宁夏银川一中2018届高三上学期第二次月考理综-化学试题（含答案）.doc

www.ks5u.com 银川一中2018届高三年级第二次月考 理科综合试卷-化学部分 ‎7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”‎ D. 尽量使用含‎12C的产品，减少使用含‎13C或‎14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 ‎8．有关金属的工业制法中正确的是 ‎ A. 钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾 ‎ B. 电解熔融的MgO来制备金属镁 ‎ C. 用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒 ‎ D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁 ‎9．关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是 A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在 B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在 C．若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在 D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－‎ ‎10．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：‎ ‎4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+‎ C．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)：‎ ‎3CO2 +5OH‾==2CO32‾+HCO3‾+2H2O D．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：‎ ‎10Fe2+ + 4Br‾+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl‾‎ ‎11. 下列有关实验的说法中正确的是 A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 ‎ B．实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2‎ C．用图3装置可以完成“喷泉”实验 ‎ D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积 ‎12．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A．标准状况下，‎33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA D．常温常压下，‎7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA ‎13．将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D． 1.0mol ‎ ‎26．(15分)‎ 聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：‎ 操作1‎ ‎（1）操作1的操作是_________；‎ ‎（2）升高pH至4.0～4.5的目的是_______________ ；‎ ‎（3）生产过程中可回收使用的物质是__________（写物质名称）；‎ ‎（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用______（填编号）；‎ a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2‎ ‎（5）通过该法得到一种化学式为[Al2(OH)2Cl4∙5H2O]10的（M=‎3200 g/mol）聚合氯化铝晶体，为测定产品纯度，进行如下操作：‎ ‎①称取‎1.600g样品，用适量盐酸溶解后配成100.00 mL溶液；‎ ‎②取25.00 mL溶液，控制pH=3.5，加入过量0.1 mol/L 40 mL EDTA（Na2H2Y∙2H2O）标准液滴定（Al3+ + H2Y2‾ = AlY ‾ + 2H+），加热煮沸5~10分钟，使Al3+与EDTA结合稳定（EDTA与Al3+结合无色）；‎ ‎③待上一步结束后，调节溶液pH至5~6，加入二甲酚橙作指示剂，用0. 1 mol/L标准Zn2+‎ 溶液滴定多余的EDTA（Zn2+ + H2Y2‾ = ZnY2‾ + 2H+），消耗标准液20.00 mL（已知：二甲酚橙与Zn2+形成的配合物是红紫色的溶液）滴定终点的现象是_________________；产品的纯度为____________。‎ ‎27．(14分)‎ 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。‎ Cl2‎ 至固体完全溶解 粗铜 固体1‎ 加稀盐酸 溶液2‎ CuCl2·2H2O 固体2‎ 调节pH至4 ~5‎ 溶液1‎ 加试剂X ‎（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。‎ ‎①仪器A的名称是____________；仪器B中发生的离子反应方程式为：____________‎ ‎②实验开始前，需要做的操作是___________________。‎ ‎③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为_____（填“是”或“否”）。原因___________。‎ ‎（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。‎ a．CuO b．CuSO‎4 c．Cu2(OH)2CO3 d．NH3·H2O e．Fe2O‎3 f．Fe ‎（3）若制备的氯化铜晶体经检验含有FeCl2，其原因可能是_______________，试提出改进方案：____________________‎ ‎（4）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：‎ Cu(H2O)42+(aq) +4Cl‾(aq) ⇌ CuCl42‾(aq) +4H2O(l)‎ 蓝色 绿色 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行实验验证以上关系，下列实验中说法不正确的是________（填序号）。‎ a．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色 c．将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色 d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失 ‎28．（14分）‎ 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：‎ 已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。‎ ‎②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。‎ ‎(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成H2和NaClO3，请写出阳极的电极反应式 。‎ ‎(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为 。‎ A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H‎2C2O4溶液 ‎(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为 。‎ ClO2转化为ClO2‾‎ ‎(4)ClO2被S2‾还原为ClO2‾、Cl‾转化率与pH关系如图。pH≤ 2时，1mol S2-转移2mol e-，写出ClO2与S2‾反应的离子方程式： 。‎ ‎(5)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN‾等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN‾ a mg/L，现用ClO2将CN‾氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为 ‎_______________________；处理‎100 m3‎这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol ‎35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 碳、氮、锌、汞的相关化合物在化工、医药、材料方面有着广泛的应用 ‎（1）画出基态Zn原子的价电子排布图_________；‎ ‎（2）在基态N原子中，核外电子占据的最高能层符号为________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________；‎ ‎（3）Zn，Cd，Hg均为第ⅡB族元素，根据相对论收缩效应致，全满的6s壳层非常稳定，已知Hg原子的核外电子排布式为[Xe]‎4f145d106s2，请解释Hg在常温下为液态的原因_________________________；‎ ‎（4）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知 碳酸盐 MgCO3‎ CaCO3‎ SrCO3‎ BaCO3‎ 热分解温度/℃‎ ‎402‎ ‎900‎ ‎1172‎ ‎1360‎ 阳离子半径/pm ‎66‎ ‎99‎ ‎112‎ ‎135‎ 请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：________________________________；‎ ‎（5）纳米氧化锌是稳定的化合物，可以提供 广谱的紫外保护（UVA和UVB），同时还有抗菌 和抗炎的作用，一种氧化锌晶体具有ZnS型结构，‎ 边长为 a=0. 446nm，求：‎ ‎①Zn和O之间最短的距离为________nm；‎ ‎②与Zn紧邻的O的个数为_______.‎ 晶胞内部原子为Zn，顶点和面心原子为O ‎36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）‎ 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式为____________。A的化学名称是______________。‎ ‎(2)③、⑥的反应试剂和反应条件相同，分别是___________，反应的类型是__________。‎ ‎(3)⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。‎ ‎(4)G的分子式为______________。‎ ‎(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。‎ ‎(6)4-甲氧基乙苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯 甲醚（ ）制备4-甲氧基乙苯胺的合成路线______________.（其他试剂任选）‎ 银川一中2018届高三第二次月考化学试卷参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ D A B C C D A ‎26.（1）过滤（2分） （2）促进Al3+水解，使聚合氯化铝晶体析出（3分）‎ ‎ （3）盐酸（2分） （4）b，d（2分） ‎ ‎（5）溶液恰好变为浅红紫色（3分），80%（3分）‎ ‎27.（1）①分液漏斗（1分）；MnO2 + 4H+ + 2Cl‾ == Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O（2分）‎ ‎②检查装置气密性（1分）③否（1分）；HCl不影响反应实验的测定结果（2分）‎ ‎（2）a，c（2分）‎ ‎（3）Cl2不足以反应粗铜（2分）；在溶液1加试剂调节溶液pH之前，通入足量Cl2/或加足量H2O2（2分）‎ ‎（4）d（1分）‎ ‎28. （1) Cl—-6e—+6OH— == ClO3—+3H2O（3分）‎ ‎（2) 硫酸。（2分）‎ ‎（3)防止H2O2分解（2分） (4) 2ClO2+5S2—+ 8H+ ==2Cl—+5S↓+4H2O （3分）  (5) 2ClO2+2CN－=2Cl－+2CO2+N2↑（2分） ‎100a/26（2分）‎ ‎35. (1）3d104s2画图(2分)‎ ‎ (2）L(2分)，球形和哑铃形(2分)‎ ‎ (3）Hg的6s2全满结构致使Hg不易失电子，汞原子间无法形成强的金属键，仅靠范德华力相互维系，所以金属汞常温下呈液体(3分)（回答“电子难激发，无法形成强的金属键”或“金属键较弱”均可）‎ ‎ (4）碱土金属元素阳离子均为+2价阳离子，且Mg2+到Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越来越弱，故需要更多的外界能量来分解(2分)‎ ‎ (5）①0.1115 或 0.193(2分) 　　② 4个(2分)‎ ‎36. (1） （1分），甲苯（1分）‎ ‎ (2）浓硫酸，浓硝酸，加热（2分）；取代（2分）‎ ‎ (3）（2分）吸收HCl，提高产物的产率（2分）　 (4）C11H11O3N‎2F3（1分） (5）9 （2分） ‎ ‎(6）（2分）‎