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黄骅中学2017－2018年度第一学期高中一年级第一次月考
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4 页，第Ⅱ卷5 至 8页。共100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（客观题 共 44分）
注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 Zn:65 K:39 Cu:64 S：32
一、选择题（22小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质属于纯净物的是 （ ）
A. 天然气 B.爆鸣气
C. 冰水混合物 D.纯净的无污染的空气
2、下列叙述中，正确的是 （ ）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
3、下列分散系不发生丁达尔效应的是 （ ）
A．碘溶于酒精配成碘酒 B． 雾
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D．含有灰尘颗粒的空气
4、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 ( )
A．Na2CO3溶液 B. 稀硝酸
C. 稀硫酸 D. 稀盐酸
5、下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）
A．1 mol H2 B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
6、下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是 （ ）
A、Na2CO3·10H2O 液氯 B、盐酸 液氮
C、石油 冰 D、碘酒 干冰
7、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A．分散质粒子直径都在1 nm~100 nm之间 B．能通过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
8、关于胶体的认识中错误的是 （ ）
A、提纯胶体不能采用过滤的方法
B、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
C、胶体比浊液稳定
D、溶液是电中性的，胶体是带电的
9、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．NH4NO3
10、下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ）
A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏
11、下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A、质量相等密度不等的NO和C2H6 B、等体积不等密度的CO和C2H4
C、等温等体积的O3和N2 D、等压等体积的N2和CO2
12、在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ( )
A．质量为12g B．物质的量为6mol
C．体积为22．4L D．物质的量是12mol
13、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
14、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 （ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
C．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
15、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是 （ ）
A．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
B．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
16、下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L
B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L
C.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L
D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol
17、实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O 的质量分别是 （ ）
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．950mL，201.4g D．1000mL，572g
18、下列关于氧化物的叙述中正确的是
①酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①②④⑤ B．①②③ C．③④ D．③
19、2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为 （ ）
A.21.6 B.28 C.14 D.31
20、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 （ ）
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
21、以下实验装置一般不用于分离物质的是 （ ）
22、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4 、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 （ ）
A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸
C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2属于正盐
线密
封
密
班级 姓名 学号 准考证号_____________
黄骅中学2017－2018年度第二学期高中一年级第一次月考
化学试卷
第Ⅱ卷（共56分）
注意事项：第Ⅱ卷共 4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上
二、填空题(本题包括4小题，共23分)
得分 阅卷人
23、（5分）写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 ；
Ba(OH)2 ；
NaHSO4（熔融态） ；
K2CO3 ；
(NH4)2Fe(SO4)2 。
得分 阅卷人
24、（8分）现有下列物质（1）NaOH溶液 （2）铜丝 （3）液态HCl （4）盐酸（5）稀硫酸 （6）液氨 （7）氨水 （8）SO2 （9）胆矾晶体 （10）熔融NaCl （11）蔗糖晶体 （12）酒精
①上述状态下可导电的纯净物是__ ；
②属于非电解质的是_ _；
③上述状态下的电解质不能导电的是 _____ 。
得分 阅卷人
25．（10分）
(1)2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。
得分 阅卷人
(2)在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积的气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。
三、实验题(本题包括2小题，共28分。)
得分 阅卷人
26、实验室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml，请回答：
（1）需称取NaOH固体 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。
附表砝码规格
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5
（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。
（3）下列操作的顺序是（用序号表示） 。
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充
分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
②将热的溶液直接移入了容量瓶________________
③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________
④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________
得分 阅卷人
27、（10分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1） 判断BaCl2溶液已经过量的方法
（2） 第4步中加入Na2CO3溶液的目的是将溶液中的 （填离子符号）转化为
（填化学式）沉淀而除去。
（3） 第6步中加入适量盐酸时发生反应的化学方程式
（4） 蒸发结晶时会用到下列仪器中的 （填仪器名称）
四、计算题(本题包括1小题，共5分。)
得分 阅卷人
28、某CH4和CO组成的混合气体与氢气的密度比为12.5，现有该混合气体33.6L(标准状况条件下)在氧气中充分燃烧，将所得气体通过装有足量的浓硫酸的试剂瓶，求试剂瓶增重多少克？
第一次月考化学参考答案
1-5 CDADC 5-10 BCDCD 11-15ABBBD 16-20DDDCB 21-22CD
23略
24、 ① （2）（10） ② （6）（8）（11）（12） ③（3）（9）
25、（1）2 4NA 44.8 88
（2）AB3
26、（1）10.0 cd h
（2）250ml容量瓶 胶头滴管
（3）BCAFED
（4）①无影响 ②偏大 ③偏小 ④偏小
28、13.5克
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