高一化学第一次月考测试题
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，把正确答案填写在一大题后答题卡内．每小题3分，共60分）
1．（3分）下列名词中，哪个名词不属于物理量（ ）
A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间
2．（3分）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（ ）
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶
3．（3分）某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（ ）
A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
4．（3分）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
5．（3分）除去溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）
A．NaCl溶液（Na2SO4）加入适量Ba（NO3）2溶液后，过滤
B．NaNO3溶液（NaCl）加入适量AgNO3溶液后，过滤
C．NaCl溶液（CaCl2）加入适量Na2CO3溶液后，过滤
D．NaCl溶液（碘I2）加入四氯化碳后，分液
6．（3分）下列实验操作所得结论正确的是（ ）
A．加入盐酸产生无色气体的溶液中一定含有CO32﹣
B．加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42﹣
C．先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液中含有Cl﹣
D．加入无色酚酞溶液仍显无色的溶液一定显酸性
7．（3分）下列关于摩尔质量的叙述正确的是（ ）
A．氢气的摩尔质量是2 g B．氢气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．氢的摩尔质量是2 g/mol D．氢气的摩尔质量是2 g/mol
8．（3分）下列操作正确的是（ ）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．称量固体氢氧化钠时应在天平两边托盘上各放一张大小相同的同种质量的纸
C．进行分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出
D．蒸馏时温度计水银球应位于被蒸馏的液体中
9．（3分）分子数目为6.02×1022的CO2是（ ）
A．1 mol B．2.24 L C．44 g/mol D．4.4 g
10．（3分）0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是（ ）
A．32 g/mol B．64 g/mol C．32 D．64
11．（3分）在1.5mol Na2SO4中，含有的Na+数是（ ）
A．1.806×1024 B．9.03×1023 C．1.5 D．3
12．（3分）下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（ ）
A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液 D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液
13．（3分）在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（ ）
A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO4
14．（3分）下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）
A．56 g N2 B．3.36 L O2
C．6 g H2 D．3.01×1023个H2SO4分子
15．（3分）相同质量的镁和铝所含原子个数比为（ ）
A．1：1 B．8：9 C．9：8 D．2：3
16．（3分）在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法一定正确的是（ ）
A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积
C．具有相同的质量 D．具有相同的原子数目
17．（3分）某硫酸溶液的密度为1.48g/cm3，溶质质量分数为49%．该溶液的溶质的物质的量浓度是（ ）
A．0.0074mol/L B．0.74mol/L C．7.4mol/L D．4.9mol/L
18．（3分）将30mL5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.3 mol/L B．3 mol/L C．0.15 mol/L D．1.5 mol/L
19．（3分）下列说法中，正确的是（ ）
A．1 mol任何气体的体积都是22.4 L
B．2 mol氯化钠固体溶解于1 L水所得盐酸物质的量为2 mol/L
C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
D．32 g O2中含有氧原子数为1.204×1024
20．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下1molSO3的体积为22.4L
B．标准状况下CO2的密度比SO2大
C．1molSO42﹣的质量为94g
D．1molOH﹣含有10mol电子
二、填空题（共24分）
21．（4分）0.1mol某气体的质量为4.4g，该气体的摩尔质量为 ；在标准状况下，该气体的体积是 ．
22．（10分）2mol O3和3mol O2的质量比为 ；分子数之比为 ；含有氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 ．同温同容下二者的压强比为 ．
23．（8分）将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 ；取出10mL此溶液，其溶液中NaOH的物质的量浓度为 ；将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的物质的量为 ．
24．（2分）相同温度下，甲瓶装满CO2气体，乙瓶装满SO2气体．若两瓶气体的体积和质量都相同，则甲乙两瓶气体的压强之比为 ．
三、实验题（共16分）
25．（8分）（1）实验室通过 方法除去自来水中的Cl﹣
等杂质，制取蒸馏水．
（2）如何鉴定某溶液中含有SO42﹣？请答出实验步骤、现象和结论． ．硫酸钠溶液作该项鉴定所发生的化学反应方程式是 ．
（3）在分液漏斗中用四氯化碳与水混合后分层，但上下两层均无色，如何用实验方法知道那一层是水层．试设计一种最简便的判断方法． ．
26．（8分）把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
（1）实验操作如下，正确的操作步骤是 （填序号）．
①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签
②盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的浓硫酸
④将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中
⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
⑧继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1至2cm处
（2）下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请选填“偏高”、“偏低”或“无影响”：
①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯 ；
②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸 ；
③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出 ；
④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 ；
⑤定容时俯视刻度 ；
⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度 ．
高一化学第一次月考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，把正确答案填写在一大题后答题卡内．每小题3分，共60分）
1．（3分）下列名词中，哪个名词不属于物理量A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间
【分析】长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位．
【解答】解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B．
【点评】明确国际单位制中的基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大．
2．（3分）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（ ）
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶
【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．
【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；
B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；
C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；
D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累．
3．（3分）某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（ ）
A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
【分析】在过滤过程中，如果滤纸破损、液面高于滤纸边缘都可能使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；盛放滤液的烧杯不干净时也使得滤
液浑浊，据此进行判断．
【解答】解：A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉，不会造成滤液浑浊，故A错误；
B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排除，造成过滤慢，不会造成滤液浑浊，故B错误；
C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘，使溶液从滤纸和漏斗之间直接渗入烧杯，导致滤液中混入杂质，使滤液浑浊，故C正确；
D、过滤时玻璃棒靠在单层滤纸一边，不会造成滤液浑浊，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了过滤操作知识，过滤时要注意一贴、二低、三靠．一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁．二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁．
4．（3分）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
【分析】萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．
【解答】解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．
A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；
B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；
C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误；
D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质
分离、提纯的常用物理方法，难度不大．
5．（3分）除去溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）
A．NaCl溶液（Na2SO4）加入适量Ba（NO3）2溶液后，过滤
B．NaNO3溶液（NaCl）加入适量AgNO3溶液后，过滤
C．NaCl溶液（CaCl2）加入适量Na2CO3溶液后，过滤
D．NaCl溶液（碘I2）加入四氯化碳后，分液
【分析】A．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；
B．硝酸银与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
C．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
D．碘易溶于四氯化碳，与氯化钠溶液分层．
【解答】解：A．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，应选试剂为氯化钡，故A错误；
B．硝酸银与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，然后过滤可除杂，故B正确；
C．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后过滤可除杂，故C正确；
D．碘易溶于四氯化碳，与氯化钠溶液分层，然后分液可除杂，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
6．（3分）下列实验操作所得结论正确的是（ ）
A．加入盐酸产生无色气体的溶液中一定含有CO32﹣
B．加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42﹣
C．先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液中含有Cl﹣
D．加入无色酚酞溶液仍显无色的溶液一定显酸性
【分析】A．加入稀盐酸产生无色气体的微粒有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子；
B．加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中还可能是银离子；
C．Cl﹣和稀硝酸不反应，但能和硝酸银溶液产生白色沉淀；
D．酚酞试液变色范围为8﹣10．
【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体的微粒有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，所以加入盐酸产生无色气体的溶液中不一定含有CO32﹣，故A错误；
B．加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中还可能是银离子，所以加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中不一定含有SO42﹣，故B错误；
C．Cl﹣和稀硝酸不反应，但能和硝酸银溶液产生白色沉淀，所以先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液中含有Cl﹣，故C正确；
D．酚酞试液变色范围为8﹣10，所以加入无色酚酞溶液仍显无色的溶液可能呈酸性或中性、弱碱性，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、酸碱指示剂变色范围等知识点，明确离子性质及指示剂变色范围是解本题关键，注意：离子检验中要排除其它离子干扰．
7．（3分）下列关于摩尔质量的叙述正确的是（ ）
A．氢气的摩尔质量是2 g
B．氢气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．氢的摩尔质量是2 g/mol
D．氢气的摩尔质量是2 g/mol
【分析】A、摩尔质量单位g/mol；
B、摩尔质量数值上等于其相对分子质量；
C、摩尔质量应对微粒指代明确；
D、摩尔质量是以g为单位数值上等于其相对分子质量．
【解答】解：A、摩尔质量单位g/mol，氢气的摩尔质量是2 g/mol，故A错误；
B、摩尔质量数值上等于其相对分子质量，单位不同，故B错误；
C、摩尔质量应对微粒指代明确，氢的摩尔质量指代不明，故C错误；
D、摩尔质量是以g为单位数值上等于其相对分子质量，氢气的摩尔质量是2 g/mol，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了摩尔质量的概念分析判断，注意概念实质和单位、数值的应用，题目较简单．
8．（3分）下列操作正确的是（ ）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．称量固体氢氧化钠时应在天平两边托盘上各放一张大小相同的同种质量的纸
C．进行分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出
D．蒸馏时温度计水银球应位于被蒸馏的液体中
【分析】A．容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；
B．氢氧化钠易潮解，称量时不能在纸上称；
C．分液时避免上下层液体混合；
D．蒸馏时温度计测量是的蒸气的温度．
【解答】解：A．容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，故A错误；
B．氢氧化钠易潮解，称量时应放在称量瓶或小烧杯中进行，故B错误；
C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
9．（3分）分子数目为6.02×1022的CO2是（ ）
A．1 mol B．2.24 L C．44 g/mol D．4.4 g
【分析】利用n==计算，由于不知道是否是标准状况，不能计算体积．
【解答】解：分子数目为6.02×1022的CO2，其物质的量n===0.1mol，则质量为m=nM=0.1mol×44 g/mol=4.4g，由于不知道是否是标准状况，不能计算体积；
故选D．
【点评】本题考查物质的量的计算，把握质量、微粒数目、体积、物质的量的关系及分子的构成为解答的关键，题目难度不大．
10．（3分）0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是（ ）
A．32 g/mol B．64 g/mol C．32 D．64
【分析】根据公式M=进行计算，且摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等．
【解答】解：A的摩尔质量M===64g/mol，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，所以A的相对分子质量是64．
故选D．
【点评】本题考查相对分子质量的计算，难度不大．要注意摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，两者单位不同．
11．（3分）在1.5mol Na2SO4中，含有的Na+数是（ ）
A．1.806×1024 B．9.03×1023 C．1.5 D．3
【分析】根据Na2SO4的化学式可知，钠离子物质的量为硫酸钠物质的量的2倍，由N=nNA计算．
【解答】解：在1.5mol Na2SO4中Na+的物质的量是1.5mol×2=3mol，则含有的Na+数是3mol×6.02×1023mol﹣1=1.806×1024，
故选A．
【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意根据化学式判断含有微粒与物质的物质的量关系．
12．（3分）下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（ ）
A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液 D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液
【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．
【解答】解：A、800mL0.5mol/L的NaCl溶液溶液中氯离子的物质的量浓度=0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.3mol/L×3=0.9mol/L；
C、500mL 0.3mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.3mol/L×2=0.6mol/L；
D、300mL0.3mol/L的MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.3mol/L×2=0.6mol/L；
Cl﹣的浓度最大的是0.9mol/L，
故选：B．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
13．（3分）在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（ ）
A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO4
【分析】根据n=计算．
【解答】解：A．n（CO2）==0.05mol，故A错误；
B．n（H2O）==0.2mol，故B正确；
C．n（O2）==0.1mol，故C错误；
D．n（H2SO4）==0.5mol，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
14．（3分）下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）
A．56 g N2 B．3.36 L O2
C．6 g H2 D．3.01×1023个H2SO4分子
【分析】根据n==计算物质的量．
【解答】解：A.56g氮气中物质的量==2mol；
B.3.36 L O2的物质的量为==0.15mol；
C.6 g H2的物质的量为==3mol；
D.3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为==0.5mol，
所以所含分子物质的量最多的是H2，
故选C．
【点评】本题考查了分子数多少的计算，灵活运用基本公式是解本题关键，根据N=nNA=NA=NA进行分析解答即可，难度不大．
15．（3分）相同质量的镁和铝所含原子个数比为（ ）
A．1：1 B．8：9 C．9：8 D．2：3
【分析】令质量为1g，根据n=计算物质的物质的量，再结合N=nNA可知，原子个数之比等于物质的量之比．据此判断．
【解答】解：令金属的质量为1g，则：
1g镁的物质的量为=mol，
1g铝的物质的量为=mol．
原子个数之比等于物质的量之比为mol：mol=9：8．
故选：C．
【点评】考查物质中原子个数计算，难度不大，本题借助物质的量计算判断，也可以根据相对原子质量判断原子质量之比，进行解答．
16．（3分）在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法一定正确的是（ ）
A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积
C．具有相同的质量 D．具有相同的原子数目
【分析】根据相同条件下，物质的量相同的气体其体积相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同．
【解答】解：A、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误；
B、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，故B正确；
C、气体的质量m=nM，由于M不知道，所以无法确定质量是否相同，故C错误；
D、若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温、同压、同体积，则必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键．
17．（3分）某硫酸溶液的密度为1.48g/cm3，溶质质量分数为49%．该溶液的溶质的物质的量浓度是（ ）
A．0.0074mol/L B．0.74mol/L C．7.4mol/L D．4.9mol/L
【分析】根据c=计算该溶质的物质的量浓度．
【解答】解：硫酸溶液的密度为1.48g/cm3，溶质质量分数为49%，根据c=可知，该溶质的物质的量浓度为mol/L=7.4mol/L，
故选C．
【点评】本题考查溶液浓度有关计算，侧重考查学生对概念的理解与计算能力，注意理解物质的量浓度与质量分数之间关系，题目难度不大．
18．（3分）将30mL5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.3 mol/L B．3 mol/L C．0.15 mol/L D．1.5 mol/L
【分析】将30mL5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释过程中溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算出稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．
【解答】解：30mL5mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：5mol/L×0.03L=0.15mol，
稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）==0.3mol/L，
故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．
19．（3分）下列说法中，正确的是（ ）
A．1 mol任何气体的体积都是22.4 L
B．2 mol氯化钠固体溶解于1 L水所得盐酸物质的量为2 mol/L
C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
D．32 g O2中含有氧原子数为1.204×1024
【分析】A．根据影响气体体积的因素进行分析，该选项未指明气体所处的状态；
B．根据配制后溶液的体积进行分析；
C．根据稀有气体属于单原子分子进行判断；
D．根据氧气的物质的量进行计算．
【解答】解：A．标况下1mol气体所占体积约是22.4L，未指明气体所处的状态，1mol气体的体积不一定为22.4L，故A错误；
B．2mol氯化钠溶液1L水中，配制的溶液的体积不是1L，所以无法计算溶液的浓度，故B错误；
C．含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标况下体积为22.4L，故C错误；
D．32g氧气的物质的量是n===1mol，含有2mol氧原子，氧原子数为1.204×1024，故D正确；故选D．
【点评】本题考查了气体摩尔体积及物质的量的计算，需要熟练掌握有关物质的量的常见计算公式应用，本题难度不大．
20．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下1molSO3的体积为22.4LB．标准状况下CO2的密度比SO2大
C．1molSO42﹣的质量为94gD．1molOH﹣含有10mol电子
【分析】A、标准状况下三氧化硫不是气体；B、标准状况气体密度之比等于气体摩尔质量之比；C、依据n=，计算得到硫酸根离子的质量；D、氢氧根离子含有10个电子分析．
【解答】解：A、标准状况下三氧化硫不是气体，标准状况下1molSO3的体积不是22.4L，故A错误；
B、标准状况气体密度之比等于气体摩尔质量之比，SO2密度大于CO2，故B错误；
C、依据n=，计算得到硫酸根离子的质量=1mol×96g/mol=96g，故C错误；
D、氢氧根离子含有10个电子，1molOH﹣含有10mol电子，故D正确；
故选D．【点评】本题考查了气体摩尔体积的概念实质和条件应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
二、填空题（共24分）
21．（4分）0.1mol某气体的质量为4.4g，该气体的摩尔质量为 44g/mol ；在标准状况下，该气体的体积是 2.24L ．
【分析】依据摩尔质量M=，标准状况下该气体的体积V=nVm来计算．
【解答】解：该气体的摩尔质量M===44g/mol，标准状况下气体体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L．故答案为：44g/mol；2.24L．
【点评】本题考查了物质的量和质量、摩尔质量以及体积和M、Vm之间关系的计算，掌握概念和换算定量关系是解题关键，题目较简单．
22．（10分）2mol O3和3mol O2的质量比为 1：1 ；分子数之比为 2：3 ；含有氧原子的数目之比为 1：1 ；在相同条件下气体的体积比为 2：3 ．同温同容下二者的压强比为 2：3 ．
【分析】2mol O3和3mol O2，根据m=nM计算O2和O3的质量，进而计算二者质量之比；
O3中O原子的物质的量为O3的3倍，O2中O原子的物质的量为O2的2倍，原子数目之比等于物质的量之比；
同温同压下体积之比等于物质的量之比；同温同容下，压强之比等于物质的量之比．
【解答】解：2molO3的质量为2mol×48g/mol=96g，3molO2的质量为3mol×32g/mol=96g，故二者质量之比为96g：96g=1：1；
分子数之比等于物质的量之比等于2：3；
O3中O原子的物质的量为O3的3倍，2molO3含有O原子物质的量为6mol，O3中O原子的物质的量为O3的3倍，2molO3含有O原子物质的量为6mol，故二者含有O原子数目之比为1：1；
同温同压下体积之比等于物质的量之比，故2mol O3和3mol O2的体积之比为2：3，
同温同容下，压强之比等于物质的量之比为2：3；
故答案为：1：1；2：3；1：1；2：3；2：3．
【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、物质中原子数目的计算等，比较基础，注意根据化学式确定原子数目与物质的物质的量关系．
23．（8分）将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 0.4mol/L ；取出10mL此溶液，其溶液中NaOH的物质的量浓度为 0.4mol/L ；将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 0.04mol/L ，NaOH的物质的量为 0. 004 ．
【分析】根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度，
溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，根据n=cV计算取出10mL溶液中氢氧化钠的物质的量，根据c=计算稀释后溶液物质的量浓度．
【解答】解：解：4g NaOH的物质的量为：=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为：=0.4mol/L；
溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，仍然为0.4mol/L；
取出10mL溶液中NaOH的物质的量=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，将该10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为：=0.04mol/L，
故答案为：0.4mol/L；0.4mol/L； 0.04mol/L； 0.004mol．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．
24．（2分）相同温度下，甲瓶装满CO2气体，乙瓶装满SO2气体．若两瓶气体的体积和质量都相同，则甲乙两瓶气体的压强之比为 16：11 ．
【分析】相同温度下，相同体积和质量的气体，其压强之比等于物质的量之比，据此分析．
【解答】解：相同温度下，相同体积和质量的气体，其压强之比等于物质的量之比，设质量为ag，
n（CO2）：n（SO2）=：=16：11，即压强之比为16：11；故答案为：16：11．
【点评】本题考查了物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握阿伏伽德罗定律的内容．
三、实验题（共16分）
25．（8分）（1）实验室通过 蒸馏 方法除去自来水中的Cl﹣等杂质，制取蒸馏水．
（2）如何鉴定某溶液中含有SO42﹣？请答出实验步骤、现象和结论． 取待测液1﹣2ml于试管中，然后滴入足量的稀盐酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有硫酸根，反之则没有 ．硫酸钠溶液作
该项鉴定所发生的化学反应方程式是 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ．
（3）在分液漏斗中用四氯化碳与水混合后分层，但上下两层均无色，如何用实验方法知道那一层是水层．试设计一种最简便的判断方法． 打开分液漏斗上口瓶盖，在向其加入少量蒸馏水，观察加入的蒸馏水与哪层液体相溶 ．
【分析】（1）自来水中水的沸点较低；
（2）利用盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子；
（3）上下两层均无色，但水层再加少量水不出现分层，以此来解答．
【解答】解：（1）自来水中水的沸点较低，则实验室通过蒸馏方法除去自来水中的Cl﹣等杂质，制取蒸馏水，故答案为：蒸馏；
（2）鉴定某溶液中含有SO42﹣的实验步骤、现象和结论取待测液1﹣2ml于试管中，然后滴入足量的稀盐酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有硫酸根，反之则没有；硫酸钠溶液作该项鉴定所发生的化学反应方程式是Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
故答案为：取待测液1﹣2ml于试管中，然后滴入足量的稀盐酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有硫酸根，反之则没有；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（3）上下两层均无色，但水层再加少量水不出现分层，则用实验方法知道那一层是水层，设计一种最简便的判断方法为打开分液漏斗上口瓶盖，在向其加入少量蒸馏水，观察加入的蒸馏水与哪层液体相溶，
故答案为：打开分液漏斗上口瓶盖，在向其加入少量蒸馏水，观察加入的蒸馏水与哪层液体相溶．
【点评】本题考查混合物分离提纯及检验，为高频考点，把握混合物分离提纯原理、离子及物质的检验等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
26．（8分）把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
（1）实验操作如下，正确的操作步骤是 ③④⑥⑤⑧⑦②① （填序号）．
①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签②盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的浓硫酸④将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转
移到容量瓶中
⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
⑧继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1至2cm处
（2）下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请选填“偏高”、“偏低”或“无影响”：
①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯 偏低 ；
②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸 无影响 ；
③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出 偏低 ；
④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 无影响 ；
⑤定容时俯视刻度 偏高 ；
⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度 偏低 ．
【分析】（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（2）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
【解答】解：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为：③④⑥⑤⑧⑦②①，故答案为：③④⑥⑤⑧⑦②①；
（2）①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；
②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出，则吸出的不止是水，还有溶质，故浓度偏低，故答案为：偏低；④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；⑤定容时俯视刻度，则溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下是正常的，再加水至刻度，则浓度偏低，故答案为：偏低．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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