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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，问答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56
1. 化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
B. 镁着火可以用二氧化碳灭火器灭火
C. 常温下可用铝制容器盛装浓硫酸
D. 雾是一种常见的胶体，能发生丁达尔效应
【答案】B
【解析】A. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可生成酯类，可减少腥味，增加香味，A正确；B. 镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火，B错误；C. 常温下铝在浓硫酸中钝化，可用铝制容器盛装浓硫酸，C正确；D. 雾是一种常见的胶体，能发生丁达尔效应，D正确，答案选B。
2. 下列关于有机化合物的说法不正确的是
A. 氯乙烯和乙烯均能发生加成反应 B. 花生油和玉米油主要成分都是酯类
C. 葡萄糖能发生氧化和加成反应 D. 分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有4种
【答案】D
【解析】A. 氯乙烯和乙烯均含有碳碳双键，二者均能发生加成反应，A正确；B. 花生油和玉米油主要成分都是油脂，属于酯类，B正确；C. 葡萄糖含有醛基和羟基，能发生氧化和加成反应，C正确；D. 分子式为C9H12的芳香烃，如果含有1个取代基，可以是正丙基或异丙基，如果含有2个取代基，可以是甲基和乙基，如果含有3个取代基，应该是3个甲基，其可能
的结构大于4种，D错误，答案选D。
点睛：选项D是解答的难点和易错点，苯环上取代基的判断以及二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法。对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
3. 下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是
A. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH这纸上，试纸呈蓝色，证明NaClO是弱酸
B. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
C. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合溶液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明反应生成了CuSO4
D. 用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需要完全冷却后再补加
【答案】D
点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、溶液配制、盐类水解等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的易错点，注意从浓硫酸的稀释进行知识的迁移应用。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，18g D2O中所含质子数为10NA
B. 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于NA
C. 熔融状态下，1 molNaHSO4中所含阳离子数目为NA
D. 56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数小于3NA
【答案】C
【解析】A. 常温常压下，18g D2O中所含质子数为×10NA＝9NA，A错误；B. 溶液体积未知，1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目不一定小于NA，B错误；C. 熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，1 molNaHSO4中所含阳离子数目为NA，C正确；D. 56 g铁粉是1mol，与一定量的氯气完全反应，转移电子数为3NA，D错误，答案选C。
5. 微生物电解法可用于处理工业废水，其工作原理如同所示，下列说法不正确的是
A. 左测电极反应式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+
B. 在微生物作用下，废水中的NH4+最终转化为N2
C. a是电池的正极，b是电池的负极
D. 处理0.5 mol NH4+，经过溶液中电子的物质的量是3 mol
【答案】D
【解析】A．根据图知，连接a的电极上 NH4+失电子生成NO2-，发生氧化反应，为阳极，左测电极反应式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+，A正确；B．连接b的电极上亚硝酸根离子得电子发生还原反应，右侧电极上生成氮气和水，即在微生物作用下，废水中的NH4+最终转化为N2，B正确；C. 根据以上分析可知a是电池的正极，b是电池的负极，C正确；D．左侧电极反应式为2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+，根据方程式知，消耗1mol铵根离子转移6mol电子，但溶液不能传递电子，D错误；答案选D。
6. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短正确元素，其中Y、Z为金属元素，X、Y、Z、W的最高阶氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图2所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应) 。下列判断一定正确的是
A. W一定是硫元素
B. 离子半径X>Y>Z>W
C. 乙、丙反应的离子方程式是OH-+Al(OH)3= AlO3-+2H2O
D. X形成的氧化物最多有5种
【答案】C
【解析】Y、Z为金属元素，对应的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，则应为氢氧化铝和氢氧化钠的反应，可知Y为Na、Z为Al，乙为NaOH，丙为Al（OH）3，X应为N，甲为HNO3，W可为S或Cl，则丁可能为H2SO4、HClO4，由以上分析可知X为N、Y为Na、Z为Al、W为S或Cl，甲为HNO3，乙为NaOH，丙为Al（OH）3，丁为H2SO4或HClO4，则A. W不一定是硫元素，A错误；B. 离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径W>X>Y>Z，B错误；C. 乙、丙反应的离子方程式是OH-+Al(OH)3=AlO3-+2H2O，C正确；D. N形成的氧化物最多有6种（N2O4和NO2中氮元素均是+4价），D错误，答案选C。
7. 将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 水的电离程度：b>c>a
B. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c
C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c
D. 溶液中离子总浓度： a>b>c
【答案】C
【解析】稀释100倍时HA的pH变为5，因此HA是强酸，HB的pH小于5，HB是弱酸，稀释促进电离，则A. 酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则水的电离程度：b＝c＜a，A错误；B. pH相等时弱酸的浓度大于强酸，因此若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b＝a>c，B错误；C. B－水解，其盐溶液显碱性，NaB溶液的浓度越大，碱性越强，因此若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c，C正确；D. 溶液中离子总浓度：a>b＝c，D错误，答案选C。
8. CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水，稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4反应的化学方程式为：CuCl(s)+3HCl(aq)
H3CuCl4(aq)。
Ⅰ.实验室用图所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2++SO2+8Cl−+2H2O=2CuCl43−+SO42−+4H+
CuCl43−(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)
⑴装置A中分液漏斗中的试剂应该是____________。
A.稀硫酸 B.98%的硫酸 C.65%的硫酸
⑵装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是_______；操作ⅳ中宜选用的试剂是____________。
⑶实验室保存新制CuCl晶体的方法是___________________________。
⑷欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案_______________。
Ⅱ.某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知：①CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
②保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。
(5)为了确保实验正确性，D、E、F、G测定气体顺序应该为________________。
(6)写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式__________________。
【答案】 (1). C (2). 促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化 (3). 乙醇 (4). 避光、密封干燥 (5). 将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥
(6). CO2、O2、CO、N2 (7). 2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O
【解析】（1）因二氧化硫易溶于水，98%的浓硫酸与亚硫酸钠反应较慢，制备二氧化硫气体，可用65%的硫酸；答案选C；（2）操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇，可以用水、稀盐酸或乙醇洗涤，减小因溶解导致的损失；（3）由于CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封保存；（4）根据已知信息可知CuCl难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，因此提纯某混有铜粉的CuCl晶体实验方案：将固体溶于浓盐酸后过滤，向滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl；（5）保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气，该试剂可吸收二氧化碳，故先检验二氧化碳，CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O，其中盐酸挥发出的氯化氢气体干扰对二氧化碳和氧气的检验，故先检验氧气，最后吸收氮气；（6）Na2S2O4在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O。
9. 工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图16所示：
图16
问答下列问题：
(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合价为________。
(2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是____________。
残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为_______________，
(3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入____________，加入氨水发生反应的离+方程式为____________________。
(4)溶液A中的金属阳离子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。
(5)“操作1”的名称是_________，草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是_____(填字)。
a.蒸发皿 b.表面皿 c.烧杯 d.坩埚
(6)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是_________________，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为___________。
温度/℃
10
30
60
90
浓度/mol·L-1
0.21
0.17
0.14
0.10
【答案】 (1). +3 (2). 硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也溶解在硝酸中 (3). Cu (4). H2O2 溶液 (5). Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ +3NH4+ (6). Co2+、Li+ (7). 使Co2+转化为草酸钴沉淀 (8). 过滤 (9). d (10). 减少Li2CO3的溶解损失 (11). 4.0×10-3
【解析】合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子，过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O4•2H2O在足量空气中煅烧得到氧化钴，则
（1）根据化合价代数和为0可知(NH4)2C2O4中C的化合价为+3；（2）因为硝酸是强氧化性酸，溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也溶解在硝酸中，所以盐酸不能换为硝酸。根据以上分析判断金属M为Cu；（3）加入H2O2的作用是氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水的作用是调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓ +3NH4+；（4）根据以上分析，溶液A中的金属阳离子是Co2+、Li+，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是使Co2+转化为草酸钴沉淀；（5）根据以上分析，“操作l”的名称是过滤，草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是坩埚；（6）Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低，为减少Li2CO3的溶解损失，蒸发浓缩后必须趁热过滤，90℃时c（Li2CO3）的浓度为0.10mol/L，则c（Li+）=0.20mol/L，c（CO32-）=0.10mol/L，因此Ksp（Li2CO3）=0.202×0.10=4.0×10-3。
10. 控制和治理CO2是解决温室效应及能源问题的有效途径。
(1)研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2 反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化学方程式为________________。
己知：H2(g)和CH3OH(l)的标准燃烧热分別为283.0 kJ • mol-1和726. 5kJ • mol-1
(2)已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，在两个固定容积均为2 L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图17所示。
①X_____________(填“大于”“小于”或“等于”) 2.0；
②若起始加入的CO2、H2的物质的量分別为1mol和2mol，计算P点时的K=____________，
③比较P点和Q点的化学平衡常数：KP______KQ(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_____________。
(3)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图18所示。
①H+的移动方向是_____________(填从左至右或从右至左)；
②产生乙烯的电极反应式为____________________。
【答案】 (1). 3H2(g)+CO2(g)=CH3(OH)(1)+ H2O (1) ∆H=-122. 5 kJ/mol (2). 大于 (3). 512 (mol·L-1)-3 (4). 小于 (5). 由图可知，该反应为放热反应，因此，温度升高，平衡左移，K值减小，Kp小于KQ (6). 从右至左 (7). 2CO2+12H++12e- =C2H4+4H2O
【解析】（1）己知：H2(g)和CH3OH(l)的标准燃烧热分別为283.0 kJ • mol-1和726. 5kJ • mol-1，则
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O (1) ∆H=-283.0kJ/mol
②CH3(OH)(1) +3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O (1) ∆H=-726. 5 kJ/mol
根据盖斯定律可知①×3－②即得到CO2和H2反应生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为3H2(g)+CO2(g)=CH3(OH)(1)+ H2O (1) ∆H=-122. 5 kJ/mol；
(2)①温度相同时增大氢气浓度，提高CO2的转化率，根据图像可知X大于2.0；
② 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
起始浓度（mol/L）0.5 1 0 0
转化浓度（mol/L）0.25 0.75 0.125 0.5
平衡浓度（mol/L）0.25 0.25 0.25 0.5
因此P点时的K=；
③升高温度反应物转化率降低，这说明正反应是放热反应，P点温度高，升高温度平衡向逆反应方向进行，则化学平衡常数：KP小于KQ(填“大于”、“”或“等于”)；
（3）①右侧电极产生氧气，氢氧根放电，是阳极，a是负极，b是正极。电解池中阳离子向阴极移动，则氢离子的移动方向是从右至左；②二氧化碳在阴极得到电子，结合氢离子转化为乙烯，所以产生乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e- =C2H4+4H2O。
11. [化学一选修3：物质结构与性质
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1
I2/kJ·mol-1
I3/kJ·mol-1
I4/kJ·mol-1
I5/kJ·mol-1
738
1451
7733
10540
13630
M是_______(填元素符号），判断理由为_______________。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图23所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。
(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图24所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为______________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。
③己知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。
【答案】 (1). 1 (2). 正四面体 (3). sp3 (4). Mg (5). 第3电离能比第2电离能大很多，说明最外层有2个电子 (6). 面心立方密堆积 (7). CuCl (8). Cu-可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） (9). [Cu(NH3)4]2＋ (10). ×1010
12. [化学一选修5：有机化学基础]
苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如图25所示：
已知：
(l)萘环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名，(b)式可称为2-硝基萘，则化合物(c)名称是______________。
(2)有机物含有的官能团是__________（填写名称），X的结构简式为_________。
(3)步骤Ⅲ的反应属于_________。步骤Ⅳ反应类型是____________。
(4)反应Ⅱ的化学方程式是____________ 。
(5) 1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_______种（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2，W的结构简式为_________。
(6)以CH3COCH3、CH3MgBr为原料合成的流程示意图(其他无机试剂任选)，实例如下：__________
【答案】 (1). 1，6—二甲基萘 (2). 碳碳双键和溴原子 (3). CH3CH2MgBr (4). 取代反应 (5). 消去反应 (6). (7). 11 (8). (9).
【解析】（1）化合物(c)中甲基位于1和6号碳原子上，名称是1，6－二甲基萘。（2）有机物含有的官能团是碳碳双键和溴原子；根据已知信息、苯并环己酮的结构简式和Y的分子式可判断X的结构简式为CH3CH2
MgBr。（3）步骤Ⅲ是氢原子被溴原子取代，属于取代反应。步骤Ⅳ是溴原子发生消去反应引入碳碳双键。（4）根据已知信息可知Y的结构简式为，在浓硫酸的作用下加热发生羟基的消去反应，反应Ⅱ的化学方程式是。（5） 如果有一个取代基，有两种结构；如果含有2个甲基，根据定一议二可知则有10种结构，共计是11种（不含1-乙基萘）。其中有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2的结构简式为。（6）根据已知信息结合逆推法可知以CH3COCH3、CH3MgBr为原料合成的流程示意图为。
点睛：有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。难点是同分异构体判断和路线图设计，有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。
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