江西省高安中学2018届高三上学期第二次段考化学试题（含答案）.doc

江西省高安中学2018届高三年级第二次段考化学试题 命题人：况青燕 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（ ）‎ A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3‎ B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2‎ D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 ‎2．下列说法正确的 （ ）‎ A．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 D.在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2: 1‎ ‎3．下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 B.氯离子的结构示意图： ‎ C.水分子的比例模型： D. CS2分子的结构式：S═C═S ‎4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)‎ A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2NA B．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为0.2NA D．6.72LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA ‎5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是 (　　)‎ A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度 ‎6. 常温下，下列各组离子在所给条件下可能大量共存的是（ ）‎ A．使pH试纸显红色的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-‎ B．水电离出的c(H+)＝1×10-14的溶液中：K+、HCO3-、Na+、S2-‎ C．pH＝7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-‎ D．与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、SO42-、Cl-、Na+‎ ‎7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H+=SO42－＋3S↓＋2H2O B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：‎ Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：‎ ‎4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－‎ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋‎ ‎8.向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（ ）‎ ‎①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO 2 ⑤Na2CO3 ⑥ NH3和NaCl A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③⑤‎ ‎9. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是（ ）‎ A．该装置将化学能转变为电能 B．利用该技术可捕捉大气中的CO2 ‎ C. 该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-‎ D. 该装置工作时，理论上每生成1 mol 草酸铝，电路中通过6 mol 电子 ‎10. 下列实验能达到预期目的的是 （ ）‎ 编号 实验内容 实验目的 A 取两只试管，分别加人4 mL 0．01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入 0．1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0．1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间 证明草酸浓度越大，反应速率越快 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，观察溶液颜色变化 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的 Ksp:Mg(OH)2> Fe(OH)3‎ D 测定相同条件等物质的量浓度的 Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S>C ‎11. 现有等体积混合而成的4组气体：①NO、NO2②NO2、O2③HCl、N2④Cl2、SO2，将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为（　　）‎ A．④＞②＞③＞① B．④＞③＞②＞① ‎ C．②＞③＞①＞④ D．③＞②＞①＞④‎ ‎12.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如左下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（　　 ）‎ A．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X—定是铝盐 B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E—定能还原CuO C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH D．若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应 ‎ ‎13.已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如右上图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（ ）‎ A． 相对分子质量M>N，沸点N>M B．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应 C．简单离子半径：C2—＞B2—＞D+＞A+ D．D与其他元素均能形成离子化合物 ‎14.某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色．继续滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g．滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）‎ A．原溶液肯定只存在NH4+、SO32﹣ B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I﹣‎ C．原溶液可能存在K+、SO42﹣‎ D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成 15． 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与 ‎1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）‎ A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL ‎16.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为一2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4 g、FeCl2 0．425 mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（　 ）‎ A．100 mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7．5 mol/L ‎ B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24 L ‎ C．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3 : 1 ‎ D．该磁黄铁矿中FexS的x=0．85‎ 二、填空题（本大题包括4小题，共52 分）‎ ‎17．（10分）X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X 与 M，W 与 N 分别同主族，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，且 X 能与 Y、Z、W 分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与 M 的核外电子总数相等。试回答下列问题：‎ ‎（1）N 元素在周期表中的位置为 ；Y 的氢化物稳定性_____W 的氢化物稳定性（填“>”“