河北省武邑中学2018届高三上学期第二次调研化学试题（含解析）.doc

‎【全国百强校】河北省武邑中学2018届高三上学期第二次调研 化学试题 ‎1. 唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为 A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. KAl(SO4)2·12H2O D. ZnSO4·7H2O ‎【答案】B ‎【解析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，则A为蓝色晶体，B为FeSO4•7H2O是绿色晶体，C为KAl(SO4)2·12H2O是无色晶体，D为ZnSO4·7H2O为无色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O，答案选B。‎ 点睛：本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题的关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键。‎ ‎2. 下列物质的成分与“H2O”无关的是 A. 水晶 B. 水玻璃 C. 氯水 D. 王水 ‎【答案】A ‎..................‎ ‎3. 用浓硫酸、无水氯化钙，碱石灰均可以干燥的气体是 A. NH3 B. SO‎2 C. CH4 D. Cl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥、无水氯化钙，A错误；B. SO2是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，B错误；C. CH4可以用浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰干燥，C正确；D. Cl2能与碱反应，不能用碱石灰干燥，D错误，答案选C。‎ ‎4. 下列过程中都涉及到饱和食盐水，其中氯离子被氧化的是 A. 氯碱工业 B. 侯氏制碱 C. 制取乙炔 D. 除去Cl2中的HCl ‎【答案】A ‎【解析】A. 氯碱工业中氯离子在阳极发生失去电子的氧化反应，转化为氯气，A正确；B. 侯氏制碱 利用的是氨气、CO2和饱和食盐水，发生的是非氧化还原反应，B错误；C. 制取乙炔利用的是饱和食盐水与碳化钙反应，氯化钠实际不参与，C错误；D. 除去Cl2中的HCl利用的氯化氢极易溶于水，通过饱和食盐水除去，氯离子没有被氧化，D错误，答案选A。‎ ‎5. 如图所示，两个连通容器用活塞分开，标准状况下，左右两室（体积相同）各充入一定量气体，打开活塞，充分混合后，恢复到标准状况，容器内气体质量不变的是 A. SO2和H2S B. SO2和NO‎2 C. O2和SO2 D. HCl和NH3‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. SO2和H2S混合后反应生成S和H2O，气体质量减少，A错误；B. SO2和NO2混合反应生成三氧化硫和NO，标准状况下三氧化硫是固体，气体质量减少，B错误；C. O2和SO2在标准状况下不反应，气体质量不变，C正确；D. HCl和NH3混合后反应生成氯化铵固体，气体质量减少，D错误，答案选C。‎ 点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，选项B是解答的易错点，注意标准状况下常见物质的状态。‎ ‎6. 常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是 A. NaH B. Mg3N‎2 C. Al2S3 D. CaC2‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. Mg3N2与水反应生成氢氧化镁和氨气，氨气是非电解质，B错误；C. Al2S3与水反应生成氢氧化铝和H2S，H2S是电解质，C正确；D. CaC2与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔是非电解质，D错误，答案选C。‎ 点睛：明确发生的化学反应是解答的关键，电解质判断是解答的难点。判断电解质的关键是看溶于水或在熔融状态下能不能自身发生电离，能自身电离出阴阳离子的化合物是电解质，不能发生自身电离的化合物是非电解质，而导电只是实验现象，不能作为判断依据。‎ ‎7. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的是 A. 氯化铝溶液和盐酸 B. 纯碱溶液和稀硫酸 C. 硝酸银溶液和氨水 D. 偏铝酸钠溶液和硝酸 ‎【答案】A 点睛：本题考查不加任何试剂的鉴别，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键。注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。‎ ‎8. 下列物质中，不符合“既能与某种酸反应，又能与某种碱反应”的是 A. BeO B. SiO‎2 C. FeCl3 D. NaI ‎【答案】D ‎【解析】A. Be和Al的性质相似，BeO与氧化铝的性质相似，既能与某种酸反应，又能与某种碱反应，A不符合题意；B. SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，也能与氢氟酸反应，B不符合题意；C. FeCl3能与碱反应，也能与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和单质碘，C不符合题意；D. NaI与碱不反应，能与氧化性酸反应，D符合题意，答案选D。‎ ‎9. 单质X与浓H2SO4共热，反应中X与浓H2SO4的物质的量之比为1:2，则X元素在生成物中的化合价可能为 ①＋l ②＋2 ③＋3 ④＋4‎ A. ②④ B. ③④ C. ①② D. ①③‎ ‎【答案】A ‎【解析】若X为金属，X与H2SO4反应生成硫酸盐、SO2、H2O，令X元素在生成物中的化合价为n，1molXn+离子与n/2mol硫酸根结合，则：1mol×n=（2mol-n/2mol）×（6-4）,解得：n=+2；若X为非金属，X与H2SO4反应生成X的氧化物、SO2、H2O，令X 元素在生成物中的化合价为m，则：1mol×m=2mol×（6-4），解得：m=+4，答案选A。‎ 点睛：本题考查氧化还原反应的有关计算，讨论X为金属还是非金属是解答的关键，再利用电子转移守恒计算即可。‎ ‎10. 如图W、X、Y、Z为四种物质．若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 选项 W X Y Z A S SO2‎ SO3‎ H2SO4‎ B Na Na2O2‎ NaOH NaCl C Fe FeCl3‎ Fe(OH)2‎ FeCl2‎ D Al AlCl3‎ NaAlO2‎ Al2(SO4)3‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、S不能直接一步生成SO3，故错误；B、NaCl不能直接一步生成NaOH，故错误；C、FeCl3不能直接一步生成Fe(OH)2，故错误；D、可以实现，故正确。‎ 考点：考查元素及其化合物的性质等知识。‎ ‎11. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的是 A. pH=1的HNO3溶液中，含有0.1NA个H+‎ B. 在Na2O2与CO2的反应中．每转移NA个电子时，标准状况下消耗‎11.2L 的CO2‎ C. ‎1 L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA D. ‎23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间 ‎【答案】D ‎【解析】A. pH=1的HNO3溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，溶液体积未知，不一定含有0.1NA个H+，A错误；B. 在Na2O2与CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，每转移NA个电子时，标准状况下消耗‎22.4L的CO2，B错误；C. ‎1 L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时，氯气不足，转移的电子数为2NA，C错误；D. ‎23g Na的物质的量是1mol，与O2充分反应如果全部生成Na2O，消耗0.25mol氧气，如果全部转化为Na2O2，消耗0.5mol氧气，所以消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，D正确，答案选D。‎ 点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与CO2的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。该题中选项D是解答的难点，注意极限法的灵活应用。‎ ‎12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B. 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+‎ C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D. 向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O ‎【答案】B ‎【解析】A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸发生氧化还原反应：Fe3O4+2I－+8H+=3Fe2++I2+4H2O，A错误；B. 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正确；C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C错误；D. 向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+，D错误，答案选B。‎ ‎13. 如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是 A. 摩尔质量: M(X)=M(Y) B. 分子数目：N(X)=N(Y)‎ C. 气体的体积：V(X)＝V(Y) D. 物质的量: n(X) H2CO3> H2SiO3，往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则发生反应：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+ H2SiO3↓，固体M为Na2SiO3，B正确；C、Na2SO3、Na2SiO3均是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；而Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液显中性，所以常温下用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4，C正确；D、往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，由于硝酸有强的氧化性，会把Na2SO3氧化为Na2SO4，则固体M为Na2SO4或Na2SO3，D错误；答案选D。‎ ‎18. CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理 操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是 A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氮水 C. Na2SO3和较浓硫酸 D. KMnO4溶液和浓盐酸 ‎【答案】B ‎【解析】A．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氯化钡不反应，因此仍然不能产生沉淀，A错误；B．氨水滴入氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，B正确；C．Na2SO3和较浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，C错误；D．高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气与二氧化碳、氯化钡均不反应，因此仍然不能产生沉淀，D错误；答案选B。‎ ‎19. N2 (g)与H2 (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g): 下列说法正确的是 A. I中破坏的均为极性键 B. IV中NH2与H的总键能大于NH3中总键能 C. II、III、IV均为放热过程 D. N2 (g)+3H2 (g)NH3 (g) △H>0‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：Ⅰ中破坏的均为非极性键，故A错误；Ⅳ中NH2与H原子生成NH3，故B错误；根据图示能量逐渐降低，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程，故C正确；N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)反应放热 ΔH