2018届陕西西安市五校连考化学试卷（一）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．2017年6月5日是第46个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列行为与钙主题相吻合的是
A．践行环保低碳生活 B．驾驶私家车出行
C．推广燃烧煤炭供热 D．使用含磷洗涤剂
【答案】A
2．将下列物质加入氨水中，不能使溶液变浑浊的是
A．BaCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
【答案】A
3．下列分子中，电子总数不为18的是
A．H2S B．C2H6 C．N2H4 D．H2O
【答案】D
4．在一定条件下，O2F2可以发生反应：H2S+3O2F2=SF4+2HF+3O2。则O2F2中O的化合价为
A．-2 B．-1 C．+1 D．+2
【答案】C
5．下列描述正确的是
A．氯水的标签上应标注： B．S2-的结构示意图：
C．苯的分子式： D．BeCl2的电子式：
【答案】B
6．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑
B．电解饱和食盐水获取碱和氯气：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【答案】C
二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）
7．下列过程中没有发生化学反应的是
A．用石灰石来燃煤固硫 B．用活性炭来吸附废水中的悬浮物
C．实验室用H2O2和MnO2来制取O2 D．光束通过Fe(OH)3 胶体时产生丁达尔效应
【答案】BD
8．下列有关乙烯、乙醇、乙酸的说法错误的是
A．聚乙烯的单体是乙烯
B．乙醇不存在同分异构体
C．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸
D．相同物质的量的乙烯与乙醇分别在氧气中完全燃烧，消耗O2的量不同
【答案】BD
9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
B．0.1 mol 16 OD- 中含有的中子数为NA
C．常温常压下，42g 乙烯中所含有的共用电子对数目为6NA
D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后，产物的分子数为2NA
【答案】A
10． “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是
A．该装置将化学能转变为电能
B．利用该技术可捕捉大气中的CO2
C．该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-
D．该装置工作时，理论上每生成1 mol 草酸铝，电路中通过6 mol 电子
【答案】C
11．某温度下，在一定体积的恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0，下列叙述正确的是
A．加入少量Z，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．平衡后，加入X，该反应的△H增大
【答案】AB
12．下列关于实验的叙述中正确的是
A．向某溶液中加入足量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-
B．向饱和BaCO3溶液中滴入饱和Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C．用NaCO3溶液可以鉴别物质的量浓度之比为1:1的稀盐酸和稀硫酸
D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】CD
第Ⅱ卷 （非选择题 共64分）
三、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题为必考题，每个试题考生必须作答。第18题——第19题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题
13．（8分）右表为元素周期表的一部分。回答下列问题：
W
氮
Y
X
硫
Z
（1）Z的元素符号为_________________。
（2）X位于元素周期表第_______周期_______族。
（3）W与T形成的化合物WY中，W的化合价是________。
（4）硫的最简单氢化物与硫的低价氧化物通入水中时，发生反应的化学方程式为____________________________________________。
【答案】（1）Cl（2分）
（2）三（1分）IVA（1分）
（3）+2（2分）
（4）SO2+2H2S=3S↓+2H2O（2分）
14．（8分）NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
（1）①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。
（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。
该反应的△H_____________（填“>”或“（2分）；3N2H44NH3+N2（2分）
15． (8分）已知甲苯可以进行如下转化：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为__________，反应③的反应类型为_____________。
（2）化合物A的结构简式为____________。化合物D的分子式为_____________。
（3）反应②的化学方程式为_______________________________。
【答案】（1）取代反应（1分）；消去反应（1分）
（2）（2分）；C7H12（2分）
（3）+Cl2+HCl（2分）
16． (10分）碘及其化合物在合成杀菌剂和药物等方面具有广泛用途。
（1）氢碘酸与氯化铁溶液________（填“能”或“不能”）发生反应。
（2）碘酸碘中的碘有+3、+5两种化合价，则碘酸碘的化学式为_______________。
（3）粗碘中通常含有的卤素互化物ICl、IBr，在受热时均可像I2一样升华。将粗碘提纯为精碘方法是__________________________。（已知：ICl+I-=I2+Cl-；IBr+I-=I2+Br-）
（4）氯酸钾、碘单质按物质的量之比11:6 和水反应会生成微溶于水的碘酸氢钾[KH(IO3)2]，并放出氯气。则该反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）在工业上还可以用电解法来制备碘酸钾。若通过电解强酸性条件下的碘化钾溶液来制备碘酸钾，则产率极低，其原因是_________________________________（用离子方程式表示）。
【答案】（1）能（2分）
（2）I4O9【或I(IO3)3】（2分）
（3）将粗碘溶于足量碘化钾溶液中，搅拌、加热蒸干至碘升华，再凝华收集精碘（2分）
（4）11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑（2分）
（5）IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O（2分）
17．(10分）以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料（已知两种原料中均不含有单质杂质）制备高纯度硫酸锰的工艺流程如图所示。
（1）已知滤渣1中含有一种非金属单质，该非金属单质的化学式为_____________________。
（2）已知二氧化锰与硫化锰的物质的量之比对酸浸时的浸出率有影响，相关实验数据如下表所示。当二氧化锰与硫化锰的物质的量之比为______________时，为最优反应配比。
号
二氧化锰与硫化锰的物质的量之比
浸出液的pH
浸出率%
1
1.25:1
2.5
95.30
2
1.75:1
2.5
97.11
3
2.25:1
2.5
99.00
4
2.5:1
2.5
98.40
（3）操作X为蒸发浓缩、______________、过滤，洗涤、烘干，在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体，其主要目的是_________________________________。
（4）现有10t锰矿，其中MnO2和MnS的含量均为29%，若流程中Mn的损耗率为10%,则最终制得硫酸锰（MnSO4·H2O）_________t。
【答案】（1）S（2分）
（2）2.25:1（2分）
（3）冷却结晶（2分）；减少MnSO4·H2O的溶解损失，并加快MnSO4·H2O的干燥（2分）
（4）10.14（2分）
（二）选考题（请考生在第18、19
两题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分，第18、19两题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，只有两项是符合题目要求的；第Ⅱ题为非选择题。）
18．[选修5一有机化学基础]
I．（6分）2016年的诺贝尔化学奖是关于“分子机器的设计和合成”。 有机物M（结构简式如图）是科学家在构建“多维度的人造分子肌肉”程中需要的原料之一，下列关于有机物M的叙述正确的是_____________。
A．常温下为气态 B．属于烃的衍生物
C．属于芳香族化合物 D．易溶于水
Ⅱ． (14分）有机物A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示。
已知：
回答下列问题：
（1） A中含有的官能团名称为_______________。
（2）由C 生成D 的反应类型为_______________。
（3）X 的结构简式为____________________。
（4）由D 生成E 的化学方程式为________________________________。
（5）F 是D 的同分异构体，符合下列条件的F 的结构共有_________种（不考虑立体异构）。
①能与NaHCO3溶液发生反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上只有2个取代基
（6）写出以环戊烷和2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备化合物的合成路线。
【答案】Ⅰ．BC（6分）
Ⅱ．（1）羟基、醛基（2分）
（2）加成反应（2分）
（3）（2分）
（4）（3分）
（5）6（2分）
（6）（3分）
19．[选修3——物质结构与性质]
Ⅰ．（6分）下列说法正确的是__________。
A．元素的电负性越大，其单质越稳定
B．分子晶体中可能不存在共价键
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．金属晶体和离子晶体均具有延展性
Ⅱ． (l4分）钢铁中含有C、N、Mn等元素，实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）Mn原子的价层电子的轨道衷达式（电子排布图）为____________________。
（2）已知H2S2O8的结构简式如图所示。
①H2S2O8中S的轨道杂化方式为______________，H、O、S三种元素中，电负性最大的元素是___________（填元素符号）。
②S基态原子中电子的运动状态有_________种。
③上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为___________（填“σ键”或“π键”) ，每生成1mol MnO4-，断裂的共价键数目为___________NA。
（3）C和N能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，其晶胞如图所示（图示原子都包含在晶胞内），其化学式为______________。已知晶胞参数a=0.64nm，b=0.55nm，c=0.24nm，则该晶体的密度为_______________
（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。
【答案】Ⅰ．BC（6分）
Ⅱ．（1）（2分）
（2）①sp3（2分）；O（1分）②16（2分）③σ键（1分）；2.5（2分）
（3）C3N4（2分）；（2分）
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