湖北孝感高中2018届高三化学9月摸底试题(有答案)
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资料简介
孝感高中高三九月摸底考试 化学试卷 命题人:瞿联运 总分:100分 时间:90分钟 可能用到的相对原子质量:H—‎1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32‎ ‎ Cl—35.5 Cu—64 Zn—65‎ 第Ⅰ卷(选择题,共48分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)‎ ‎1. 化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系,下列说法正确的是 A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B.合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同 C.纤维素食用后在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量 D.SO2具有还原性,可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量 ‎2.下列化学用语表达正确的是 ‎ A.丙烷的球棍模型: B.CO2的比例模型:‎ ‎ C.氢氧化钠的电子式: D.次氯酸的结构式:H﹣Cl﹣O ‎3.下列有关物质分离说法正确的是 ‎ A.乙酸乙酯与乙醇的分离可用分液操作 ‎ B.滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器,在使用前均须洗净并检查是否漏水 ‎ C.碘酒中加CCl4振荡静置后,上层几乎为无色,下层为紫色 ‎ D.蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法 ‎4.右图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是 ‎ A.元素的非金属性: X>R>W ‎ ‎ B.简单离子的半径:W>R>X ‎ C.X与W形成的化合物中只有共价键 ‎ ‎ D.X与Z形成的化合物中只有离子键 ‎5.已知‎20℃‎时,饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3,物质的量浓度为c mol/L ‎,则下列说法中不正确的是 ‎ A.温度低于‎20℃‎时,饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L.‎ ‎ B.此溶液中NaCl的质量分数为 ‎ C.‎20℃‎时,密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液 ‎ D.‎20℃‎时,饱和NaCl溶液的溶解度 ‎6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.‎9 g超重水(3H216O)含中子数为6NA B.0.1 molH2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 NA C.‎1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1 NA D.‎235g核素发生裂变反应:净产生 ‎ 的中子()数为10NA ‎7. ‎25℃‎时,向50ml 0.018mol/L溶液中加入50mL 0.02mol/L盐酸生成沉淀。已知:,则生成沉淀后的体系中为(忽略溶液体积变化)‎ ‎ A.mol/L B.mol/L ‎ ‎ C.mol/L D.mol/L ‎8.将1000mL 0.1mol•L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量;将1000mL 0.5mol•L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解);将500mL 1mol•L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 ‎ A.(‎5a﹣2b)kJ B.(2b﹣‎5a)kJ C.(‎5a+2b)kJ D.(‎10a+4b)kJ ‎9.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A.‎ 向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变 还原性:‎ B.‎ 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C.‎ 加热盛有少量NH4HCO3‎ 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3分解产生了氨气 固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 D.‎ 漂白粉在空气中久置 变成块状固体 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ ‎10.下列反应的离子方程式表达正确的是 ‎ A.FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI﹦2Fe2++2H++I2‎ ‎ B.1 mol·L-1 NaAlO2溶液和4 mol·L-1 HCl溶液等体积混合:AlO2-+4H+﹦Al3++2H2O ‎ C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:‎ ‎ NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-﹦BaSO4↓+NH3·H2O+H2O D.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4:3S2O32-+2H+﹦4S↓+2SO42-+H2O ‎11. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 ‎ ‎ A.肯定不含I- B.肯定含有SO32-、I-‎ ‎ C.肯定不含SO42- D.肯定含有NH4+‎ ‎12.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是 A.a和b都属于芳香族化合物 B.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 C.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 ‎13. 某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A.图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应 ‎ B.实验过程中,甲池左侧烧杯中的浓度不变 ‎ C.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量会减小 ‎ D.若甲池中Ag电极质量增加‎5.4g时,乙池某电极析出‎1.6g金属,则乙中的某盐溶 ‎ 液可能是AgNO3溶液 ‎14.如图所示,隔板I固定不动,活塞II可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:‎ A(g)+2B(g)xC(g),向M、N中通入1mol A和2molB的混合气体,初始 M、N容积相同,保持温度不变.下列说法正确的是 ‎ ‎ ‎ A.若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为:φ(M)>φ(N)‎ ‎ B.若x<3,C的平衡浓度关系为:c(M)<c(N)‎ ‎ C.若x>3,达到平衡后B的转化率关系为:α(M)>α(N)‎ ‎ D.x不论为何值,平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 ‎15.常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法错误的是 ‎ A.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值增大 ‎ B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则 ‎ 原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%‎ ‎ C.amol•L﹣1H‎2C2O4溶液与2amol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后,‎ ‎ c()>c()>c()>c()‎ ‎ D.0.1mol•L﹣1的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4‎ ‎ 溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>②>③‎ ‎16.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)‎ ‎ A.0.225mol/L B.0.30mol/L ‎ ‎ C.0.36mol/L D.0.45mol/L 第Ⅱ卷(非选择题,共52分)‎ 二、填空题(本题包括3小题,共37分)‎ ‎17.(10分)某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)。甲同学通过查阅文献发现:NaClO2饱和溶液在温度低于‎38℃‎时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于‎38℃‎时析出的晶体是NaClO2,高于‎60℃‎时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。‎ 实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体 ‎(l)装置B中盛装浓硫酸的仪器名称是______,装置A和E的作用是__________。‎ ‎(2)装置D中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)反应结束后,先将装置D反应后的溶液在‎55℃‎条件下减压蒸发结晶,然后进 ‎ 行的操作是_______,再用‎38℃‎~‎60℃‎的温水洗涤,最后在低于‎60℃‎条件下干 ‎ 燥,得到NaClO2晶体。‎ 实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度 其实验步骤如下:‎ ‎① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再 ‎ 滴入适量的稀硫酸,充分反应后,配成100mL混合液。‎ ‎② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中,用bmol/LNa2S2O3标准液滴定,消耗标准液体积 ‎ 的平均值为VmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。‎ ‎(4)步骤① 反应的离子方程式为 。‎ ‎(5)步骤② 滴定中使用的指示剂是 。‎ ‎(6)样品中NaClO2的质最分数为 (用含a、b、V的代数式表示)。‎ ‎18.(13分)某工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3•CoO、少量Fe3O4等金属氧化物(Co2O3•CoO不与强碱反应).实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质,设计流程如下:‎ ‎(1)过程Ⅰ中的操作名称是  ,写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式   .‎ ‎(2)溶液a中含有金属离子有    .‎ ‎(3)溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气,下列说法不正确的是   .‎ ‎ ①氯气是有漂白性的酸性气体 ‎ ②液氯和氯水均为液体,且都含有氯分子 ‎ ③将氯气通入碱液时,氯气既是氧化剂,又是还原剂 ‎ ④次氯酸见光易分解,说明次氯酸是弱酸 ‎ ⑤向氯水中滴硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明氯水中含Cl-‎ ‎(4)写出过程Ⅱ发生反应的离子方程式:   .‎ 高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 则充电时阳极反应式为   .‎ ‎(5)Co可以形成CoC2O4•2H2O(M为‎183g/mol),‎5.49g该晶体在空气中加热,在不同温度下分别得到一种固体物质,其质量如表:‎ 温度范围(℃)‎ 固体质量(g)‎ ‎150﹣210‎ ‎4.41‎ ‎290﹣320‎ ‎2.41‎ ‎890﹣920‎ ‎2.25‎ 经测定,210℃~‎290℃‎过程中,产生的气体只有CO2,则此过程发生的化学反应方程式为:   .‎ ‎ ‎ ‎19.(14分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:‎ ‎ 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H < 0 (I)‎ ‎ 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H < 0 (II)‎ ‎(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数 ‎ K= (用K1、K2表示)。‎ ‎(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向‎2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率а1= 。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2 а1(填“>”“;不变;升高温度 ‎(3)c() > c() > c(CH3COO‾);b、c ‎20.(15分)‎ ‎(1)3d104s1,O;(2)sp2杂化,V型;O3(或气态S3,2分);‎ ‎(3)Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 或Cu(OH)2+4NH3=== [Cu(NH3)4]2++2OH-;‎ ‎(4)面心立方最密堆积, 。 ‎ ‎21.(15分)‎ ‎(1)银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等合理答案(1分);取代反应。(1分) ‎ ‎(2)CD(2分) ‎ ‎(3)(2分)‎ ‎(4)+3NaOH‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎△‎ +CH3COONa+CH3OH+H2O(3分)‎ ‎(5)、、(各1分)‎ ‎(6) (3分)‎

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