专题3.2 原子的构成及元素
一、选择题
1．【2017年上海市】属于金属的是（ ）
A．Mg B． C．S D．P
【答案】A
【解析】镁是金属单质，氧气、硫、磷都是非金属单质。选A
2．【2017年四川省眉山市】地壳中含量最多的金属元素是
A．Si B．Al C．Fe D．O
【答案】B
【解析】地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙……….。选B
3．【2017年浙江省衢州市】1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子 是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】B
4．【2017年山东省青岛市】已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下， 下列分析错误的是
A．以上原子的核外都有三个电子层 B．Na+和Ｍg2+的核外电子数不相同
13
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S D．在化学反应中氯原子容易得到电子
【答案】B
5．【2017年山东省青岛市】下列观点不正确的是
A．使用元素符号、 化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩
B．人们根据不同的需求，通过控制反应条件，促进或抑制化学反应
C．为了更好地利用物质，可对物质进行分离或混合
D．物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分
【答案】A
【解析】A．使用元素符号、 化学式等化学用语，是为了使化学的表达更直观、方便，增强通用性。B．化学反应条件不同，反应的产物可能会不同；条件会决定反应能否发生，人们根据不同的需求，通过控制反应条件，促进或抑制化学反应；C．为了更好地利用物质，可对物质进行分离或混合；D．物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分，正确的用途会造福于人，错误的用途会给人带来毒害。选A
6．【2017年甘肃省兰州市】汞是一种有害元素，相关信息如图所示。下列说法中正确的是
A．原子核外有80个电子 B．相对原子质量为200.6 g
C．汞有毒，是非金属元素 D．图中Y代表的是Ag
【答案】A
【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；A．原子核外有80个电子；B．相对原子质量为200.6；C．汞有毒，是金属元素；D．图中Y代表的是Hg。选A
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7.【2017年内蒙古呼和浩特市】．下列说法正确的是
A．碳-12原子和碳-13原子的中子数相同 B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同 D．和化学性质相同
【答案】C
8．【2017年江苏省泰州市】科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（ ）
A．31 B．39 C．70 D．101
【答案】A
【解析】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31．故选A．
9．【2017年湖北省襄阳市】我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。右图是元素周期表中的一部分，对图示中元素的信息分析错误的一项是
A．原子序数是“30” B．元素符号是“Zn”
C．元素名称是“锌” D．电子数是“65.41”
【答案】D
13
【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量，中间是元素名称。A．原子序数是“30” ， B．元素符号是“Zn” ，C．元素名称是“锌” ， D．相对原子质量是“65.41”选D
10．【2017年河北省】如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息．下列说法正确的是（ ）
A．氧原子核外有6个电子 B．硫、氧均属于非金属元素
C．硫原子的相对原子质量为32.06g D．硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价
【答案】B
11．【2017年湖北省黄石市】从右图获取的信息错误的是
A．硒属于金属元素 B．硒的原子序数是34
C．硒的相对原子质甘是78.96 D．硒原子中的质子数是34
【答案】A
【解析】由题中信息知，A．硒属于非金属元素。故A错误。B．硒的原子序数是34。故B正确。C．硒的相对原子质量是78.96。故C正确。D．硒原子中的质子数是34，质子数等于原子序数。故D正确。
12．【2017年河南省】下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏伽德罗
【答案】B
【解析】A．拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论； B．门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表； C．道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论；
13
D．阿伏伽德罗阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，道尔顿提出原子论，阿伏伽德罗提出分子论，都是对物质构成的理论解释，结合二者的理论，有的物质是分子构成的，也可以是原子构成的，在化学变化中，由分子构成的物质，分子中的不同种类和数目的原子将重新组合为新的分子，即在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合生成新的分子．选B
13．【2017年贵州省安顺市】下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是：
A．He B．N2 C．H D．2O2
【答案】A
【解析】A．He 宏观表氦气这种物质，氦元素，微观表示一个氦原子； B．N2 宏观表示氮气，微观表示一个氮分子； C．H 宏观表示氢元素，微观表示一个氢原子； D．2O2 只有微观意义，表示两个氧分子；选A
14．【2017年广东省】有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见“题8 图”。 则下列说法错误的是
A．x=2 B．锗原子的电子数为32
C．人体中锗是常量元素 D．锗原子的中子数为41
【答案】C
15．【2017年广东省深圳市】碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是
A．碘是一种金属元素 B．碘原子的核外有7个电子层
C．碘原子的核电荷数为53 D．碘的相对原子质量为126.9g
【答案】C
【解析】A、由元素的名称可知，碘是一种非金属元素，错误；B、由碘原子的结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，错误；C、在原子中，质子数=核电荷数，故碘原子的核电荷数为53，正确；D、相对原子质量的单位是1，错误。故选C。
16．【2017年甘肃省兰州市】下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是
13
A．①、②的化学性质相似 B．②所示的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子 D．④中X可能为8
【答案】D
17．【2017年湖北省鄂州市】与铝元素的化学性质关系最密切的是
A．铝原子的核外电子数 B．铝原子的最外层电子数
C．铝元素的相对原子质量 D．铝元素的核电荷数
【答案】B
【解析】原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数； 相对原子质量=质子数+中子数；选B
18．【2017年甘肃省天水市】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能．其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（ ）
A．硒属于非金属元素 B．硒原子核内有34个质子
C．硒原子核外有4个电子层 D．硒的相对原子质量是78.96g
13
【答案】D
19．【2017年湖北省随州市】稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源。铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如右图所示，下列有关说法错误的是
A．铈原子的核内质子数是58 B．在化学反应中，铈原子一般失去电子
C．铈的相对原子质量是140.1g D．铈元素符号是Ce
【答案】C
【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；A．铈原子的核内质子数是58； B．铈是金属元素，铈原子在化学反应中，铈原子一般失去电子；C．铈的相对原子质量是140.1； D．铈元素符号是Ce；选C
二、非选择题
20．【2017年新疆乌鲁木齐市】（8分）下表为第三周期元素的原子结构示意图。回答下列问题：
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是_____；该周期中，个原子核外电子排布的变化规律是_______。
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左至右____元素过渡到___元素，并以稀有气体元素结尾。
（3）写出核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号：_______。
（4）写出含有铝元素的常见氧化物、碱、盐的化学式各一个：
物质的类别
氧化物
碱
盐
13
物质的化学式
【答案】（l）① 电子层数相同② 最外层电子数从1排到8 （2）①金属②非金属（3）Cl-（或S2-）
（4）① A12O3② Al(OH)3 ③ Al2(SO4)3 （或其它铝盐）
21．【2017年山东省东营市】(10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
②
（1）很多科学家对元素周期期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：_________。
（2）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。
根据下列四种粒子的结构示意图，回答问题。
13
①它们属于同种元素的是______(填序号，下同)。
②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是______(选填①或②或③)。
（3）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易_______(填“得”或“失”)，形成离子符号是_______。该元素在化合物中的化合价为_____价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是________(填化学式)。
（4）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。由此推断，钠与水反应的化学方程式为_________；由以上信息，你对物质的结构与性质之间的关系有什么认识__________。
【答案】（1）门捷列夫或张青莲（1分）（2）①AC（1分） ② ③（1分）（3）失（1分或失2个） Mg2+；+2； MgF2 （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）结构决定性质，性质反映结构
显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写； MgF2；（4）金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，说明生成氢气；向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，说明生成氢氧化钠。由此推断，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。由以上信息可知，原子的结构决定性质，性质反映结构。
22．【2017年湖南省郴州市】（5分）下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问題：
13
（1）钠元素的原子序数为 ；
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是 （写字母编号）；
（3）A和B两种粒子的 相同，所以它们有相似的化学性质；
在化学反应中它们容易 （填“得到”或“失去”）电子；
（4）C所表示的粒子是 （填“原子”或“离子”）。
【答案】⑴.11;⑵.BC;⑶.最外层电子数，得到；⑷.离子。
23．【2017年湖北省武汉市】（4分）下图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图。
（1）元素周期表中，氧元素的原子序数为________。
（2）图2所示粒子为_________(填“离子”或“原子”) 。
（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式______________。
【答案】1）8（2）离子（3）2H2O22H2O+O2↑ 或2KClO3KCl+3O2↑等↑
【解析】由题中信息知，（1）元素周期表中，氧元素的原子序数为8。（2）图2所示粒子为离子，核内质子数不等于核外电子数。（3）实验室制取该气体的一个化学方程式是2H2O2 2H2O+O2↑ 或2KClO3 KCl+3O2↑。
24．【2017年湖北省黄石市】(7分）（1）某元素的原子结构示意图如下图所示。
则：①y=______________；
②该元素的元素符号为_______；
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③该元素位于元素周期表的第________周期。
（2）某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题：
④甲物质中硫元素的化合价为_______；
⑤相同条件下，甲气体的密度比空气密度_____（选续“大”或“小”）；
⑥丙分子中硫原子和氧原子的质量比是_____；
⑦请补全这个反应的化学方程式：2H2S+()O2=2H2O+( )[ ]
【答案】﹙1）①14 ②Si ③三(或“3”)④-2 ⑤大 ⑥1:1 ⑦3 2SO2
25．【2017年黑龙江省绥化市】含氟物质的合成，对推动科技进步发挥着巨大作用。
（1）图1是氟元素在元素周期表中的相关信息，若画出氟元素的原子结构示意图 。由氟原子结构示意图可知，氟原子在化学反应中易 电子（选填“失去”成“得到”）。
（2）氟原子的化学性质与图2中的 微粒的化学性质相似。 (选填字母序号)
（3）氟是人体必须的 元素。（选填“常量”或“微量”‘）
【答案】（1） 得到 （2）D （3）微量
【解析】（1） 氟元素在元素周期表中的相关信息， 氟元素的原子结构示意图为
13
。由氟原子结构示意图可知，氟原子的最外层电子数为7个，在化学反应中易电子得到电子；（2）氟原子的化学性质与图2中的 D微粒的化学性质相似。（3）氟是人体必须的微量元素。
26．【2017年黑龙江省龙东地区】根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：（填序号）
（1）实验同种元素的是_____________ ；
（2）元素的化学性质相似的是：③与_____；
（3）在化学反应中容易失电子的粒子是________。
【答案】24、（1）①③ ⑵④ （3）②
27．【2017年海南省】右图是元素周期表中部分元素的相关信息。请回答：
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
（1）磷元素的相对原子质量是______；
（2）这六种元素中，有些能相互结合形成大气的主要污染物，其中一种的化学式为______；
（3）查阅资料得知，周期表中同一纵行的元素性质相似。由此推测SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
【答案】（1）30.97； （2）CO（或NO、NO2、SO2）；（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
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28．【2017年贵州省六盘水市】（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：
（l）溴的相对原子质量是_______。
（2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______（填序号）。
（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：_______。
（4）若图二中C表示离子，则离子符号是_______。
【答案】（1）79.90；（2）B；（3）KBr；（4）S2-；
【解析】由溴元素的相关信息可知，（1）溴的相对原子质量是79.90；（2）溴元素的化学性质与图二中最外层电子数相同的7个电子的B化学性质相似；（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为KBr；（4）若图二中C表示离子，则离子符号是S2-。
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