湖南省双峰县第一中学2018届高三上学期第二次月考化学试题（含答案）.doc

www.ks5u.com 湖南省双峰一中2017-2018学年高三上期第二次月考 化学试题 相对分子质量：Cr-52 Cl-35.5‎ 一、选择题：（48分）‎ ‎1、安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指 ( )‎ A. 硝酸 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 醋酸 ‎2、下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A. S2-的离子结构示意图： B. 次氯酸的结构式：H—O—Cl C. 水分子的比例模型： D．NCl3的电子式：‎ ‎3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na+、ClO‾、Cl‾、S2‾‎ B. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋‎ C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－‎ D. 常温下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋‎ ‎4、下列关于离子检验的说法正确的是 ( )‎ A. 检验溶液中是否含有SiO32-:取少量待测液，向其中加入少量稀盐酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有SiO32-‎ B. 检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+‎ C. 检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D. 在某酸性未知溶液中加金属Cu,若放出红棕色的气体，说明该未知溶液中存在NO3-‎ ‎5. 化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是 ( )‎ 选项 现象或事实 解释 A 废旧电池回收处理 电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境 B 硫的氧化物不能直接排放到空气中 能形成光化学烟雾 C 热的纯碱清除炊具残留油污 纯碱水解成碱性 D 工业上常用电解法制Na、Mg 电解池的阴极析出物有强还原性 ‎6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )‎ A. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子 B. 常温下，23gNO2含有NA个氧原子 C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+‎ ‎ D. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA ‎7. 下列有关电解质的说法中正确的是(　　)‎ A. 强电解质一定是离子化合物 B. 强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程 C. 强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D. 强电解质在水中一定能全部溶解 ‎8、分类法是学习化学常用的方法，下列分类方法不正确的是(　　)‎ ‎①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素　②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气　③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸　⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物　⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.只有①③ D.全部 ‎9、不论以何种比例混合， 将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中， 一定能产生沉淀的组合是（ ）‎ 序号 甲 乙 丙 ‎①‎ CO2‎ SO2‎ 石灰水 ‎②‎ HCl CO2‎ 石灰水 ‎③‎ CO2‎ SO2‎ Ba(NO3)2‎ ‎④‎ NO2‎ SO2‎ BaCl2‎ ‎⑤‎ CO2‎ NH3‎ CaCl2‎ A． ②③④ B． ②③④⑤ C． ①③④ D． ①③④⑤‎ ‎10.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是 ( )‎ A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好 B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐 C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸 D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K ‎11.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎12. 下列有关说法不正确的是 ‎ A．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 B．不同型号的墨水不能混用与胶体性质有关 C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，但不是两性氧化物 D．SO2有强还原性，不能用浓硫酸干燥 ‎13.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )‎ A. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 B．向漂白粉浊液中通入过量的 CO2‎ C. 向含有 1molCa(HCO3)2的溶液中加入 1molNa2O2‎ D. 向含有 1molKAl(SO4)2 的溶液中加入 2molBa(OH)2‎ ‎14、常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是 ‎ A.酸溶液 B.碱溶液 C.盐溶液 D.氧化物 ‎ ‎15、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ‎ 选项 实验 现象 结论 A 向盛有5mL紫色石蕊试液的试管中滴入2滴浓硝酸 溶液紫色完全褪去 浓硝酸有漂白性 B 向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化 先产生白色沉淀，后无明显变化 原溶液中一定含有SO42-‎ C 在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连 红褐色向阴极移动 Fe(OH)3胶体带有正电荷 D 向某酸溶液中加入一小段废光纤 一段时间后废光纤溶解 原酸溶液中一定含有氢氟酸 ‎16．中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。 下列推断不正确的是( )‎ A. 若D是一种白色沉淀， 在空气中最终变为红褐色，则 A可能是铁 B. 若D是一种强碱， 则A、B、C 均可与 X 反应生成 D C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则 E 可能是 CO2‎ D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 二、填空题：‎ ‎17、（12分）为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。‎ ‎（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为 ‎ ‎（2）可以利用Na2S2O3滴定I2来测定食盐中的含碘量，发生的反应如下： I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6，判断滴定终点的现象是________________________________该滴定实验必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应（已知IO3-比IO-更稳定），其离子方程式为 ，而且I2与S2O32-发生 副发应，其离子方程式为 。‎ 若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ，‎ 同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程为 。‎ ‎18、（8分）镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下 ‎（1） 步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有_________________;试剂①是____________(填化学式)‎ ‎(2) 溶液A中的阴离子主要有______________________‎ ‎（3）由MgCl2.6H2O固体得到MgCl2应在什么条件下加热？________________________‎ ‎19、（16分）醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知： Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置甲中连通管a的作用是___________。‎ ‎（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，进行的实验操作 为         _____，从而将甲中溶液自动转移至装置乙中；当观察到装置乙中出现________________________时，说明反应基本完成，此时关闭分液漏斗的旋塞。‎ ‎（3）装置乙中反应的离子方程式为_____________。‎ ‎（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____（填标号。‎ A．乙醚 B．去氧冷的蒸馏水 C．无水乙醇 ‎（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相对分子质量为376 ）的产率是___________。‎ ‎（6）该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为_______。‎ ‎20、（16分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，且它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。‎ ‎①银氨溶液 ‎②H+‎ ‎②‎ H2 / Ni/△‎ 氢溴酸/△‎ NaOH/乙醇/△‎ A B C D E Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 请回答：‎ ‎（1）D的分子式为 ；‎ ‎（2）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）；‎ ‎ a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应 ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎ a．反应Ⅰ： ；‎ ‎ b．A在催化剂条件下，反应生成高聚物： ；‎ ‎（4）A分子中最多有 个原子共平面，A的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个—CH3，它们的结构简式为 和 ；‎ ‎（5）E的一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。‎ 化学答案 ‎1-5.A.B.C.D.B 6-10. B.B.A.C.A 11-15.A.D.B.B.D 16.A ‎17、（1）IO3－+5I－+6CH3COOH＝3I2+6CH3COO－+3H2O ‎（2）溶液的蓝色褪去，且半分钟内不复原；‎ ‎ 3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2O ‎ S2O32－+4I2+10OH－＝2SO42－+8I－+5H2O ‎ S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+H2O ‎ 4I－+O2+4H+＝2I2+2H2O ‎18. 【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒;Ca(OH)2;Cl-,SO42-,OH-;HCl的气流中 ‎19. 【答案】 (1). 平衡气压，便于分液漏斗中液体能顺利流下 (2). 打开K2，关闭K1 (3). 乙中出现大量红棕色晶体 (4). 2Cr3++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (5). BCA (6). (7). 装置尾部有空气进入，氧化产品[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (8). 应将尾部导管通入装有水的水槽中 ‎20、【答案】（1） C5H10O （2）a、b ‎ （3）(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH(CH3)2CHCH=CH2+NaBr+H2O ‎ CH（CH3）2CH=CH2‎ ‎ （4）8 ‎ ‎ （5）‎