黑龙江省双鸭山市第一中学2017-2018学年高一9月月考化学试题（含答案）.doc

双鸭山市第一中学2017-2018学年度上学期高一学年月考 相对原子质量 K 39 N 14 O 16 H 1 C 12 Mg 24 S 32 Na 23 ‎ Cl 35.5‎ 一、选择题（共24道题，每题只有一个选项正确，1~15题每题2分，16~24题每题3分，共57分）‎ ‎1、以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上 ‎2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 ‎ B、NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16:1 ‎ C、17gNH3所含的原子数目为4NA，所含的电子数目为10NA ‎ D、2.4g镁变成Mg2+时，失去的电子数目为0.1NA ‎ ‎3、做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题，下列操作方法不符合上述要求的是 A、制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞 B、在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度 C、实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D、给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人 ‎4、相等物质的量的CO和CO2，下列比较正确的是 ‎①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的氧原子数目之比为1:1‎ ‎③所含的原子总数目之比为2:3 ④摩尔质量之比为7:11‎ A、①② B、②③ C、①②④ D、①③④‎ ‎5、下列各组固体混合物能用过滤的操作方法进行分离的是 A、NaOH和CuSO4　　　 B、CaCO3和MnO2 ‎ C、CaCO3和Na2CO3　　　 D、NaOH和NaNO3‎ ‎6、下列说法正确的是 ‎　 A、标准状况下，1mol水的体积是22.4L ‎　 B、1mol任何气体体积均为22.4L C、在标准状况下，0.3molN2和0.7molO2混合气体总体积约为22.4L　　　　　‎ D、通常状况下，1molN2的体积约为22.4L ‎7、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液  C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 ‎ ‎8、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B、0℃ 2×105Pa压强时2g氢气的体积一定小于22.4L ‎ C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也一定不同 ‎ D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L ‎9、实验室蒸发溶液时，一般有以下操作过程 ‎①固定铁圈的位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干 其正确的操作顺序是 A、②③④⑤①　　　 B、①②③④⑤ ‎ C、②③①④⑤　　　 D、②①③④⑤‎ ‎10、下列关于1.0mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是 ‎①溶液中含有1molNa2SO4 ‎ ‎②1L溶液中含有142gNa2SO4 ‎ ‎③将1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液 ‎ ‎④将322gNa2SO4.10H2O溶于水后再稀释成1000mL所得的溶液 ‎⑤Na+浓度为1.0mol/L A、①③ B、②④ C、③④ D、②③‎ ‎11、同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ‎①两气体摩尔体积一定相等 ‎②两气体分子个数比一定等于体积比 ‎ ‎③两气体密度一定相同 ‎ ‎④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A、①②③   B、①②④    C、①④      D、②③‎ ‎12、实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 A、240mL，4.8g　　　 B、250mL， 5.0g C、500mL，10.0g　　　D、任意规格，4.8g ‎13、在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是 A、摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 ‎ B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 ‎ C、称好的固体试样需用纸条小心地送人容量瓶中 ‎ D、使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 ‎14、200ml 0.5mol/L Fe2(SO4)3 溶液与 100ml 2mol/LK2SO4 溶液硫酸根个数比为 A、5：2 B、2：3 C、3：2 D、2：5‎ ‎15、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A、先加BaCl2溶液，再加HNO3产生白色沉淀，证明溶液中含SO42－ ‎ B、加CaCl2溶液产生白色沉淀，证明有CO32－‎ C、加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl－‎ D、向溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，溶液中含有大量H+‎ ‎16、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ‎ A、甲的分子数比乙的分子数多 B、甲的物质的量比乙的物质的量少 C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ‎17、配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 ‎ B、NaOH固体已经潮解 ‎ C、在容量瓶中定容时仰视刻度线 ‎ D、溶解后没冷却至室温就转移至容量瓶 ‎18、阿伏伽德罗常数给出物质的量的“标准”，即1mol具体代表多少粒子，显然粒子数与物质的量成比例。已知amolH2SO4中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为 ‎　 A、a/4b mol－1 B、b/4a mol－1 C、a/b mol－1 D、b/2a mol－1‎ 19、 标准状况下 ①0.3mol甲烷 ②18.25g氯化氢 ③2.408×1023个硫化氢分子 ④4.48L NH3 ‎ 下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A、体积：④＜①＜②＜③ B、密度：①＜④＜③＜②‎ C、质量：④＜①＜③＜② D、氢原子数：②＜④＜③＜①‎ ‎20、同温同压下，已知O2的密度为ρg.L－1，则NH3的密度为 ‎ A、17ρ/32 g.L－1 B、32/17 g.L－1 C、32/17ρ g.L－1 D、17/32ρ g.L－1‎ ‎21、下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A KCl溶液 I2‎ 苯，萃取 B KNO3‎ K2SO4‎ Ba(NO3)2溶液，过滤 C KNO3‎ NaCl H2O，降温结晶过滤 D CaCO3‎ BaSO4‎ H2O，过滤 ‎ 22、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体m3。则A的相对分子质量是 A、(m2/m1)×29 B、(m3/m1)×29 ‎ C、［(m3－m1)/(m2－m1)］×29 D、［(m2－m1)/(m3－m1)］×29‎ ‎23、8.4gA物质和3.65gB物质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L二氧化碳气体和含质子数为6.02×1023个的水分子，还有0.1molE物质，则E物质的摩尔质量为 A、36.5 g/mol B、84g/mol C、44g/mol D、58.5g/mol ‎24、将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为 A.5a/b mol/L B.10a/b mol/L C.b/5a mol/L D.a/b mol/L 二、填空题（本题共四道题，共43分）‎ ‎25、（本题9分）如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置 请根据装置回答下列问题： （1）除去粗盐中的泥沙和可溶性杂质选择装置______（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水，选择装置______． （2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为______． （3）装置A中①的名称是______，冷却水的流动方向是______． （4）在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作时___‎ ‎_____________________分液时要注意及时________，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_________（填“上口”或“下口”）倒入烧杯。‎ ‎26、（本题13分）‎ ‎1）下列数量的各物质：①0.5molNH3;②标准状况下22.4L氨气；③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是_______________‎ ‎2）在某温度时,一定量的元素A的气态氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质,此时压强增加了75％,则A单质的分子式为______；写出AH3分解的化学方程式为： ‎ ‎3）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数比为_________；氧原子个数之比为______；相同条件下体积之比为_________。‎ ‎4）在标准状况下，1.7gNH3所占的体积为_____L，它与标准状况下____LH2S含有相同数目的H原子 ‎5）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其物质为6.0g，试计算此混合气体中H2的质量 CO的体积 。‎ ‎27、（本题10分）‎ 有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA 表示，则：‎ ‎（1）该气体的物质的量为_______mol ‎（2）该气体所含原子总数为_______个 ‎（3）该气体在标准状况下的体积为_______L ‎（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。‎ ‎（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L ‎28、（本题11分）实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：‎ ‎①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；‎ ‎②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；‎ ‎③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；‎ ‎④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；‎ ‎⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀.‎ 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_____________________________________ (2)本实验用到的基本仪器有：___________________________________________ 某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？___________________‎ ‎（填“偏高”“偏低”或“无影响”）‎ ‎(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将有何影响？ 没有进行操作步骤④______；加蒸馏水时不慎超过了刻度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）‎ ‎(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?‎ 加蒸馏水时不慎超过了刻度__________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________________。‎