2020届高一年级第一学期第一次月考
化学试卷
注意事项：
1．请考生将自己的班级、姓名、考号、答案填写在答题卡的相应位置上。
2．考试时间为60分钟，总分100分。
3、相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题(本大题包括15个小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项符合题意,答案必须填写在答题卡内)
．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法进行分离（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
2．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是 （ ）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．蒸发皿中发现有大量固体析出时即停止加热
C．开始有固体析出后使用玻璃棒搅拌
D．待水分完全蒸干后停止加热
3. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）
A．摩尔是物质量的单位 B．摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C．摩尔是一个基本物理量 D．摩尔是物质的质量的单位
4．下列行为中符合安全要求的是（ ）
A．进入煤矿井时，用火把照明
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（ ）
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片
B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中
C．冷水应从冷凝管下口进，上口出
D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
6．下列说法正确的是（ ）
A．0℃,101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L
B．标准状况下，O2的体积约为22.4 L
C．标准状况下，0.5 mol的H2O的体积约为11.2 L
D．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4 L
7．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )
A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫色
D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
8. 若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol CH4分子所含质子数为1.6 NA
B．在0℃，101kPa时，22.4 L H2中含有NA个氢原子
C．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
D．NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7：4
9．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述一定正确的是 （ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
10．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示
B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/L
C．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023
D．物质的量浓度的常用单位是mol/L
11．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（）
A．16 B．32 C．64g /mol D．32g /mol
12．向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ）
A．一定含有SO42– B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42– 或Ag+ 或CO32– D．可能含有SO42– 或Ag+
13．将30ml 0.5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的 量浓度为 （ ）
A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L
14．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④
15. 用托盘天平称取25.0克CuSO₄·5H2O完全溶于水配成1000mlCuSO₄溶液，从中取出10ml,这10ml溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．2.5mol/L B．0.1mol/L C．1mol/L D．1.6mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二．填空题（每空2分，共30分）
16．（本题16分）
现有73g氯化氢（HCl）气体，则：
(1)该气体的摩尔质量为 。
(2)该气体的物质的量为 mol，所含分子总数为 个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 L。
(4)该气体溶于水后形成500mL溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
（5）可用于分离或提纯物质的方法有①过滤 ②结晶 ③升华④分液（填序号）
a.除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒 ；
b.除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态） ；
c.分离水与苯的混合物 。
三.实验题（每空2分，共14分）相对原子质量：Na--23 H—1 O--16
17、实验室欲用固体NaOH配制250 mL2 mol/L的 NaOH溶液，请回答：
（1）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为 ，固体应放在
中称量。
（2）容量瓶上标有 （填序号）。
①温度 ②浓度 ③容积 ④压强
（3）配制时应选用托盘天平、烧杯、胶头滴管、药匙，还要用到的仪器有 mL的容量瓶和 。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为________。
A．②①③⑧⑤⑥⑦④ B. ②①③④⑤⑧⑥⑦
C. ②①③⑧⑥⑤⑦④ D. ①②③⑧⑤⑦⑥④
（5）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)
①定容时仰视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥
③称量时所用砝码生锈 ④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
三、计算题（本题共10分）相对原子质量：Cu---64 Cl----35.5
18．现有0.540kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。
19．在标准状况下，300 mL某气体X的质量是5.4 g，则这种气体X的相对分子质量是多少？（保留整数）
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