‎３００℃‎ ‎４００℃‎ H ‎２()‎ ‎４()‎ ‎２‎ ‎(),若温度从 升至 ‎,反应重新达到平衡时, ２‎ 的体积分数增加.下列关于该过程的判断正确的是 A� 化学平衡常数K 增大 B� 正反应速率增大,逆反应速率减小 C�CO２ 的转化率增加 D� 该反应的 H＜０‎ ‎１０�‎ 关于下列各装置图的叙述不正确的是 A� 用图①装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是CuSO４ 溶液 B� 图②装置盐桥中 KCl的Cl－ 移向乙烧杯 C� 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D� 图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同 咸宁市高二化学期末试卷 第２页 (共６页 )‎ AgBr＞AgI ‎１１�‎ 下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 室温下,用 pH 试纸分别测定浓度为 比较 HClO 和 CH３COOH 的酸性 A ‎/‎ 溶液和 ‎/‎ 强弱 ‎０．１molL NaClO ‎０．１molL CH３COONa溶液的 pH 向两支装有２mL５％H２O２‎ 溶液的试管 比较 ‎３＋‎ 和 ‎２＋对 H２O２‎ 分解的 B 中分别滴入 ‎０．１molLFeCl 和 CuSO Fe Cu 催化效果 溶液各 ‎１mL ‎/‎ ‎３‎ ‎４‎ C 向含有酚酞的 溶液中加入少量 证明 NaCO 溶液中存在水解平衡 固体 溶液红色变浅 ‎２,‎ Na２CO３‎ ‎２‎ ‎３‎ BaCl 向５mLAgCl的悬浊液中滴入２滴稀的 证明在相同温度下的 Ksp:AgCl＞‎ D NaBr溶液,产生淡黄色沉淀,再改滴２‎ 滴稀的 KI溶液,又产生黄色沉淀 ‎１２�t℃下 Ag２CrO４ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,t℃时,反应 Ag２CrO４(s)＋２Cl－ (aq)‎ ‎���２AgCl(s)＋CrO２－ (aq)的K＝２．５×１０８,下列说法正确的是 ‎４‎ A�t℃时,Ag２CrO４ 的Ksp为１×１０－１１‎ B�t℃时,向饱和Ag２CrO４ 溶液中加入K２CrO４ 溶液,再 次平衡时c２(Ag＋ )×c(CrO２－ )＞K ‎４ sp C�t℃时,Ksp(AgCl)＝１．５６×１０－１０‎ D�t℃ 时,用 ０．０１ mol/L AgNO３ 溶液滴定 ２０mL ‎０．０１mol/L KCl和 ０．０１molK２CrO４ 的混合溶液,‎ CrO２－ 先沉淀 ‎４‎ ‎１３� 在容积均为１L 的三个密闭容器中,分別放入铁粉并充入１mo１CO,控制在不同温度下 发生反应:Fe(s)＋５CO(g)���Fe(CO)(g)当反应进行到５min时,测得 CO 的体积分 ‎５‎ 数与温度的关系如图所示.下列说法一定正确的是 A� 反应进行到５min时,b容器中v(正)＝v(逆)‎ B� 该反应正反应为吸热反应,且平衡常数:K(T１)＞K(T２) C� 达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a D�b中v(正)＞a中v(逆)‎ ‎１４� 若用 AG 表示溶液的酸度,其表达式为:AG＝lg[cc((OHH＋－))].室温下,实验室里用０．１０mol/L的盐酸滴定１０mL０．１０mol/LMOH 溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确 的是 A� 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B�C点加入盐酸的体积为１０mL C� 若B点加入的盐酸体积为５mL,所得溶液中:‎ c(M＋ )＋２c(H＋ )＝c(MOH)＋２c(OH－ )‎ D� 滴定过程中从 A点到 D点溶液中水的电离程度逐渐增大 咸宁市高二化学期末试卷 第３页 (共６页 )‎ 第Ⅱ卷(非选择题共５８分)‎ 二、填空题(本题包含５个小题,共５８分.请将答案写在答题卡相应题号的位置上.)‎ ‎１５�(８分)某实验小组以 H２O２ 分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.‎ 实验编号 反应物 催化剂 ‎①‎ ‎１０mL２％H２O２‎ 溶液 无 ‎②‎ ‎１０mL５％H２O２‎ 溶液 无 ‎③‎ ‎１０mL５％H O 溶液 ‎１mL０．１molLFeCl 溶液 ‎２‎ ‎２‎ ‎/‎ ‎３‎ ‎④‎ ‎１０mL５％H O 溶液 ‎＋‎ 少量 HCl ‎１mL０．１molLFeCl 溶液 ‎２‎ ‎２‎ 溶液 ‎/‎ ‎３‎ ‎⑤‎ ‎１０mL５％H O 溶液 ‎＋‎ 少量 NaOH 溶液 ‎１mL０．１molLFeCl 溶液 ‎２ ２‎ ‎/‎ ‎３‎ ‎１‎ ‎.‎ ‎()催化剂能加快化学反应速率的原因是 ‎２‎ ‎①‎ 和 ‎②‎ 的目的是 ‎.‎ ‎()实验 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下 H２O２ 稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是 .‎ ‎(３)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.‎ 分析上图能够得出的实验结论是 . １６�(１２分)(１)粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质,为获得高纯度的镍,某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源,粗镍及石墨为电极,电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯.(已 知,氧化性:Fe２＋ ＜Ni２＋ ＜Cu２＋ )‎ ‎①电解结束后,阳极附近产生的沉淀物的主要成分为 ‎(填化学式).‎ ‎②若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电.‎ 总反应:Pb＋PbO２ ＋２H２SO４ ＝２PbSO４ ＋２H２O,充电一段时间 后,B电极上的电极反应式为 .充电完毕,铅蓄电池的正极是 极(填“A”或“B”).‎ ‎(２)芒硝化学式为 Na２SO４�１０H２O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物.该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用如右图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念.‎ ‎①该电解槽的阳极反应式为 .此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数.‎ 咸宁市高二化学期末试卷 第４页 (共６页 )‎ ‎②制得的氢氧化钠溶液从出口 (填“A”、“B”、“C”或“D”)导出. ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反 应式为 . １７�(１０分)毒重石的主要成分BaCO３(含Ca２＋ 、Mg２＋ 、Fe３＋ 等杂质),实验室利用毒重石制备 BaCl２�２H２O的流程如下:‎ 已知:①２５℃时Ksp(BaC２O４)＝１６．×１０－７,Ksp(CaC２O４)＝２５．×１０－９,Ksp(CaCO３)＝５×１０－９‎ ‎②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表.‎ Ca２＋‎ Mg２＋‎ Fe３＋‎ 开始沉淀的pH ‎１１．９‎ ‎９．１‎ ‎１．９‎ 完全沉淀的pH ‎１３．９‎ ‎１１．１‎ ‎３．２‎ ‎.‎ ‎１‎ ‎()为了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有:‎ ‎(说出两条)‎ pH＝８‎ 的目的是:‎ ‎.滤渣 Ⅱ ‎２‎ 中含 ‎()加入氨水调节溶液 H C O ‎(填化学式).加入 时应避免过量,原因是:‎ ‎.‎ ‎２ ２ ４‎ ‎３‎ ‎０．６molLNaC O ‎()已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐却难溶于水.现向 ‎/‎ ‎２ ２ ４‎ 溶 CaCO CO ‎＝‎ ‎.‎ 液中加入过量 ‎３ 固体后,溶液中的c(‎ ‎２－３‎ ‎)‎ ‎１８．(１６分)Ⅰ．甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料,工业上可利用CO或CO２ 来生产燃料甲醇.已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示.‎ 化学反应 平衡常数 温度℃‎ ‎２()‎ ‎()‎ ‎３‎ ‎()‎ K１‎ ‎５００‎ ‎８００‎ ‎①２H g ‎＋CO g ‎���CH OH g K２‎ ‎２．５‎ ‎０．１５‎ ‎２()‎ ‎２()‎ ‎２ () ()‎ ‎②H g ＋CO g ‎���H O g ＋CO g ‎()‎ K３‎ ‎１．０‎ ‎２．５０‎ ‎２()‎ ‎２()‎ ‎３‎ ‎()‎ ‎２‎ ‎１‎ ‎③３H g ‎＋CO g ‎���CH OH g ＋H O g ‎、K２‎ ‎、K３‎ 的关系:K３‎ ‎＝‎ ‎.‎ ‎()K１‎ ‎)‎ ‎()‎ ‎③‎ n( ３‎ ‎(‎ ‎).‎ n ‎２‎ 下列措施能使反应 填字母代号 的平衡体系中 CH OH 增大的是 ‎(‎ ‎２)‎ A�‎ H O g CO B�‎ Heg C�‎ 将 ‎２ ()从体系中分离出去 D�‎ 充入 ‎(),使体系压强增大 ‎１molH g ‎()‎ 升高温度 在某时刻 ‎２‎ ‎()、‎ ‎２‎ ‎()、‎ 恒容时再充入 ‎２()‎ 时测得反应 ‎③‎ ‎３‎ ‎()、 ２‎ ‎()的浓度分別为 ‎３５００℃‎ ‎/ 、‎ H g CO g CH OH g H O g ‎/ 、‎ ‎/ 、 / ,‎ v(正)‎ v(逆).( “ ”“ ” “ ”)‎ ‎０８．molL０１．molL０３．molL０１．５molL 则此时 填 ‎＞‎ ‎＝‎ 或 ‎＜‎ Ⅱ�‎ 在工业上常用 CO 和 H CO g ＋２H g ‎���CH OH g ‎４‎ ‎２‎ 合成甲醇,反应方程式为: ()‎ ‎２()‎ ‎３‎ ‎()‎ CO g ‎＋２H g ���CH OH g ‎(填字母).‎ ‎()能说明反应 ‎()‎ ‎２()‎ ‎３‎ ‎()已达平衡状态的是 A� 单位时间内生成１molCH３OH(g)的同时消耗了１molCO(g)‎ B� 在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变 咸宁市高二化学期末试卷 第５页 (共６页 )‎ C� 在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化 D� 在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化 ‎(５)在T１℃时,体积为２L的恒容容器中充入物质的量之和为３mol的 H２ 和 CO,反应达 ‎３‎ ‎(V ‎)‎ n( ２)‎ ‎.‎ ‎％‎ n H 的关系如图 ‎１‎ 到平衡时 CH OH 的体积分数 所示 与 ‎( )‎ CO n( ２)‎ ‎,‎ ‎,‎ ‎,‎ ‎①‎ n( )＝２‎ ‎５min ‎０~５min 当起始 H 时 经过 达到平衡 的转化率为 则 内平均 CO ‎.‎ H ＝‎ 反应速率v(‎ ‎２)‎ n( ２)‎ ‎,‎ ‎,‎ ‎３‎ ‎②‎ n(‎ ‎)＝３．５‎ 当 H 时 达到平衡状态后 的体积分数可能是图象中的 CO 点(选填“ ”、“ ”或“ ”).‎ ‎６‎ CO D E F CO 和 H CO g ‎＋CH g ���２CO g ＋２H g ‎()用 ‎２ 和天然气可以制备 ‎２:‎ ‎２()‎ ‎４()‎ ‎()‎ ‎２‎ ‎().在 ‎０．１molL CH CO CH 密闭容器中有浓度均为 ‎/‎ 的 ‎４‎ 与 ‎２,在一定条件下反应,测得 ‎４ 的平 衡转化率与温度及压强的关系如图２,则压强p１‎ p２(选填“大于”或“小于”);若 p２＝３MPa,则T℃时该反应的平衡常数 Kp＝‎ MPa２(用平衡分压代替平衡浓 度计算,分压＝总压×物质的量分数).‎ ‎１９� １２‎ Ⅰ�‎ ‎(‎ 分) 已知常温下相关数据如表:‎ 电解质 NH H O HClO H CO ‎２‎ ‎２‎ ‎３‎ ‎３�‎ Kb＝２×１０‎ Ka＝３×１０‎ Ka２‎ ‎＝４×１０－１１‎ 电离平衡常数 ‎－５‎ ‎－８‎ Ka１ ＝４×１０－７‎ ‎()‎ ‎( ４)‎ ‎( “ ”、“ ”、“ ”).‎ ‎１‎ 常温下的 NH CO 溶液显 性 填 酸 中 碱 ‎２‎ ‎３‎ ‎２‎ NaCO ‎()向 ‎２‎ ‎３ 溶液中通入少量氯气,可制得某种生产和生活中常见的漂白消毒物质,所 发生反应的离子方程式为:‎ ‎.‎ Ⅱ� 常温下,向２０mL某浓度的硫酸溶液中逐滴加入０．１mol/L的氨水,溶液中由水电离 出的c(H＋ )随加入氨水的体积变化如图所示:‎ ‎(３)硫酸溶液的物质的量浓度为 ,c点 所用氨水的体积V 为 mL. (４)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到 小的排列顺序为: . (５)c点溶液中离子浓度大小顺序为: .‎ 咸宁市高二化学期末试卷 第６页 (共６页 )‎ ‎湖北省咸宁市２０１８~２０１９学年度上学期高二期末考试�化学参考答案、提示及评分细则 一、选择题(本题共１４小题,每小题３‎ 分,共４２‎ 分.)‎ 题号 ‎１‎ ‎２‎ ‎３‎ ‎４‎ ‎５‎ ‎６‎ ‎７‎ ‎８‎ ‎９‎ ‎１０‎ ‎１１‎ ‎１２‎ ‎１３‎ ‎１４‎ 答案 B C B A D C B A D B C A D C 二、非选择题 ‎１５�(８分,每空２分) (１)降低了反应所需的活化能 ‎(２)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) (３)碱性环境能加快 H２O２ 分解的速率,酸性环境能减慢 H２O２ 分解的速率 ‎１６�(１２分,除注明外,其余每空２分)‎ ‎(１)①Ag、Cu ②PbSO４＋２H２O－２e－ ��PbO２＋４H＋ ＋SO２４－ B(１分) (２)①４OH－ －４e－ ��２H２O＋O２↑或２H２O－４e－ ��４H＋ ＋O２↑ 小于 ‎②D(１分)‎ ‎③H２－２e－ ＋２OH－ ��２H２O ‎１７�(１０分,每空２分) (１)研磨成粉、加热、搅拌、适当增大盐酸浓度等(任选２种) (２)使Fe３＋ 形成Fe(OH)３ 沉淀而除去 Mg(OH)２、Ca(OH)２‎ H２C２O４ 过量会导致形成BaC２O４ 沉淀,产品产量减少 ‎(３)０．４mol/L ‎１８�(１６分,每空２分) (１)K１×K２‎ ‎(２)AD (３)＞(４)CD ‎(５)①０．１２mol/(L�min) ②F (６)小于 ４‎ ‎１９�(１２分,每空２分) (１)碱 ‎(２)２CO２３－ ＋Cl２＋H２O��ClO－ ＋Cl－ ＋２HCO３－(３)０．０５mol/L ２０(４)c＞d＝b＞a ‎(５)c(NH４＋ )＞c(SO２４－ )＞c(H＋ )＞c(OH－ )‎ 咸宁市高二化学期末测试卷参考答案 第１页 共１页