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荆州中学高一年级2017～2018学年上学期阶段考试（一）
化学试题
命题人：白学荔 审题人：余清亮
第Ⅰ卷（48分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl:35.5 Mg:24
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有一个正确答案）
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染
B．化学科学不能为环境问题的解决提供有力的保障
C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中
D．SO2约占空气体积的0．03%，能产生温室效应
2. 下列实验操作中，所用仪器合理的是
A．在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体
B．用10 mL的量筒量取9.20 mL的盐酸
C．用托盘天平称取5.00 g NaCl
D．用500 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的盐酸
3．在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（ ）
A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流
C．加入沸石的作用是防止液体暴沸 D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
4．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（ ）
A．草酸的摩尔质量是90g/mol B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子
C．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
5．配制一定量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘
B．将NaOH固体在烧杯中溶解，所得的溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中
C．转移液体时，可以不用将洗涤液转至容量瓶
D．定容时，可以俯视刻度线读数
6． 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是 （ ）
选项
物质
所含杂质
所选用试剂或方法
A
KCl
K2SO4
Ba(NO3)2
B
CO2
N2
澄清石灰水
C
CuO
Cu
空气中灼烧
D
Ca(OH)2
CaCO3
盐酸
7．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由HCl吹起的是（ ）
A． B． C． D．
8．下列描述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个
B．1L氢气一定比1L氧气质量少
C．含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物质的量为3mol
D．1molAl3+带有的正电荷数为1.806×1024个
9．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ）
A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量
C．已知一种物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量
10．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；
②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．其正确的操作顺序是（ ）
A．⑤①③②⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
11．VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（ ）
A．通入标准状况下的HCl气体11.2L
B．加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
C．将溶液加热浓缩到0.5VL
D．加入2mol/L的盐酸VL混合均匀
12.具有下列溶解度曲线的几种物质，适合用降温结晶的方法进行提纯的是（ ）
13．N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍（同温同压）．则B分子的组成是（ ）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O4
14．下列说法正确的是
A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1
B．0.4L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的c（Cl﹣）之比为6:1
C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
15. 在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（ ）
A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L
16.密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，将该氨水用蒸馏水稀释至质量分数为12.5 %后，所得溶液的物质的量浓度是 （ ）
A．等于 6.7mol/L B．大于6.7mol/L C．小于6.7mol/L D.以上都不对
第Ⅱ卷（52分）
填空题（本题包含3个小题，共32分）
17. （14分）
（1）下列实验装置一般用于什么实验操作（填实验操作名称）
A______________ B______________ C____________
A． B． C．
(2) 在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。
①CO的质量为________ ②混合气体的平均摩尔质量为________
③CO2的体积为________ ④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）
18．（8分） 某实验小组设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，请完成下列空白：
实验步骤
实验现象
有关化学方程式
⑴取少量样品于试管中，加蒸馏水配成溶液。在溶液中先加足量的HNO3溶液
有气泡产生
___________________________
⑵再向（1）的溶液中加入过量的____________溶液
产生白色沉淀
__________________________
⑶取（2）静置后的上层清液少许，滴加AgNO3溶液
_____________
___________________________
结论：碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠
19．（10分）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：
（1）A室混合气体的物质的量为__________，标准状况下的体积为_____________L ；
（2）实验测得A室混合气体的质量为102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的 ______________倍；
（3）若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______ 刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 _____________．
实验题（10分）
20．实验室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E. 用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _________g，在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥就开始移液，则所得溶液浓度 _____ 0.4 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1。
计算题（10分）
21.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,取该盐酸溶液20mL
盐酸
分子式 ： HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.2g/cm3
HCl的质量分数：36.5％
加蒸馏水稀释至500mL，向其中加入m g镁恰好完全反应．
（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式
（2）求稀释后盐酸的物质的量浓度
（3）求m的值
（4）反应中生成的H2可以和标准状况下多少毫升的O2恰好完全反应．
（5）向反应后的溶液中加入0.8 mol·L-1的KOH溶液至不再产生沉淀，共消耗VmLKOH溶液，则V的值
荆州中学高一年级2017~2018学年上学期阶段考试（一）
化学试题答案
1---16: ADBD BCBD BDBD ACCB
17: (1) 蒸馏 分液 过滤
(2) ①5.6g ②36g/mol ③4.48L ④1.6g/㎝3（小数点后保留1位）
18. (1) Na2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 +CO2↑ +H2O
(2) Ba（NO3）2 Na2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4↓ +2NaNO3
(3) 产生白色沉淀 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
19. （1）6mol 134.4 （2）8.5 （3）2 1：2
20. （1）AC 烧杯 玻璃棒 （2）BCE （3）8.0 等于 大于 小于
21. （1）Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑
(2)0.48mol/L
(3)2.88
(4) 1344
（5）300
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