河北省武邑中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题（含答案）.doc

河北武邑中学2017~2018学年高一年级上学期第一次月考 化学试题 ‎ ‎ 说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间60分钟，满分100分。‎ ‎1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。‎ ‎2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II卷答案写在答题卡上相应的位置。 ‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H-l He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27 ‎ 卷I（选择题 共51分）‎ 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）‎ ‎1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的 是（　　）‎ ‎　‎ A A．酒精﹣剧毒品 B．浓硫酸﹣腐蚀品 C C．氯化钠﹣易燃品 D D．烧碱﹣剧毒品 ‎2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）‎ A．碳酸、硫酸铜、烧碱 B．硫酸、空气、纯碱 C．盐酸、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 ‎3．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）‎ A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精 ‎ B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油 C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4‎ D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精 ‎4．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒 精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项 是（　　）‎ A．蒸馏  B．萃取分液  C．蒸发  D．过滤 ‎5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）‎ A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5‎ ‎6．下列说法正确的是（　　）‎ A．氯气的摩尔质量为71‎ B．物质的摩尔质量(以g·mol﹣1为单位)在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量 C．常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1 : 1‎ D．将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/L ‎7．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎①在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1:3‎ ‎②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定 ‎③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L ‎④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ‎⑤18g水在标准状况下的体积是22.4L ‎⑥常温常压下，等质量的O2与O3，所含氧原子数相同 A．①②④⑥ B．①③⑤ C．②③⑥ D．②④⑤‎ ‎8．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．气体A与B的相对分子质量比为m∶n B．同质量气体A与B的分子个数比为n∶m C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶m D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n ‎9．在10mL0.05mol/L的某金属硫酸盐M2(SO4)X溶液中，滴加15mL0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为（　　）‎ A．+1 B．+2 C．+3 D．不能计算 ‎10．下列溶液中c(NO3— )比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3— ) 大的是（　　）‎ A．100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液 B．200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液 ‎ C．300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 D．200mL 3mol/L的硝酸钾溶液 ‎11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且 甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）‎ A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ‎12．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为（　　）‎ Fe3+‎ A．NO3－、4a      B．OH－、4a        C．SO42－、4a      D．SO42－、8a ‎13．用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液分别和相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液反应，均 恰好使三份溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（　　）‎ A．1∶3∶3 B．1∶2∶3 C． 3∶1∶1 D．3∶2∶2‎ ‎14．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（　　）‎ A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ D．所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2‎ ‎15．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（　　）‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 甲 物质微粒数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 溶液的质量分数 非标准状况下物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气 体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A．②④ B．④⑤ C．③④ D．③‎ ‎16．下列实验设计方案中，可行的是（　　） ‎ A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液 B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸 ‎ C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- ‎ D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 ‎17．将标准状况下的LHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质 的量浓度是（　　）‎ A. mo1·L－1　 B. mol·L－1 ‎ C. mol·L－1　　　 D. mol·L－1‎ 卷II（非选择题 共49分）‎ ‎18．（16分）‎ ‎⑴ 当O2和CO2的质量之比为1:1时，原子总数之比为 ， 在同温同压下，密度之比为 ；在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H2 ②CO2 ③O2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为 （填序号）‎ ‎⑵ 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为________ 。 ‎ ‎⑶ 100mL 0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+___ _mol，这些NH4+ 中所含有的电子数目为 。‎ ‎⑷ 在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－个数与H2O分子数之比是 。‎ ‎⑸ 某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为23，则反应物A的摩尔质量为 。‎ ‎19．（17分）‎ Ⅰ．用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 ‎ E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。‎ ‎⑴ 从海水中提取蒸馏水： ； ⑵ 氧化钙中混有少量的碳酸钙： ；‎ ‎⑶ 分离碳酸钙和水： ； ⑷ 分离植物油和水： 。‎ Ⅱ．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ 写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________，沉淀A_______，沉淀B__________。‎ ‎⑵ 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。‎ ‎⑶ 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。‎ 硫酸（500mL）‎ 品名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量 98‎ 密度 1.84g/cm3 质量分数 98%‎ ‎20. （16分）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ ‎⑴ 该浓硫酸的物质的量浓度为 。‎ ‎⑵ 用此浓硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列量筒的规格中选用）‎ A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL ‎⑶ 稀释浓硫酸的操作为 ‎ ‎⑷ 容量瓶上标有以下五项中的 。‎ A．温度 B．浓度 C．规格 D．压强 E．刻度线 ‎⑸ 配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是　 　（填序号）‎ ‎① 未洗涤烧杯、玻璃棒 ② 量取浓硫酸时仰视 ③ 定容时俯视刻度线 ‎④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤ 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ‎⑹ 98%的浓硫酸和水等体积混合，质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）49% ‎ ‎ ⑺ 100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为 （忽略混合时溶液体积的变化）‎ 实验班附加题（普通班不做，不计分）‎ ‎21．（10分）‎ ‎⑴ 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。‎ ‎ ‎ ‎① 右侧CO与CO2分子数之比为 ‎ ‎② 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 倍 ‎⑵ 某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl— 的物质的量为 mol ‎⑶ 已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 mol·L-l，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 6 mol·L-l，‎ ‎⑷ 已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为。100g浓度为 ‎4 mol·L-l 的硫酸溶液与 mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含、的式子表示）‎ 高一化学第一次月考参考答案及评分标准 选择题部分，每题3分 ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D D A C B A C C A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ B C A D C B D ‎18.（每空2分，共16分）‎ ‎⑴ 11：12； 8：11；①③②； ⑵ 3∶4　‎ ‎⑶ 0.1 NA或6.02×1023 ⑷ 1：8‎ ‎⑸ 138 g/mol ‎19．（17分）‎ Ⅰ．E B F D (各2分共8分)‎ Ⅱ．⑴BaCl2（或Ba(NO3)2）、BaSO4、AgCl （各1分共3分）‎ ‎⑵ 除去过量的BaCl2（或Ba(NO3)2）和AgNO3（2分）‎ ‎⑶ Na2CO3（1分）HNO3（1分）、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分） ‎ ‎20. （16分）⑴ 18.4 mol·L-l ⑵ 13.6mL B ‎ ‎⑶ 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 ‎⑷ ACE ‎⑸ ②③⑤‎ ‎⑹ 大于 ‎⑺0.5 mol·L-l ‎21. （10分）‎ ‎⑴ ①3:1 ② 16 ⑵ adw/12 ⑶ 大于 ⑷ ‎