浙江省嘉兴市第一中学2017-2018学年高一上学期10月月考化学试题（含答案）.doc

www.ks5u.com 嘉兴一中2020届高一第一次阶段性训练 化学 可能用到的相对原子量 : H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 ‎ 一、择选题（每小题只有一个正确选项）‎ ‎1、19世纪初，某科学家提出原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是 A.汤姆生 B.道尔顿 C.卢瑟福 D.玻尔 ‎2、下列说法中正确的是 A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物 B．盐中一定含有金属元素 C．水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸 D．含有氧元素的化合物一定是氧化物 ‎3、 下列电离方程式错误的是 A.CaCl2 ＝ Ca2++2Cl- B.Na2SO4 ＝ 2Na+ +SO42- ‎ C.HNO3　＝　H++NO3- D.KClO3 ＝ K++C1-+3O2-‎ ‎4、已知：Ba(OH)2（固态）、CuSO4(固态)、CH3COOH（液态）可以归为一类，则下列物质还可以和它们归为一类的是 A. 75％的酒精溶液 B. 硝酸钠（固态） C. Fe(OH)3 胶体 D. 豆浆 ‎5、 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应 B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C.物理变化与化学变化：是否有新物质生成 D.电解质与非电解质：物质本身的导电性 ‎6、下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ‎①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4 ‎ A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③‎ ‎7、m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A. 2n B.16n/m C. 32n/m D. n ‎ ‎8、在标准状况下，等质量的CH4 和CO2比较，下列说法中正确的是 A．密度比4:11 B．分子数之比为4:11 ‎ C．体积比4:11 D．物质的量之比为4:11‎ ‎9、下列属于电解质并能导电的物质是 A．淀粉 B. KNO3 溶液 C. FeC13 晶体 D．熔融的Na2O ‎10、下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是 A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫石棉网即可直接进行加热 B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸 C. 蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出 D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎11、某无色溶液中可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，对上述溶液判断正确的是 ‎①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2　③肯定有NaHCO3　④肯定有Na2CO3 ⑤肯定有Na2CO3或NaHCO3‎ A. ①②③     B. ①③     C. ②③  D. ①⑤‎ ‎12、下列说法正确的是 A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定不含有K+‎ B. 过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体 C. 蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近 D. 粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 ‎13、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 12g 13C含有的原子数为NA B. 28g CO和44g CO2含有的氧原子数均为NA C. 1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA D. 标准状况下，2.24LH2O所含分子数为0.1NA ‎14、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 B. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 C. 一定温度和压强下，各种气体体积大小，由构成气体分子的大小决定 D. 气体摩尔体积就是1mol任何气体所占体积都约为22.4L ‎15、 VmL硫酸铁溶液中含w g SO42-,取此溶液0.5V mL，用水稀释成2V mL。则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（以下单位为mol·L-1）‎ A . B. C. D. ‎ ‎16、有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将10.0g样品放入300mL 1mol/L的盐酸,使其充分作用后，残留酸用0.100mol/L的NaOH溶液恰好中和完全。则蒸发所得溶液，得到固体质量 A. 17.55g B. 11.7g C.23.4g D. 无法计算 ‎17、在一定温度和体积下，使9.6gC和一定量的O2在一密闭容器中完全反应, （C与O2均没有剩余），测知容器内压强比反应前增大了0.60倍,则O2的物质的量为 A．0.40mol B．0.50mol C. 0.60mol D. 0.70mol ‎18、某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体。A的分解反应为：2AB+2C+2D，现测得分解产生的混合气体的密度是氢气的d倍，则A的相对分子量为 A. 2d B. 2.5 C. 5d D. 0.8d ‎19、某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是 A. (A-N+m)mol B. (A-N)mol ‎ C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol ‎ ‎20、下列关于离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-‎ B.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42-‎ C.加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+‎ D.加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba2+‎ 二、填空题 ‎21、将下列分离各物质方法的代表字母填在横线上：‎ ‎ A.过滤；B.结晶；C.分液； D.萃取分液； E.蒸馏；F.升华 ‎(l)除去食盐水中的泥沙_________ (2)除去植物油中的水_________‎ ‎(3)将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离_____ (4)将自来水制为纯净水________‎ ‎22、将下列物质按要求填空：①NaCl ②汞 ③盐酸 ④BaSO4 ⑤干冰 ⑥H2SO4 ⑦葡萄糖 ⑧碘酒 ⑨液态氧气 ⑩熔融MgC12 ‎ ‎(l)以上物质能导电的是____________________‎ ‎(2)以上物质属于电解质的是__________________‎ ‎23、现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3 、Na2SO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示观察不到明显变化。‎ A B C D E F G A ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎↓‎ B ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎↓‎ C ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎↓‎ D ‎-‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ E ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎-‎ F ‎-‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎-‎ ‎↓‎ G ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎-‎ 试写出有关物质的化学式：A: ,C: ,E: ,G: 。 ‎ ‎24、实验室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：‎ ‎（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl 固体________g 。‎ ‎（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______。（填序号）‎ A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 ‎（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______（填序号）。‎ A.配制一定体积准确溶度的标准溶液 B.长期贮存溶液 C.用来加热溶解固体溶质 D.量取任意体积的液体 容量瓶上除有刻度线外还应标有________、__________、且容量瓶在使用前必须__________。‎ ‎（4）若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_______mL规格的量筒最好。‎ ‎（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_______（填序号）。‎ A.定容时仰视容量瓶刻度线 B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作 D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 三、计算题 ‎25、研究性学习小组欲用化学方法侧量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL ，该溶液怡好与20mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反应。‎ ‎（1）求100mL NaCl溶液的物质的量浓度 ‎ ‎（2）试计算该容器的体积_________________。‎ ‎26、生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L0.lmol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：‎ ‎（1）原混合气体中甲烷在标准状况下的体积为 ‎ ‎（2）原混合气体中氮气的体积为__________。‎ 第一次阶段性训练参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A D B C A B A D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C C A D A B C A C 二、填空题 ‎21、(l)A (2)C (3)B (4)E ‎22、(l)②③⑩ (2)①④⑥⑩‎ ‎23、A: KCl, C: MgC12, E: Cu(NO3), G: AgNO3。 ‎ ‎24、（1）5.9g （2）AB （3）BCD 温度、规格 检验是否漏水 ‎（4）13.6mL。 25 （5）B 三、计算题 ‎25、（1）0.02mol/L ‎（2）30 L ‎26、（1）1.68L ‎ ‎（2）2.24L 或 6.72L ‎ ‎ ‎ ‎