河南省长葛市第一高级中学2017-2018学年高二9月质量检测化学试题（含答案）.doc

河南省长葛市一高2017～2018学年高二上学期9月质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 O:‎16 C:12 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Fe：56 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列现象不能用盐类水解知识解释的是（ ）‎ A. 明矾能用于净水 B. 泡沫灭火器的原理 C. 铜绿的生成 D. 配制FeCl2溶液时加入少量的盐酸 ‎ ‎2．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）‎ A．c（OH-）/c（NH3·H2O） B．c（NH3·H2O）/c（OH-） ‎ C．n（OH-） D．c（H﹢）‎ ‎3. 有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如下表 化学键 Si—O O＝O Si—Si 键能/kJ·mol－1‎ x ‎498.8‎ ‎176‎ 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 ‎ kJ·mol－1，则x的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含 有4 mol Si—O键)‎ A．423.3 B．‎920 C．832 D．460 ‎ ‎4．下列各种离子一定能大量共存的是（ ）‎ A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32-‎ B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+‎ C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32- ‎ D．c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-‎ ‎5．已知‎3.6g碳在‎6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ的热量。已知单质碳 的燃烧热为Y kJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为（ ）‎ A．—Y kJ/mol B．—（5X—0.5 Y） kJ/mol C．—（10X—Y ） kJ/mol D．+（10X—Y ） kJ/mol ‎6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）‎ A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B．CO2+H2OHCO3－+H+ ‎ C．CO32-+ H2OHCO3－+OH－ D．HS－S2－+H+‎ ‎7. 固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；‎ ‎②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=3mol·L-1，‎ 则此温度下反应①的平衡常数为 （ ） ‎ A．12 B．‎16 C．20 D．25‎ ‎8. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）‎ A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸 B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)‎ C．物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ ‎2c‎(Na+) =c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.2mol·L-1‎ D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H‎2A)＞c(A2-) ‎ ‎9．下列说法中正确的是 A．升高温度能增大活化分子百分数，也能使所有可逆反应的K增大。 ‎ ‎ B．催化剂可以改变反应活化能和活化分子百分数。‎ C．使用正催化剂只加快正反应速率 ‎ D．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 ‎10.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀 释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 ‎（ ）‎ A. 稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B B. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于 ‎10－7 mol/L C. 取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液 至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同 D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7‎ ‎11.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列 有关叙述正确是（ ）‎ ‎①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ‎ ‎③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ‎ ‎⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ①② D. ④⑥ ‎ ‎12.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）‎ A. 将水加热到‎100℃‎，pH＝6：c（H＋）＞c（OH－）‎ B. 室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）‎ C. 0.1mol·L－1 的硫酸铵溶液中：c（NH4＋）＞c（SO42－）＞c（H＋）＞c（OH－）‎ D. 同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3·H2O中，c（NH4＋）由大到小的顺 序是②③①‎ ‎13.25℃‎下，向20 mL 0.1 mol·L-1H‎2A溶液中滴加 ‎0.1 mol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的 变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. H‎2A属于强酸 ‎ B. c（HA-）/ c（H‎2A）随着V的增大而减小 C. V=20mL时，溶液中存在关系：‎ c（HA-）+c(A2-) + c（H‎2A）=0.1mol·L-1‎ D. V=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c（OH－） ‎ ‎14.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如 下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成 物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 A．66% B．60% C．50% D．33%‎ ‎15.现有室温下四种溶液，有关叙述不 正确的是（ ）‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎10‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎4‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④‎ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③‎ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶 液pH = 5，则Va : Vb = 11 : 9‎ ‎16.已知:常温下浓度为0．1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:‎ 溶质 NaF NaClO Na2CO3‎ pH ‎7．5‎ ‎9．7‎ ‎11．6‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B．根据上表，反应ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的水解常数Kh≈10ˉ7．6‎ C．若将CO2 通入0．1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中: ‎ ‎2c‎（CO32ˉ）+ c（HCO3ˉ）= 0.1 mol·L-1‎ D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：‎ c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎17.亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3－。亚磷酸 与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。‎ ‎（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。‎ ‎②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7（填“>”、‎ ‎ “ ‎ ‎ ③c（H+）> c（H2PO3-）> c（HPO32-） 8.3×10－3mol/L ‎（2）H3PO3 + I2 +H2O = 2HI + H3PO4 ‎ ‎18、（共8分每空2分）‎ ‎（1） HCO3-H＋＋CO32-；HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－；‎ ‎（2）)0.05 mol·L－1·s－1 ‎3A(g)＋B(g)‎2C(g)。‎ ‎19、（共10分，每空2分）‎ ‎（1）C （2）CuCO3或CuO或Cu(OH)2‎ ‎(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl CuCO3+2HCl====CuCl2+H2O+CO2↑等 ‎(4)在HCl的气流中加热 ‎20、（共10分）‎ ‎（1）酸式(2分) （2） ④⑥ (2分)‎ ‎（3）当锥形瓶中滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒（或半分钟）内不褪色(2分)‎ ‎（4）2(2分) （5）偏高(2分) ‎ ‎21、（共14分，除标注外每空2分）‎ ‎（一）（1）2.25×10-4 mol/（L•s）；2.85×10-3mol/L ‎（2）①＜ ②‎ ‎（二）(1)（3分）AB， (2)（3分）Na2CO3＞Na2SO3＞CH3COONa ‎(解析)酸性强弱顺序是H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，结合强酸制取弱酸分析解答．‎ 解答：酸的电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强，强酸能够制取弱酸，根据酸的电离常数知，酸性强弱顺序是H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，强酸能和弱酸盐反应，‎ ‎ A．酸性H2S＞HCO3-＞HS-，所以该反应能发生，故A正确； B．酸性H2S＞HCO3-＞HS-，所以该反应能发生，故B正确； C．酸性H2S＞HCO3-＞HS-，所以该反应不能发生，故C错误； D．酸性H2S＞HCO3-＞HS-，所以该反应不能发生，故D错误 故选AB．‎