广东省梅州中学2018届高三上学期第二月考化学试题（含答案）.doc

梅州中学2018届高三第二月考化学试题 考试范围：基本概念、金属元素及其化合物、选考。考试时间：90分钟 可能用到相对原子质量：H 1;O 16;Fe 56;Cl 35.5;Ba 137;C 12;K 39;N 14;Na 23;Ni 68.7‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共42分）‎ ‎1、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ‎ ‎ A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容 ‎2、水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-‎ C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-‎ ‎3、下列有关水处理方法不正确的是 A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 ‎4、设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.1mol甲苯含有6nA个C－H键 B.18gH2O含有10nA个质子 C.标准状况下，‎22.4L氨水含有nA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 ‎5、下列有关物质性质的应用正确的是 A. 氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 B. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 ‎6、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 A． ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7‎ ‎7、能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－‎ B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑‎ C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－‎ D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑‎ ‎8、下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C. 通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2＋‎ ‎9、下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 酚酞试液滴入饱和纯碱溶液 溶液变红色 纯碱属于碱 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 ‎10、下列有关化学用语表示正确的是 A．质量数为31的磷原子： B．氟原子的结构示意图：‎ C．CaCl2的电子式： D．明矾的化学式：Al2(SO4)3‎ ‎11、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 　A．0.1(b‎-2a)mol/L　B．10( ‎2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L　D．10(b-2a)mol/L ‎12、已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A．CO2+2OH−=CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−‎ C．2Al+2OH−+6H2O=2 [Al(OH)4]−+3H2↑ D．Al3++4OH−=[Al(OH)4]−‎ ‎13、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ‎　‎ 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－‎ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I―‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋‎ ‎14、某溶液中含有、、、Br－、、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是 ‎ ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有、Na＋②有胶状物质生成 ‎ ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应．‎ ‎ A．仅①②③④ B．仅②③④ C．仅①③⑤ D．仅②④⑤‎ 二、必考题 ‎15、（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。‎ ‎（2）“净化除杂”需先加H2O2溶液，离子反应方程式是_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。‎ ‎（3）为了测定粗硼酸的纯度，实验室需要0.8000mol·L－1NaOH标准溶液475mL，‎ 根据溶液的配制情况回答下列问题：‎ ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。‎ ②计算用分析天平称取NaOH的质量为________g。（分析天平准确度为0.0001g）在实验中其他操作均正确，转移后未洗涤小烧杯和玻璃棒，则所得溶液浓度________‎ ‎0.8000mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.8000 mol·L－1。‎ ‎（4）设计实验证明：‎ ‎①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加硼酸溶液，无气泡产生。硼酸的酸性比碳酸的______(填强或弱)。‎ ‎②用氢氧化钠标准溶液滴定硼酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量与硼酸的相等。‎ 硼酸为 元酸。‎ ‎16.（15分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：‎ 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：‎ ‎（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。‎ ‎（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。‎ A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液 ‎（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。‎ ‎（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的化学方程式是 。‎ ‎（5）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。‎ ‎ ‎ ‎①仪器B的名称是____________________。‎ ‎②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。‎ a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2‎ d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温 ‎③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。‎ ‎17.(14分) 以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2～2.9‎ ‎2.8～3.1‎ ‎22～28‎ ‎60～65‎ ‎1～2‎ ‎＜1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。“废渣1”的主要成分是__________________。‎ ‎（2）“酸浸”实验中，钒的浸出率结果如下图所示。由图可知，当钒的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。‎ ‎（3）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。‎ ‎（4）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。‎ ‎（5）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124−R4V4O12+4OH−（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。‎ ‎（6）“流出液”中阳离子最多的是________。‎ ‎（7）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。‎ 三、选做题（考生在18、19题中任选一题）‎ ‎18． [化学一选修3：物质结构与性质]‎ Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶 胞结构如图所示。请回答下列问题：‎ ‎ （1）下列说法正确的是__________（填序号）‎ ‎ A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能 As>Ga ‎ C.电负性 As>Ga D.原子半径 As>Ga ‎（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在‎700℃‎下反应制得，反应的方程式为______ ____；‎ ‎（3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；‎ Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。‎ ‎ （4）请解释金属铜能导电的原因 ， Cu2+的核外电子排布 式为_______________________。‎ ‎（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4‎ 晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。‎ ‎（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 cm（用含有a的代数式表示）。在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g (氧离子的半径为1.40×10－10m) ‎ ‎19．[化学一选修5：有机化学基础]‎ ‎（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。‎ ‎（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。‎ ‎（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。‎ ‎（4）B的一种同分异构体满足下列条件：‎ Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。‎ Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。‎ 写出该同分异构体的结构简式： 。‎ ‎（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：‎ 梅州中学2018届高三第二月考化学试题答案 选择题（每小题3分共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 B C C B A B A D C A D D B A ‎15、答案（14分）‎ ‎（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3（2分）。‎ ‎（2）2Fe2++ H2O2+2 H+=2Fe3++2 H2O（2分）；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去（1分）。‎ ‎（3）①A、C　（2分）烧杯、玻璃棒（全对得1分）‎ ②16.0000（2分只有16得1分）　小于　大于（2分）‎ ‎（4）①弱②一（2分）‎ ‎16. （15分）【答案】（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O （2分） （2）C （2分） （3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+。（2分）‎ ‎（4）4FeCO3+O2 =2Fe2O3+ 4CO2 （2分）‎ ‎（5）①干燥管（1分）② dabfce （2分） ③ （1分） 偏小（2分）（6）（1分）‎ ‎17. （14分）‎ ‎【答案】（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O（2分）；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度、搅拌（2分）。SiO2（1分）；（2）100℃、2h，90℃，5h（2分）（3）0.5；（1分）（4）Fe(OH)3、‎ Al(OH)3；（2分）（5）碱；（1分）（6）K＋；（1分）（7）2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。（2分）‎ ‎18、答案（15分）（1）BC （2分） （2）（CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （2分）‎ ‎（3）三角锥（1分） sp2 （1分）‎ ‎（4） 铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动（2分） ［Ar］3d9 或1s22s22p63s23p63d 9 （1分）‎ ‎（5）离子键（1分） 配位键（1分） ‎ ‎（6）a （2分） （2分）‎ ‎19、【答案】 （15分）‎ ‎（5）‎